FLUOR, FI

CHLORB, Cl.

BROME, Br.

IODE, lo.

Solide

pérature ordinaire.

Inconnu.

Gazverdfttre.

Liquide mf*.

gris de fer.

Densité à l'état solide

ou liquide. . • . .

Densité de vapeur. . .

Point d'ébuUition. . .

ji

Équivalent en poids. .

Équivalent en volume.

2voL

2voL

2vol.

ra

DEUXIÈME FAMILLE OXYGtNE, SOUFRE, SÉLÉNIUM, TELLURE.

S98. Propriétés générales. — Ces corps s'unissent à l'hydrogène pour former des corps faiblement acides.

1 volume de ces corps se combine avec 2 volumes d'hydrogène, et donne 2 volumes de vapeur du composé.

^ Nous avons signalé les analogies du soufre avec l'oxygène en montrant que le charbon et les métaux brûlent dans la vapeur de soufre comme dans l'oxygène, et qu'ils donnent de l'acide sulfocarbonique ou des sulfures qui présentent la plus grande anblogie avec Facide carbonique et les oxydes correspondants.

Les analogies du soufre, du sélénium et du tellure entre eux sont encore plus évidentes : les acides sulfhydrique, sélénhydrique, tellurhydrique, sont des acides faibles, assez peu solubles dans l'eau et doués d'une odeur désagréable d'œufs ou de choux pourris. Les séléniures et les tellurures sont isomorphes avec les sulfures ; on les rencontre constamment réunis * dans la nature.

Le soufre, le sélénium et le tellure forment, en brûlant dans l'oxygène ou dans l'air, des acides sulfureux, sélénieux, tellureux, formés de 1 volume de vapeur du corps avec 2 volumes d'oxygène, condensés en 2 volumes du composé. — Ces acides se transforment, en présence des corps oxydants, en acides sulfurique, sélénique, tellurique, qui forment avec les bases des sels isomorphes.

Le tableau suivant nous montre que l'ordre dans lequel nous les avons rangés est justifié par l'ensemble de leurs propriétés.

On y voit que l'équivalent augmente avec la fixité du corps et avec sa tendance à prendre l'aspect métallique.

Ces remarques s'appliquent d'ailleurs aux autres familles.