MÉTAUX AU NOMBRE DE

POIDS fQUITiJ.BNTS.

>'oms. Signes. L'hydrogène L'oxygène

éUnl = 1. étant = 100.

Potassium (£a/ium).. . K 39,20 (39) 490 (487,5)

Sodium (iVotriiim). . . Ka 23 287,5

Lithium Li 6,43 (7) 80,4 (87,5)

Rubidium r*). .... Rb 85,36 .... 1067

Cœsium Cœ 125,55 .... 1541,87

Thallium Tl 204 2550

Baryum Ba 68,67 (68,50) 858,4 (856,25)

Strontium Sr 43,75 .... 546,9

Calcium Ca 20 250

{*] Ou nitrogène, N.

{**) On doit la découverte du rubidium et du cœsium a MM. Kirchhoff et Bunsen. H. Crooki> en Angleterre et M. Laniy en France ont trouvé presque en môme temps le thallium ; H. Laniy a fait connaître la véritable nature de ce très-remarquable métal alcalin. Le rubidium se rencontre dans les eaux mères des sources salées de Durckheim, Kissingcn, Kreutznach et Yicliv : en général le potassium, le sodium, le lithium, le rubidium et le coesium sont réimis dans diverses eaux minérales ; les deux derniers ont été trouvés dans plusieurs végétaux, notamment dans le café. Le thallium existe en faibles proportions dans les pyrites de Belgique, du Hartz et du Rammelsberg. {Annales de chimie, 1863, t. LXYII, et 1805, p. 499.)

COxNSlDÉRATIONS GÉNÉRALES. 15

rOXDS ^QOITALEKTS.

Roms. SigoM. L'hydrogàne L*ox7gène

étant =1. éunt=100.

Hagnésium Ng 12 150 '

Glncinittin G) 6,97 .... 87,1

Aluminium Al 13,68 (13,75) 171 (171,77)

Zireonium Zr 33,60 (33,58) 420 (419,750;

Thorium To 59,51 .... 743,87

Yllrium. Yl 32,20 . . . 402,5

teium Ce 47,20

Lanthane La 47.04 (48) 588 | (600)

Didrme Di 49,60

Erbium Er »

Terbium Tr »

Manganèse Hn 27,57 (27,50) 344,7 (344,75)

Fer Fe 28 350

Zinc Zn 32,53 (32,75) 406,6 (409,275)

Nickel Ni 29,57 (29,50) 369,7 (368,75)

Cobalt C^ 29,52 (29,50) 369 (368,75)

ChitMne Cr 26,24 (26,28) 328 (328,50)

Vanadium Vd 68.46 .... 855,8

Cadmium Gd> 55,74 (56)

i\mn{Slannum). ... Sn 59

Antimoine (&t6tttm) (*). Sb 60,55 (122)

Uranium U 60

TiUne Ti 25,17 (25,10)

Tungstène (fFo//ram). . W 92

Molybdène Mo (ou Mb). . 47, i2 (48)

liiobium Nb 94...

TanUle (Co/o»M6ium). . Ta 92...

Indium In 55,92

Osmium Os 99,53 (99,5) 1244,2 (1243,75)

Cuirre Cu 31,65 395,6

Plomb Pb 103,56 (103,50) 1294,5 (1293,75)

Bismuth Bi (••). . . . 106,40 (210) 1330 (2625)

MercuTt{Btfdrargynmi) Hg 100...

Rhodium Rd 52,17

Argent Ag 108...

ùr{Attrum) Au 98,22

* Platine PI ou IH. . . 98,56

Palladium Pd 53,22

Iridium Ir 98,66

Ruthénium. Ru 51,68 .... 646 (***)

(*) Si l'on écrit la formule de l'acide antimonique Sb'O^, l'équivalent de l'antimuine csl 60,55. Si l'on écrit SbO», l'équivalent = 2 X 60,55 ou 121,10.

(*') L'équiyalent est 1530 ou 2660 suivant qu'on écrit Bi^O^ ou BiO* pour la formule de l'acide bismnthique.

(***) Dans cette table, les 15 métalloïdes sont classés en trois groupes rassemblant chacuu les corps analogues.

Les métaux peuvent être rangés suivant une classification méthodique indiquée par Thénard, on peu modifiée par M. Regnault, et résumée ci-dessous (dans laquelle nous ajoutons 3 métaux aleaiâu récenunent découverts) :

1** Classs : Métaux rapidement altérés à l'air en raison de leur affinité pour roxygènc, el ne pouvant être employés â l'état métallique. Cette classe est divisée en trots groupes. Les métaux marqués d*un astérisque sont ceux dont les oxydes et les sels donnent lieu à d'importantes applications.

Plusieurs de ces métaux dits terreux seraient susceptibles d'applications i l'état métallique.

PRÉCIS bK CHIMIE INDUSTRIELLE.

Les alliages et les amalgames peuvent sans doute être constitués en proportions définies ; mais les limites sont, en général, peu déterminablés, sauf dans quelques cas : par exemple, on amalgame l'argent avec un excès de mercure, on presse ensuite le mélange dans une peau de chamois, l'excès du métal fluide (mercure) sort entraînant un peu d'argent, et le poids de l'amalgame solide qui reste montre que les deux métaux y sont unis en proportions fixes.

Ainsi, dans la même substance on trouve toujours les mêmes éléments unis dans les mêmes proportions : telle est la définition de la loi géné-

s'ils étaient obtenus économiquement dans un état de purelé et d'agrégation qui leur donnerait peut-être des qualités nouvelles. Tels sont du moins les résultats obtenus par M. Henry Sainte- Claire Deville relativement à l'aluminium.

Ce métal pur est assez ductile pour être laminé; son aspect le rapproche alors de l'argent, mais il résiste complètement à l'acide sulfhydrique (voyez plus loin la fabrication, les propriétés et les applications de l'aluminium).

Le magnésium à l'état métallique pèse 1,430, ressemble à l'argent; étiré en un fîlde0*,297, il brûle avec une flamme éclairante comme 74 bougies, et sert à prendre des vues photographiques dans les lieux sombres (Bunsen). Cette lumière laisse aux objets leur couleur naturelle, qui, au contraire, est modifiée par les lumières des bougies, lampes, gaz, etc. (Nicklès) ; elle offre donc, sous beaucoup de rapports, les propriétés de la lumière du soleil. (Annales de chimie^ juillet 1866.)

Poiassiaiu*.

Sodium *.

Lithium.

Rubidium.

Gœsium.

Thallium.

Baryum*.

Strontium.

Calcium *.

Magnésium*.

Glucinium. ^

Aluminium *.

Zirconium.

Thorium.

Yttryum.

Terbium.

Gerium.

Lanthane.

Didyme.

Ërbium.

2' Classe : Métaux peu altérables à l'air à la température ordinaire, en raison de leur plu.« faible afiinité pour l'oxygène. Sur ces vingt-neuf métaux, seize (qui sont marqués d'un astérisque) offrent une malléabilité plus ou moins grande. (Nous avons retranché de cette classe le pélopium, qui, en etfet, n'existe pas, puisque H. Rose a reconnu son identité avec le niobium.)

1*' GROUPE : «ÉTADl ALCALUtb

dont les oxydes constituent des alcalis.

2* GROUPE : MÉTAUX ALCALniO-TERRKUX

dont les oxydes participent des propriétés des ALCALIS et des terres.