ACIDE SULFURIQUE (SO

tqali. ta poids = iO Équir. en toi. = î"'

noua aurons à examiner successivement l'acide sulfurique an^re,

l'acide «lonohydraté 6a acide ordinaire, et mfln l'acide fumant ou acide

de SordhaHua, qui n'est qu'une dissolution d'acide anliydre dans l'acide

ordinaire

tOS. Aeldc anbrdra, Pntpridtéa. — C'est un corps solide, blanc, cristallisé en longues aiguilles soyeuses et brillantes comme de l'amiante. Il fond à 18* et se volatilise entre 30 et 3K*. Sa densité k l'état solide est 1,97. La densité de sa vapeur est 2,76,

[1 répand à l'air d'abondantes fumées qui résultent de la condensaliou de l'acide sulfXirique hydraté produit [tar la combinaison de l'acide anhydre atec la vapeur d'eau de l'atmosphère. L'acide anhydre projeté dans l'eau s'y dissout en faisant entendre un bruit analogue A celui d'un fer rouge plongé dans ce liquide.

>•• . 9réptaeMtam lie l'aieide «ahrdre. — On le préparc en chauffant lég:érement de l'acide de Mordhsusen dans une petite cornue de verre, dont le col pénétre dans uii tube entouré d'un mélange réfrigérant [fig.

ISl). Use dégage bientôt d'épaisses fumées blanches qui vont se Goudenser et cristalliser dans le tube refroidi.

Pour conserver cetacido

il suffit de fermer le prip,„iiondel'ai!idesulfutiqiie anbja.e.

tube à la laïupe

Dans cette préparation, l'acide anhydre, qui bout à35°, s'est simplement séparé de l'arade hydraté, bouillant Ii 32S', dans, lequel il se trouvait dissous.

On obtient encore de l'acide anhydre, ainsi que nous 1 avons d^jà dit, en faisant passer un mélange d'oxygène et d'acide sulfureux secs sur de la mousse de platine légèremenl chauffée, tlO. *«!*« de N<«rdh««M>p, —Cet acide, appelé aussi ocide de

lU PRÉCIS DE CHIHIF.

Saxe, est on liquide olésgineui, qui répand à l'air d'abcndanles fumée*. Il cristallise ï la Icmpératuie ordinaire, et quand les crislaui ont Élé bien éeoutl&, ils ne fondent plus qu'à 33». Leur formule est asCP+HO^SO'+SO'.HO.

On l'ulilise en teinture, parce qu'il dissout beaucoup plus d'indigo que l'acide ordinaire et parce qu'il ne contient pas, comme ce dernier acide, des composés oiygénfs de l'azote qui détruisent l'indigo.

Pour le préparer on emploie les pyrites qui, grillées au contact de l'air, donnent du sultate de Ter et de l'acide sulfureux ; FeS'+60 = SO'+FeO,SO'.

Une partie de ce sulfate de fer cristallise ; celui qui reste dans les eaux mères s'est partiellement transformé en sulfate de sesquioiyde de fer au contact de l'air. On éiapore ces eauï à siccité, dans un courant d'air oiïdanl, de manière à transformer tout le sulfate de protoxyde en soussulfate desesquioxydo de fer (Fe'O'.SSO*), le produit de la calcination efl

Fig. 123. — Préparation de l'atide sulfurique de Nori,hausen.

n r&lilé formé de sous-sulfate de sesquioxjde, avec un peu de sulfate e protosyde et d'eau restée dans les parties de la inassels moins forte-