CARBONATE DE MAGNÉSIE

naison avec le carbonate de chaux qui est isomorphe avec lui. Presque tous les calcaires renferment une petite quantité de magnésie. La dolomie des minéralogistes , qui forme des roches considérables dans plusieurs contrées, notamment dans* les Alpes, est un carbonate double de chaux et de magnésie, dont la formule est CaO.CO*+MgO.CO».

Quand on verse un carbonate alcalin dans la dissolution d'un sel magnésien , il se forme un précipité gélatineux blanc , qui est un hydrocarbonate de magnésie, c'est-à-dire une combinaison d'hydrate et de carbonate de magnésie. Les proportions de ces deux composés varient , suivant la quantité de carbonate alcalin employé , Tétat.de concentration des liqueurs et leur température. Ce produit est préparé en grand pour les besoins de la médecine; on lui donne dans les pharmacies le nom de magnésie blanche. On cherche à l'obtenir aussi léger que possible ; et, pour cela , on mélange des dissolutions étendues et chaudes de sulfate de magnésie et de carbonate de soude. On filtre ensuite la liqueur dans des paniers de forme rectangulaire, garnis intérieurement d'une toile qui retient le précipité. L'hydrocarbonate de magnésie, bien lavé et séché , présente alors la forme de briquettes carrées d'une grande légèreté.

§ 480. Phosphatesde magnésie. — On obtient un phosphate neutre de magnésie en décomposant l'hydrocarbonate de magnésie par l'acide phosphorique. Il est soluble dans 45 à 20 parties d'eau. Le phosphate de magnésie, forme, avec le phosphate d'ammoniaque, des phosphates doubles très-peu solubles. Si l'on ajoute à une dissolution chaude de sulfate de magnésie, une dissolution de phosphate * d'ammoniaque , il se dépose , par le refroidissement , de petits cristaux prismatiques d'un phosphate double, qui a pour formule 12(AzH^H0)+H0] PhO»+(2MgO+HO).PhO»-f6HO. Si l'on ajoute, au contraire, à la dissolution du sulfate de magnésie, d'abord du chlorhydrate d'ammoniaque , puis de l'ammoniaque qui ne forme pas alors de précipité , ainsi que nous le verrons (§ 483) , enfin du phosphate d'ammoniaque, il se dépose un précipité grenu, insoluble dans la liqueur où la précipitation a eu lieu , et qui a pour formule (AzH».HO+2MgO).PhO»-f6HO. Mais ce précipité est sensiblement soluble dans leau pure; il faut donc le laver avec la plus petite quantité d'eau possible.' Ce phosphate double offre de l'intérêt ; c'est très-souvent à cet état de combinaison que , dans les analyses chimiques , on précipite la magnésie de ses dissolutions. Ce phosphate double se présente aussi quelquefoià dans l'économie animale : il forme des calculs dans la vessie; on lui donne le nom de phosphate am moniaco- magnésien .

$ i84 . Silicates de magnésie. — On trouve dans la nature des sili> cates de magnésie , en général , combinés avec de Teau'. Ils forment , dans quelques localités , des roches entières , ou des filons. Le minéral appelé magnésie ou écume de meff et le talc sont composés de silicate de magnésie MgO.SiO', combiné avec de l'eau. La serpentine est formée par du silicate de magnésie , combiné avec de l'hydrate de magnésie; sa formule est 2(2Mg0.2SiO*)-f Mg0.2H0.

CombliiAl^oii da nuii^étfliiiii »wee le chlore.

§ 482. On produit du chlorure de magnésium en dissolution dans l'eaU) quand on traite la magnésie blanche par l'acide chlorhydrique. Cette dissolution , amenée par l'évaporation à un grand état de concentration , abandonne , en refroidissant , des cristaux de chlorure de magnésium hydraté , qui ont pour formule MgCl+5H0. Mais, si on continue l'évaporation jusqu'à siccité , le chlorure de magnésium se décompose , Tacide chlorhydrique se dégage , et il reste de la magnésie libre. Cette décomposition rapproche encore la magnésie des terres, dont les chlorures subissent une altération semblable. Pour se procurer du chlorure de magnésium pur, on dissout de la magnésie blaiiche dans de l'acide chlorhydrique concentré, on ajoute du sel ammoniac , et on évapore à siccité. Le résidu est placé dans un creuset de platine , et chauffé au rouge sur une lampe à alcool. Le chlorure de magnésium se combine avec le chlorhydrate d'ammoniaque, et acquiert ainsi assez de stabilité pour que l'eau puisse être chassée par la chaleur, avant de réagir sur le chlorure. La chaleur décompose ensuite le chlorure double desséché ; le chlorhydrate d'ammoniaque se dégage , et le chlorure de magnésium reste à l'état d'une matière fondue qui , par le refroidissement , se solidifie en une masse cristalline. Nous avons vu (§ 476) que l'on se servait de ce chlorure de magnésium anhydre pour préparer le magnésium métallique.

Caraetères dlstlnetlff« des «eUt de iiuigné«le.

§ 483. Les sels de magnésie donnent des précipités gélatineux blancs avec les carbonates alcalins; c'est ce qui les distingue des sels alcalins.

L'ammoniaque , versée dans une dissolution d'un sel de magnésie qui ne renferme pas un excès d'acide, ni aucun sel ammoniacal, donne un précipité blanc ; les sels de baryte , de strontiane et de chaux ne donnent pas, dans ce cas, de précipité. Mais , si la liqueur magnésienne renferme une quantité sufBsante d'un sel ammoniacal quelconque , la liqueur n'est plus précipitée par l'ammoniaque, parce

CARACTÈRES DISTINGTIFS DBS SBLS DE MAGNÉSIE. 371

qae le sel magnésien forme alors un sel double ammoniacal , indécomposable par Tammoniaque. Il n'y a pas non plus de précipité si la liqueur renferme un grand excès d'acide ; car, en versant de l'ammoniaque pour saturer la liqueur, on forme une quantité de sel ammoniacal y suffisante pour produire le sel double magnésien indécomposable par l'ammoniaque. Le même phénomène se manifeste alors que le sel magnésien existe dans la liqueur à l'état neutre ; une portion seulement de la magnésie est précipitée par l'ammoniaque. En effet, l'acide abandonnée à l'ammoniaque par la magnésie précipitée, forme une quantité de sel ammoniacal suffisante pour produire, avec le sel magnésien qui reste dans la liqueur, le sel double indécomposable par un excès d'ammoniaque. Par cette propriété, la magnésie se place encore entre les terres alcalines et les terres.

Les sels de magnésie sont précipités par l'eau de chaux.

Les sels de magnésie ne sont jamais précipités par les sulfates alcalins, à moins que la liqueur magnésienne ne soit dans un état de concentration extrême, auquel cas, le sulfate de magnésie pourrait cristalliser ; mais il est toujours facile de constater que ces cristaux sont très-solubles dans l'eau. Les sels de baryte et de strontiane sont, au contraire, précipités par les sulfates, lors même que leurs dissolutions sont très-étendues ; les sels de chaux donnent eux-mêmes un précipité de sulfate de chaux , facile à reconnaître à son apparence, à moins que les liqueurs ne soient extrêmement étendues.