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que anbydre. On obtient également de l'acide antimonique hydraté en décomposant par l'eau le perchlorure d'antimoine Sb*Cl*.

L'acide antimonique anhydre est une poudre d'un blanc jaunâtre, qui se décompose à la chaleur rouge , et donne de Tantimoniate d'oxyde d'antimoine Sb*O^Sb»0^

On prépare Vantimoniate neutre de pttasse^ en chauffant dans un creuset de terre 4 partie d'antimoine métallique et i parties d'azotate de potasse.

§ 641 . Àntimoniate d^oxyde d'antimoine t Sb"0*.Sb*0". — Lorsqu'on chauffe l'acide antimonique jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus d'oxygène, il reste une poudre blanche qui a pour composition SbO', mais dont la formule doit être écrite Sb"O^Sb«0^ Ce produit appelé quelquefois acide antimonieux , se forme également quand on grille l'antimoine au contact de l'air libre.

méÈB formés par Toxyde d*aiiUniolne«

S 642. L'oxyde d'antimoine, Sb*0', est une base faible ; il forme cependant avec les acides plusieurs sels déffnis.

On obtient un azotate d'anjLimoine en traitant l'oxyde d'aiitimoîne à froid par de l'acide azotique fumant. La matière se transforme en paillettes cristallines qui ont pour formule 2Sb*0*.AzO*. Cesel est décomposé par l'eau et se transforme en oxyde d'anlinioine hydraté.

ComblnaUioiui de l'antimoine avee le «onfre*

§643. On connaît deux combinaisons de l'antimoine avec le soufre. La première, à laquelle nous donnerons le nom de sulfure d'antimoine t a pour formule Sb*S^, et correspond à l'oxyde Sb*0*. La seconde correspond à l'acide antimonique; elle a pour formule Sb'S'*, nous lui donnerons le nom d'acide sulfoantimonique.

Le sulfure d'antimoine se trouve dans la nature; il forme des filons dans les terrains anciens, et c'est le minerai le plus commun de l'antimoine. Le sulfure d'antimoine est d'un gris foncé, doué d'un éclat métallique très-prononcé. Il fond au-dessous du rouge, et cristallise facilement par refroidissement. On peut préparer ce sulfure par la combinaison directe de l'antimoine avec le soufre ; mais il est alors nécessaire de fondre plusieurs fois la matière avec du soufre.

Le sulfure d'antimoine se grille facilement au contact de l'air : pendant ce grillage il ne se forme pas de sulfate, mais seulement de l'oxyde d'antimoine qui se combine avec le sulfure non décomposé , surtout si la température est élevée. Il se forme ainsi des

SULFURBS d'antimoine. 457

oxysulfures qui fondent et donnent, après le refroidissement, des matières vitreuses brunes, appelées dans le commerce verre d^antimoine, foie d'antimoine ou crocus^ suivant les proportions des deux matières qui les constituent.

L*acide chlorhydrique concentré dissout facilement le sulftjre d'antimoine avec dégagement d'hydrogène sulfuré : on utilise souvent cette réaction , dans les laboratoires, pour préparer l'acide sulfhydrique (§ 110).

Le sulfure d'antimoine, Sb'S', peut être préparé par voie humide, en faisant passer un courant de gaz acide suifhydrique à travers une dissolution de chlorure d'antimoine , Sb*Cl^, dans de l'eau chargée d'acide chlorhydrique. Il se forme un précipité orangé , qui est du sulfure hydraté. Ce sulfure se dissout facilement dans les sulfures alcalins ; il joue alors le rôle d'un acide. Les acides précipitent de nouveau le sulfure hydraté des dissolutions de sulfosels. Le sulfure d'antimoine hydraté perd facilement son eau par la chaleur, et se change en sulfure gris anhydre.

On emploie, en médecine, le sulfure hydraté, mêlé ou combiné avec de l'oxyde d'antimoine, et souvent avec de Tacide sulfoantimonique, Sb'S^; on lui donne alors les noms de kermès, de soufre doré, etc. , etc.

Le kermès se prépare, soit par voie sèche, soit par voie humide.

