IODE

beaucoup plus conskjérables, quand elle renferme certains corps on dissolution, principalement des iodures ou de Tacide iodhydrique; elle prend alors une couleur brune très-foncée.

La densité de l'iode solide est i,95 ; celle de sa vapeur est 8,746.

L'iode présente dans ses combinaisons une grande analogie avec le chlore et avec le brome, mais ses affinités sont plus faibles. Il no détruit pas la plupart des matières organiques, et les couleurs végétales résistent, en général, à l'action de sa dissolution. L'iode se combine avec plusieurs matières organiques , et leur communique des couleurs particulières. Il colore la peau en brun , mais la tache disparaît promptement.

Le phénomène de coloration le plus remarquable est celui que l'iode présente avec l'amidon : il suffit d'une quantité extrêmement petite d'iode pour colorer une masse considérable d'amidon en bleu très-intense. Ce caractère est employé dans les laboratoires pour constater la présence de l'iode dans des liqueurs où on en soupçonne de très-petites quantités: on peut, par ce procédé, constater la présence d'un millionième d'iode dans une dissolution. On emploie l'amidon soit à l'état d'empois, soit en le faisant dissoudre dans l'eau bouillante, et laissant refroidir complètement la dissolution.

L'iode est un poison des plus énergiques ; on l'emploie cependant en médecine contre le goitre et les maladies scrofuleuses.

On extrait l'iode de l'iodure de sodium, en traitant ce sel par le peroxyde de manganèse et l'acide sulfurique étendu de son poids d'eau. On emploie le même appareil (fîg. 35) que dans l'extraction du brome. L'iode vient se condenser sous forme de paillettes cristal-

lines dans l'allonge et dans le récipient. On obtient plus facilement l'iode, en décomposant une dissolution d'iodure de potassium par un courant de chlore; l'iode se précipite alors sous la forme d'une poudre grise qu'on lave avec un peu d'eau, et qu'on purifie ensuite par sublimation.