Composition. — Les principaux composés oxygénés sont
L'acide sulfureux SO*
L'acide sulfurique SO'
ACIDE SULFURFUX (S0«) Équiv« en poids = 32 Équiv. en vol. « V^
Stahl a, le premier, indiqué les propriétés caractéristiques de ce gaz, connu, d'ailleurs, en même temps que le soufre. Sa composition a été déterminée par Lavoisier.
199. Propriétés physiques. — C'est un gaz incolore, d'une odeur vive et pénéti*ante; il provoque la toux. Sa densité est 2,234«
ACIDB SULFUREUX. 119
H est soluble dam l'eau, qui eii dissout 50 fois son volume à la tempf-
On le liquéfie facilement en le reCroidissant. IJ suffit lie faire arriver le gai, bien sec, dans un tube en U [fig. 118), entouré d'un inélang» de 2 parties de glace pour 1 partie de set maria.
tig. 118. — Uqu£bclion de l'adde »ul tureui.
L'acide ainsi liquéfié est un liquide incolore, trèa-fluide. Sa densité esl 1,45. 11 bout A — 10', et sesolidifieà — 75°. Onpeut l'employer pour produire de grands froids : quand il s'évapore sur la boule d'un thermomètre à alcool, il abaisse la température k — 57". Son évaporation dans le vide l'amène à — 68. H. Buesf a utilisé ce troid pour liquéûer le cidore, le cyanogène et l'ammoniaque. On arrive au même résultat, comme l'ont montré NH. Drion et Loir, en faisant passer un courant d'air très-rapide dans l'acide sulfureux liquide, au milieu duquel plonge un tube de verr« mince, oi'i l'on fait arriver le gaz k liquéfier. — Quand on met du mercure dans ce tube mince, on le vo't se solidifier au bout de quelques minutée.
!•■. Proprlétéa eblmlqnea. — L'acide sulfureux est indécompoposable par la chaleur. 11 rougit fortement la teinture de leumesol et éteint les corps en combustion.
S*0. AeUoa de l'osygAae. — L'oiygène sec n'a d'action ù aucune température sur l'acide sulfureux sec dans les circonstances ordiiiairesi mais si l'on (ait passer les deux gaz sur de l'éponge de platine légèrement chauffée, il ae produit de l'acide sulfurique anhydre.
En présence de l'eau, les deux ga: se combinent peu à peu ; aussi la dissolution d'acide sulfureux doit-elle être faite avec de l'eau privée d'air par ébullilion, et conservée dans des fiacons pleins et bien bouchés. Si l'eau est aérée, on s'il y a de l'air au-dessus de la dissolution, il se forme de l'acide sulfurique; l'existence de cet acide se reconnaît au moyen d'un
sel soluble de baryte qui donne ayec l'acide sulfuricpie un précipité blanc de sulfate de Mvyte insoluble; il ne se serait rien produit dans le cas DÛ la liqueur étendue n'aurait contenu que de l'acide sulfureux.
Cette action de l'acide sulfureux sur l'oxygène en présence de Teau constitue la propriété la plus importante de cet acide ; c'est sur elle que sont fondées ses principales applications. Elle explique comment il peut non-seulement s'emparer de l'oxygène libre, mais encore l'enlever à des combinaisons peu stables.
toi . Aetioii de racide iMotii|iie. — Grâce à son affinité pour l'oxygène, l'acide sulfureux décompose l'acide azotique en donnant de l'acide sulfiirique et de l'acide hypbazotique.
SO«-+-AzO', H0 = SO'HO-hAzO*.
11 suffit de verser quelques gouttes d'acide azotique dans une éprouvette renversée et pleine de gaz acide sulfureux pour voir apparaifre les vapeurs rutilantes.
Si on avait fait réagir l'acide azotique sur une dissolution d'acide sulfureux, on aurait eu de l'acide sulfurique et du bioxyde d'azote, parce que l'eau décompose l'acide hypoazotique :
3SO«-f-AzOs, nHO= Az 0«-4-3S05, nHO.
