SULFATES

454. Pi>o|^riéiés i^hyalqae». — Les sulfates sont des corps solides, inodores, solubles dans Teau, à l'exception du sulfate de baryte et du sulfate de plomb.— Les sulfates de sous-oxyde de mercure et de protoxyde d'arg^ent sont peu soIubIes«

4S S.- Propriétés ehlmlque*. — La chaleur n'a pas d'action sur les sulfates de potasse, de soude, de chaux, de baryte et de plomb. Tous les autres sont décomposables. Si la décomposition se fait à une assez basse température, comme pour les sulfates des métaux de la dernière section, il peut se dégager de l'acide sulfurique anhydre, généralement mêlé d'acide sulfureux et d'oxygène provenant de la décomposition d'une partie de l'acide sulfurique par la chaleur. — Dès que la température s'élève, il ne se dégage plus que de l'acide sulfureux et de l'oxygène.

La base reste généralement inaltérée, à moins qu'elle ne soit susceptible de se suroxyder, comme cela se présente pour le sulfate de fer.

2FeO,SO»=FeW + S0« -H SO»

455. AetioB des mételloldes. — L'action des métalloïdes sur les sulfates peut, en général, se prévoir d'après leur manière d'agir sur l'acide sulfurique et sur l'oxyde supposés libres, dans les mêmes conditions de température. L'action du charbon est la seule qui soit utilisée.

Le charbon décompose tous les sulfates à une température élevée : mélangé avec les sulfates alcalins et alcalino-terreux, il donne au rouge blanc, de l'oxyde de carbone et un monosulfure.

K0,S0'-i-4C=KS-«-4C0

On utilise celte réaction pour préparer le monosulfure de potassium bien divisé par un excès de carbone, et s'enflammant spontanément quand on le projette dans l'air ; c'est le pyrophare de Gay-Lussac.

En décomposant le sulfate de baryte naturel par le charbon, on ob^ tient le sulfure de baryum soluble qui sert à préparer tous les sels de baryte

Avec les autres sulfates, le charbon donne des produits qui dépendent de la température et de l'action qu'exerce le carbone sur l'acide sulfurique et sur l'oxyde supposés libres.