OXYDE DE CARBONE
1. Origine, propriétés, înconyénieDts et dangers de sa présence dans l'air respirable.
— 2. Préparation. — 3. Applications.
I. Ori^toe, propriétés» ineoBvéïiieiits et dangers de sa présence
dans l'air resplrable.
Le gaz oxyde de carbone, représenté par la formule CO, est formé, en poids, de
Oxygène. ' ! i ^^"^JJ^"' ^ 100 j ~ ^^^* ^^ * équivalent d'oxyde de carbone.
Ce gaz s^engendre toutes les fois que les charbons usuels incandescents sont brûles par une quantité d'oxygène ou d'air insuffisante pour transformer le carbone en acide carbonique, ou, ce qui revient au même, lorsque Tacide carbonique, produit par la combustion des premières couches de charbon, rencontre dans le même foyer une masse plus ou moins épaisse de charbon incandescent, qu'il traverse en se chargeant dune double dose de carbone. Cette deuxième dose, emportée ainsi sous la forme gazeuse, loin de dégager de la chaleur, en absorbe et occasionne, par conséquent, une perte très-grande : 80 p. 100 de la chaleur totale que produirait la même quantité de combustible brûlée par une ({uantité d'oxygène suffisante pour produire de l'acide carbonique.
L'oxyde de carbone est resté gazéiforme à toutes les températures et sous les plus fortes pressions que l'on ait pu lui faire subir; il est incolore, sans odeur; son poids spécifique est de 0,967 ; l'eau à O"" en disant environ 0,06 de son volume; il se dissout en grande proportion dans une solution de sous-chlorure de cuivre Cu'Cl dans l'acide chlorhydrique; enflammé, il brûle dans l'air en produisant une belle flamme bleue caractéristique, mais très-peu éclairante : le résultat de cette cornbostioQ est du gaz acide carbonique, CO'.
L'oxyde de carbone n'a aucune réaction acide ni alcaline ; ce gaz, d'après les observations de M. Leblanc, exerce une action très-délétère sur l'économie, animale, même lorsqu'on le respire mélangé en faibles proportions avec l'air atmosphérique. C'est surtout à l'oxyde de carbone
que Ton attribue les accidents rapidement graves pour les hommes dans une chambre close où l'on brûle du charbon, et dont Pair ne peut se renouveler. Quelques centièmes de ce gaz dans Tair suffisent pour faire périr en peu de temps un animal qui respire ce mélange.
s. Préparation.
Les circonstances dans lesquelles l'oxyde de carbone se produit indiquent Tun des modes de préparation de ce gaz. Il suffît, en effet, de faire passer lentement de Tacide carbonique au travers de fragments de charbon contenus dans un tube de porcelaine chauffé au rouge : l'oxygène du gaz acide carbonique prend alors un deuxième équivalent de carbone, et passe à l'état d'oxyde de carbone :
C0*+C = C*0*ou2C0.
On obtient le même résultat en chauffant au rouge vif, dans une cornue de grès, un mélange de carbonate de chaux et de charbon pulvérisé : l'acide carbonique qui se sépare du carbonate à cette température, rencontrant du charbon incandescent, se combine à un deuxième équivalent de carbone. Enfin on prépare plus facilement encore l'oxyde de carbone pur en décomposant à chaud, dans un ballon, l'acide oxalique cristallisé, C*0',3H0, par six fois son poids d'acide sulfurique concentré : celui-ci dessèche d^abord l'acide oxalique cristallisé en lui enlevant 2 équivalents d'eau; mais on ne peut enlever le troisième équivalent sans déterminer la décomposition entière de l'acide oxalique, qui se transforme ainsi en eau, acide carbonique et oxyde de carbone :
C'0',3HO=2nO+ CO* +C0 -4- HO.
Dans les trois cas, le gaz est conduit par un tube recourbé sous une cloche. On élimine l'acide carbonique qui accompagne l'oxyde de carbone, en agitant le mélange gazeux avec une solution de soude ou de potasse.