Pour le préparer par voie sèche on fait fondre dans un creuset de terre un mélange de 5 parties de sulfure d'antimoine naturel, et de 3 parties de carbonate de soude desséché ; ou pulvérise la matière fondue, et on la fait bouillir avec une grande quantité d'eau. On filtre rapidement la liqueur chaude , en prenant des précautions pour qu'elle ne se refroidisse pas dans le filtre. La liqueur, qui est presque incolore, ou à peine colorée en jaune, laisse déposer, par le refroidissement , un abondant précipité floconneux brun qui est le kermès. Ce précipité doit être lavé promptement, desséché à une basse température, et conservé dans des flacons bien bouchés.

On prépare le kermès par voie humide en faisant bouillir 1 partie de sulfure d'antimoine naturel, pulvérisé très-fin, avec 20 ou 25 parties de carbonate de soude desséché, et 250 parties d'eau. La liqueur, sensiblement incolore, laisse en refroidissant déposer le kermès.

Si l'on verse de l'acide chlorhydrique dans les eaux mères refroidies qui ont laissé déposer le kermès , on obtient un précipité d'une couleur plus rouge que le kermès , et auquel on a donné le nom de soufre doré. Cette dernière substance est un mélange de sulfure d'antimoine, Sb'S®, d'acide sulfoantimonique, Sb^S", et d'oxyde d'antimoine Sb*0*.

On obtient Yacidû sulfoantimonique , Sb'S'*, en faisant passer un

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courant d'hydrogène sulfuré à travers une dissolution de perchlorure d'antimoine, Sb^Ci'*, dans l'acide chlorhydrique étendu. Il se forme un précipité jaune, qui se dissout facilement dans les sulfures alcalins , avec lesquels il forme des sulfosels qui cristallisent souvent très-bien.

CoiiibInaiM»!!* de Pantlmolne a^ee le ehlore.

§644. L'antimoine forme avec le chlore deux combinaisons, Sb*Cl* et Sb'Cl*, qui correspondent à l'oxyde d'antimoine, Sb*0*, et à l'acide antimonique, Sb'O^.

On obtient le chlorure d'antimoine, Sb'Cl', en faisant passer lentement du chlore à travers un tube qui renferme de l'antimoine en excès. Si le chlore arrivait en trop grande quantité, il se formerait du perchlorure, Sb"Gl'. On obtient également le sesquichlorure d'antimoine en distillant dans une cornue de verre un mélange intime de 4 partie d'antimoine et de 2 parties de bichlorure de mercure. Mais le procédé le plus économique pour préparer ce corps consiste à dissoudre le sulfure d'antimoine naturel dans l'acide chlorhydrique, et à évaporer la liqueur avec un excès d'acide. Dans les laboratoires, on utilise pour cela les résidus de la préparation de l'hydrogène sulfuré.

Le chlorure d'antimoine, Sb*Cl*, forme une matière blanche, facilement fusible; sa consistance butyreuse, à la température ordinaire, lui a fait donner autrefois le nom de beurre d* antimoine ; il se volatilise facilement au-dessous du rouge sombre.

Lechlorured'antimoine Sb*Cl* est déliquescent à l'air humide. Use dissout sans altération dans une petite quantité d'eau , si l'on veut le dissoudre dans des quantités d'eau plus grandes , on y ajoitte de l'acide chlorhydrique; si cette eau restait pure, il y aurait décomposition et il se formerait un précipité blanc, insoluble , auquel les anciens chimistes ont donné le nom de poudre d'Algaroth; c'est un oxychlorure d'antimoine , Sb*CP.2Sb*0*+H0. Le meilleur moyen d'empêcher la dissolution de chlorure d'antimoine de se troubler par l'eau consiste à y ajouter une certaine quantité d'acide tartrique.

On emploie le chlorure d'antimoine en chirurgie pour cautériser les plaies. Les armuriers s'en servent pour bronzer les canons de fusil ; ils recouvrent ainsi le fer d'une pellicule très-mince d'antimoine métallique qui le préserve de la rouille.

On prépare le perchlorure ou chloride d'antimoine , Sb*Cl*, en chauffant de l'antimoine dans un courant de chlore sec; on emploie le môme appareil que pour la préparation du perchlorure d'étain.