SULFURES MÉTALLIQUES
999. Pn^riéléa phjalqoc*. — Les sulfures sont des corps solides généralement Inodores. La plupart sont opaques, causants, doués de l'éclat métallique et asseï bonsconducteurs de la cbaleur et de l'électricité. Quelques-uns cependant, comme le Eulfure de zinc (blende] et le suirun de mercure (cinabre), sont translucides, dénués de l'éclat métaillique et mauvais conducteurs.
Un grand nombre de sulfures sont fusibles, quelques-uns même sont volatils, comme le sulfure d'arsenic et le sulfure de mercure.
Les sulfures sont insolubles dans l'eau, i l'ciception des sulfures des métaux alcalins et alcalino- terreux.
Ils sont généi'alement colorés ; le sulfure de zinc est blanc, le suldire de cadmium est jaune, les sulfUres de plomb, de cuivre, elc., sont noirs.
La couleur des sulfures varie qoeU quefois avec leur état moléculaire :
ainsi, le sulfure d'antimoine nalUKl est gris mélallique, tandis que le sulfure obtenu par l'ociion de l'acide sullhydrique sur les sels d'antimoine est rouge orangé . Le sulfure de raeir cure obtenu par voie sèclie est rouge comme le sulfure nalurcl;il est noir quand on l'oblient par yoic humide.
SBI . PropriéiOw cliimlqueB.
— La cbaleur agit sur les sulfures commcsurlcsoxydcscori'cspondanls. I Les seuls sulfures r&luclibtes sait | ceux dont Icsoiydes sont cui-mfmcs >'ig, (^. '
réductibles. Elle raminc d'ailleurs Exlraclioii duioufrc lies iijiUcs. le« polisalturcs il un degré moindre do sulfuration. Ou utilise celle pro-
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priété pour extraire le soufire de la pyrite ; la réaction peut s'exprimer par
la formule :
3FeS«=2S4-Fe5S*.
La pyrite est placée dans des cornues de grès de forme conique (fig, 165), placées transversalement au nombre de 12 ou 24, dans un fourneau de galère. L'une des extrémités de la cornue porte un tube à dégagement qui conduit le soufre dans un récipient en fonte*.
30ft. Aeiioii de» métiilloKdeB*— Les métalloïdes décomposent les sulfures pour se combiner soit avec le soufre seulement, soit à la fois avec le soufre et avec le métal.
l** Corps agissant sur le sotPRE et sur le métal.
Oxygène sec. L'oxygène tend à transformer les sulfures en sulfates quand on opère à une température à laquelle ces sulfates ne sont pas décomposables. C'est ce qui se produit à toute température avec les sulfures alcalins et alcalino-terreux, et à une température peu élevée avec les sulfures de plomb et d'argent.
