K0,C0«4- HO=CO« + KO,HO
4SS. Aeiioa des métalloldeii. ^ Les métalloïdes n'agissent pas à froid sur les carbonates. On peut prévoir comment ils agiront à chaud, en se rappelant leur mode d'action sur l'acide carbonique et sur les oxydes :
1* Oxygène. L'oxygène n'aura d'action que sur les carbonates dont l'oxyde peut se suroxyder ;
Ex. : 2FeO,CO« -h = 2C0« -t- Fe^O*
2* Carbone. Le charbon donne, avec les carbonates, de l'oxyde de carbone, et la base, si elle est irréductible par le carbone;
Ex. : BaO,CO« -4- C = 2C0 -t- BaO
Si l'oxyde est réductible par le carbone on obtient le métal ;
Ex. : K0,C0*-4- 2C= K+ SCO
C'est par cette même réaction que se produit le sodium (3119). Le zinc et le fer peuvent aussi s'obtenir de la même manière.
Si l'oxyde était très-facilement réductible, comme l'oxyde de cuivre, on pourrait avoir le métal et de l'acide carbonique.
2CuO,CO« -t- C = 2Cu 4- SCO»
5* Soufre, Le soufre donne, avec les carbonates, les mêmes réactions qu'avec les oxydes.
4Sy. Aetloa des aeldes, des bases. — Les acides décomposent généralement les carbonates avec effervescence. C'est sur cette propriété qu'est fondée la préparation de l'acide carbonique.
Les bases solubles qui peuvent former avec l'acide carbonique des composés insolubles décomposent les carbonates solubles. Ainsi, le carbonate de potasse en dissolution étendue est décomposé par la chaux.
KO,CO« -i- CaO,HO = KO,HO -f CaO,CO«
C'est sur cette propriété que repose la préparation de la potasse caustique (tV t) . Cette action des acides et des bases sur les carbonates a déjà été indiquée dans les lois de Berthollet (498 et 4t9).
4S8. CoBiposUloB. — Les carbonates neutres contiennent, comme nousl'avoiisdit, deux fois plus d'oxygène dans l'acide que dans la base; tels sont les carbonates naturels, de chaux, de magnésie, de fer, eto.
Il existe aussi des bicarbonates, tels que le bicarbonate de soude; KaO;HO,2GO», et des carbonates basiques ou hydrocarbonates 2CuO,HO,CO*.
CARBONATE DE POTASSE. m
4S9. ttmt naturel. — On trouve dans la nature un grand nombre de carbonates, tels que ceux de soude, de chaux, de baryte, de magnésie, de fer, de zinc et de cuivre. — Le carbonate de chaux forme une grande partie de l'écorce terrestre.
440. Préparation. — On prépare les carbonates insolubles par la voie des doubles décompositions, que font prévoir les lois de Berthollet(4SO).
Les bicarbonates alcalins s'obtiennent en faisant passer un courant d'acide carbonique dans un carbonate neutre. — Le bicarbonate cristallise quand il est moins soluble que le carbonate neutre.
GÂRBOMÂTË CARBONATE
DE POTASSE (KO,CO«) DE SOUDE (NaO,CO«)
44 i. (Composition. — Les potasses et les soudes du commerce sont des carbonates de potasse et de soude, obtenus généralement par l'incinération des végétaux. Aussi y trouve-t-on toujours un grand nombre d'impuretés telles que sulfate de potasse ou de soude, chlorure de potassium ou de sodium, phosphate de chaux, silice et alumine.
449. Potasse*. — Pour obtenir la potasse dfi commerce, on entasse dans une fosse des arbres et toutes espèces de plantes qui croissent loin de la mer ; on y met le feu et on laisse brûler; les cendres traitées par l'eau lui abandonnent leurs sels solubles : carbonate sulfate, chlorure. La lessive ainsi obtenue est évaporée puis calcinée au rouge. Le produit est la potasse brute, qui, suivant sonorigme, prend les noms de potasse d'Amérique, potasse de Russie, etc.
44S. Carbonate de potasse. — En traitant la potasse binite pul vérisée par une très-petite quantité d'eau, on peut dissoudre le cari)onate et laisser les sels étrangers, qui sont bien moins solubles que le carbonate. Cette dissolution évaporée donne du carbonate neutre" contenant un peu de carbonate de soude.
En saturant la liqueur à froid par un courant d'acide carbonique, on obtient un bicarbonate de potasse (K0,H0,2C0*) , moins soluble que le carbonate neutre et qui cristallise peu à peu.
444. Usasses des potasses dn eommeree. — La potasse du commerce est employée dans la fabrication du salpêtre, de l'alun, du bleu de Prusse. — Rendue caustique par la chaux, elle est utilisée pour la fabrication des savons mous.
445. Sondes naturelles. — Pendant longtemps on a extrait les soudes des cendres des végétaux qui croissent au bord de la mer. Ces plantes, telles que le salsola soda^ le salicornia Europxa, les varechs contiennent de l'oxalate de soude. On les dessèche puis on les brûle. Il reste
213 PltËCIS DE CHlIllE.
une atsse gril noîritre, c'est la «oude bniia connue som lés noms ietaiidede Mrbonne, xnulei^AUeaate, etc.
44S. Soade artUeielle. — On prépare oujourd'hui presque toute la soude du commerce par un procéda imaginé au commencement du siècle, i l'époque du blocus continental, par un mëdecia français nommé
Ce procédé, qui reste encore aujourd'hui tel qu'il a été donné par son auteur consiste k décomposer à une température élevée, par un mélange de carbonate de chaux et de charbon, le sulfate de soude (produit par l'aolian de l'acide sulfurique sur le sel marin) . Il parait se Tonner dans cette réaction de [oxyde de carbone, du earùimate de ioude et un oxytulfure de calcium insoluble. La formule suivante eiprimc cette réaction ;
2NsO,SOî + 3CaO,CO* + 9C = 2NaO,C0« + CaO.ÏCaS + lOCO. Vainement on avait essayé d'utiliser la décomposition du sulfate de soude par te carbonate de chaux seul. Il se Tait bien k une température élevée du carbonate de soude et du sulfate de chaux; mais quand on reprend par l'eau, la décomposition invei'se se produit l.a présence du carbone et d'un excès de carbonate de chaux a permis do paier à cet inconvénient en réduisant le sulfale de chaux, et déterminant la formation d'un composé insoluble. Le mélange qu'on emploie est (onné de: lOtW parties de sulfale de soude, 1010 id. de carbonate de chaux, 53D id. de cliarbon.
Fig. IIS. — Préparation de la soude artiScielle.
On introduit le tout dans un four elliptique en briques rëfractaircs [fig. 178), pardesituverturesT, T percées dans IsTOiltc. la flamme 1rs-