%0%, Aeilon du chlore humide. — L'action du chlore humide se rattache à celle de l'oxygène; en effet, quand on fait réagir le chlore sur l'acide sulfureux en présence de l'eau, celle-ci est décomposée par suite de l'affinité du chlore pour l'hydrogène et de l'acide sulfureux pour l'oxygène ; il se forme de l'acide sulfurique et de l'acide chlorhydrique *
S0«-+- Cl -+- 2H0 =HCl 4- S05, HO.
Le brome et l'iode donnent des réactions analogues.
tes. Aetlon de l'hydrogène. — Bien que l'acide sulfureux^ soit un corps réducteur, il peut cependant être rédu.t à son tour par certains corps très-avides d'oxygène : l'hydrogène, passant avec un courant d'acide sulfureux dans un tube de porcelaine chauffé au rouge, le décompose et donne de l'eau et du soufre :
SO«-f2H=2HO-HS.
A l'état naissant, l'hydrogène réagit à froid : si l'on introduit de l'acide sulfureux dans un appareil à l'hydrogène, le dégagement se ralentit un peu, puis le gaz qui se dégage entraîne de l'acide sulfhydrique, comme on on peut le reconnaître en plongeant le tube abducteur dans une dissolution d'acétate de plomb.
La réaction qui a produit cet acide est la suivante :
SO«+3H=2HO-f-HS.
t04. Aetion sur les matières colorantes* — Les propriétés réductrices de l'acide sulfureux lui permettent d'altérer beaucoup de
ACIDE SULFUREDS. in
matières coloranles en s'emparent de leur oijgène. Les Tiolettea, les roses blanchissent dans l'acide sulfurent. La matière colorante n'est pas toujours détruile, elle peut reparaître sous l'inlluence de l'oiygène d^ l'air si l'action du gaz n'a pas été trop prolongée.
lOS. ConipoaltloM d« l'aelde aalfareas. — On fattta synthèse de l'acide sulfureux en faisant brûler un fragment de soufre dans un ballon plein d'oïjgène et reposant sur la cuve à mercure. Il se forme de l'acide sulFureux sans qu'il y ait cliangenent dans le volume du gai. On en concJul que l'acide sulfureux contient son voliune (l'oxjgène. '
Si de la densité du gai acide sulfureux 2.334
on retranche la densité de rox;gène 1,10B
il reste la demi-densité de Tapeur de soufre 1.128
Donc l'acide sulfureux contient 2 volumes d'oxygène et 1 volume de vapeur de soufre, condensi^ï en 3 volumes.
>•«. Prépftradon. — On prépare l'acide sulfureux dans les laboratoires en chauffant légèrement dans nn ballon de verre (fig. 119) de
l'acide sulfurique ^^^ p^^,i„„ j, ,,„i^. ,„,(^„„.
concentre et du
mercure, le mercure s'empare d'un tiers de l'oxygéna de l'acide sulfurique et donne de l'oxyde de mercure, qui s'unit à l'acide non décomposé Hg+ aSOs, H0= SO*-HHgO,SOï-l-2HO.
Ce gai, étant trèsfloluble dans l'eau, ne peut être recueilli que sur le mercure.
On peut, dans la préparation, remplacer le mercure par de la tournure de cuivre; mais, dans ce cas, on doit enlever les charbons dès que la réaction commence, sans quoi il se produit un boursounement capable de faire passer la matière par le tube abducteur. La réartton est, d'ailleurs, semblable à la précédente:
Cu-+-2SO',UO = SO»+CuO,SO'+2HO.
Quand on veut obtenir l'acide en dissolution, on remplace économique-
m PRÉCIS DB GHIHIE.
meni le méttl par du cbarbon, qui, réagis»nl but l'acide BulEuriqne,
doime de l'acide sulloreui et de l'acide carbonique :
