PARTiE IV. SECT. !1. CHAP. III. l8c

celte autre variété de temjiérature qu’on oliserve dans les termes de la congélation des liquides differents , et dans les pressions nécessaires pour les maintenir dans l’état de liquidité.

J’ài donné le nom de formule de Veau à l’expression qui marque la mesuré' de la chaleur additionnelle 'qui la fait résister à une pression ■représentée parairle colonne dé mercure exprimée en lignes, et cette formule est f=.i i‘''»,a /|8 x V h ^ \ quand l’eau est environnée de toutes parts par la même chaleur. Il reste néanmoins quelque doute sur l’exposant 'ddnt est affeétée là hauteur h. Il ■serait possible que, si l’atmOsphere était à la température de l’'enti prêté à bouillir, il fallût beau- 'Ooup raôins de chaleur que 77 ^'' j pour que •lauvapeup se formât simultanément, en résistant à unip pression de i 27 i”'i« , comme je l’ai l’apporté ci-devant fi 33) J et Si cela était, l’exposant 3 de) la pniâsaoéé â latjnéllé il faut éleVer le calorique 'poué' qu’il soit piôportionn/ér aux pressions qufémpiajhétVt l’eau dé së vap'oH.Séê, phffrrâît se trouver trop fort. Ôn saui^ à rjiibi .s’ert teiîir à cet égard quand On-aUra fait Wexpérieiice's rela- •|«ves (i 4 i) à la i^ipiestionl Mats comme la valeur précise de cet exposant -ne doit point arrêter la ■marche du raisonnement , je vais continuer à le Supposer égal à 3(>et chercher leS formules analogues qui conviendraient à d’autres substances, én suivant la mêirie riiéthode qüi Tii’a conduit a trouver la férmùlè'de Feài*.

. IViur y parvenir, il est indispensable de cou-

It)0 PRINCIVKS DE P Y R OD Y N A MI QUE.

naître d’abortl l’intervalle fondamental de chaque substance ; et on sait qu’on donne ce nom à un certain nombre de degrés de chaleur compris depuis leur point de zéro , ou leur congélation , jusqu’à une température sous laquelle elle se vaporise sous une pression donnée.

Plusieurs substances ne se gelent qu’à une température si froide que nous ne les voyons jamais dans cet état , et il faut alors que d’autres observations suppléent au défaut de celle de leur congélation.

i 46 . Prenons pour exemple l’alkool, qui ne se gele qu’à une température beaucoup plus froide que l’eau, et qui conséquemment ést dilHcile à déterminer. M. Deluc a reconnu (tom. IV, § 1091) que l'esprit de vin entre en ébullition ( à l’air libre sans doute ) sous une pression de 37 pouces , ou 3a4 lignes de mercure, quand il éprouve 67 degrés de chaleur au-dessus de la glace fondante, et nous pouvons estimer que 65 degrés , et même moins , suiBraien t dans u ne a tm osphere de la mém e chaleur.

M. Lavoisier a observé de son côté que l’atmosphere d’alkool vaporisé qui se forme sous le récipient ne soutient le baromètre adapté à la machine pneumatique, en été (où la chaleur moyenué peut être évaluée à ai degrés), que 5 pouces ou 60 lignes au-dessus de son niveau.

Supposons ces données exactes, ainsi que la loi énoncée ci-dessus (i 34 ), et nommons x l’intervalle de température^ entre la chaleur de l’été 9 1 degrés, et le point de la congélation de l’alkooL

PAnriÊ IV. SP.CT. II. CHAP. III. IQf

Ainsi , depuis le terme de 65 degrés , où l’alkool bout sous une pression de 27 pouc. ou de 3a4 i'g-? jusqu’à celui de ai degrés, où il bout sous une pression de 5 pouc. ou de 60 lig. , il y a 44 degrés de différence , et on peut faire la proportion suivante : 44+^ X 3a4*: ^ Go : : 6,858: 3,91 5'; d’où l’on tire x=5S degrés , et par conséquent 44+'^=toa degrés. D’où il faut conclure que l’esprit de vin doit se geler à 37 degrés au-dessous de la congélation de l’eau, ou à i5i degrés dù thermomètre rectifié.

i 47- Le terme loa degrés étant supposé connu, on peut faire la nouvelle proportion loa'***:

1^3a4* ou bien loa : 6,868, : : y :

d’où l’on tire y= i4,85a X . Telle serait la formule de l’alliool , qui montre que, sous la pression d'une ligne de mercure, il faut près de l5 degrés de chaleur au-desàus de sa congélation pour le faire bouillir.

i48. On peut faire des calculs semblables sur l’action que le calorique exerce sur l’éther , et jé trouve les éléments de ce calcul dans le Traité élémentaire de Chimie de M. Lavoisier, où il dit que l’étber, soumis à une pression de 28 pouces de mercure, se vaporise à 3a ou 33 degrés, que je bornerai à 3i Seulement, pour les mêmes raisons que»ci-dessus ; et le fluide élastique produit dans le vide par la vaporisation de l’éther est susceptible de soutenir le baromètre à 10 pouces environ pendant l’hiver (où .nous pouvons esti-.

19a PRIirCIPltS' DE PTRODYUAMIQU». ' nier la température au point de là glace). Pour trouver le terme de la congélatioq de l’éther, on pourra , comme tout-à-l’heure < faire la proportion

3i ‘4- x: X'.:^ 336* : lio* : ; 6,95i r «

d’où l’on tire ,r = '75,6, et plat* conséquent 3 i 4 -ar =106,6; c’est-à-dire, Iqùe l’étlier entrerait en con* gélation à ^ 5,6 degrés au-des.sous du terme de 'la congélation de l’eau.

Et pour trouver la formule' de l’éther, on'ferâ

id6,6 : 1^336’': : f\ ^ d'où l’on 'tire ^=i5,33

y\^h . Telle serait la formule ï\è l'éther, qui fait

voir que, sous une ligne de hauteür de mercure,

il faudrait une chaleur de i 5 degrés et un tiers

pour le vaporiser. : • . • *

^ ^ i/|9,. Enfui , si 'l’oiqfait les pèmes calculs pour

le.ppoure , en sqpppçant que, squs une pression

d^ 28 pouces, i) entjçç eu ébül|ilion à 3 oo degpj^s

^e. chaleur ay^clç^usde la, pongélatipn de l’ea%

et que, sous une pression de.^ii^, ligne environ,,!^

.se vaporise à une chaleur de 10 degrés, on trou- Tl(. Tl-) : -.I-*'''' i, .

vera que le point de sa congélation répoun à

t i i i-' • v ii-iito- nwv» • • „ r

environ ,j6 (Irgrés au-dessous de celle; de leau, ^uu-ir-il. T. 4 .. . o;. a X

i 5 o. Quellc.s qpejçoientJes hauteurs des pres; sions exprimées par u dans tou,Ies les formulés (les substances v^pprisabjes., si pn suppose ces pr(tçsipns égales ,^ il^s (juantités cajoriqug à ajouter à celles qui^ jps auront liquéfir^je? seront toujours proportionnelles laüx^ nombres qui sont

{at1eurg.de U ditps toutes ces formules.