DS ATOMIQUES

16, ce poids est formé de 12 parties de carbone correspondant à 1 ou plusieurs atomes de ce corps (*), et de 4 parties d'hydrogène = 4 atomes, puisque l'atome d’hydrogène pèse 1.

L'atome étant une masse indivisible par les agents chimiques, la plus petite quantité d'hydrogène qui, dans le composé dont il s'agit, puisse être remplacée par un autre corps, est égale à 1 , c'està-dire au quart de T hydrogène contenu dans la substance; si donc le poids moléculaire du gaz des marais est en réalité 16, au J, ou aux *, ou aux f, ou aux -J, de l'hydrogène on pourra substituer un autre corps simple.

Si, par contre, le poids moléculaire du gaz des marais n’était que 8, ce gaz serait composé de 6 de carbone et de 2 d'hydrogène. On ne pourrait donc remplacer que la moitié ou la totalité, mais jamais le quart de ce dernier élément par un autre.

Si entiii le poids moléculaire était 52, il y aurait 8 d hydrogène, et ce métalloïde pourrait être remplacé par huitièmes.

Or, dans le gaz des marais l'hydrogène est remplaçable par quarts, et seulement par quarts ; son poids moléculaire déduit de sa densité de vapeur est donc exact. En résumé, les densités de vapeurs donnent dans le plus grand nombre des cas les poids moléculaires exacts; cependant, comme il existe quelques exceptions, il faut toujours contrôler le résultat qu’on en déduit par le système des substitutions.

Poids atomiques. Deux méthodes sont usitées pour la détermination des poids atomiques, elles se prêtent un mutuel appui.

Première méthode, l'our déterminer le poids atomique d'un corps simple, il faut connaître d'abord les jioids moléculaires du eorpsà l’état de liberté etde tous les composés ou au moins de la plus grande partie des composés qu'il forme; il faut connaître, en outre, la composilion quantitative de ces derniers. On choisit alors, comme étant le poids de l’atome, le [dus grand nombre qui divise exactement les poids de ce corps contenus soit dans sa molécule libre, soit dans celle de ses divers composés. En effet, une molécule ne peut contenir qu'un nombre entier d'atomes, puisque ceux-ci sont indivisibles ; et le poids d'un nombre quelconque d’atomes est nécessairement toujours susceptible d'ètre divisé par celui d'un seul atome.

(*) Je dis un uu plusieurs narre «pie je ne suppose pas le punis utumiipte du carbone connu.

Lu exemple est nécessaire pour bien luire comprendre ce qui précède, et comme nous avons bâte de justifier ce que nous avons dit au sujet de l'hydrogène, à savoir, que sa molécule contient 2 ato* mes, nous commencerons par la détermination du jioids atomique de cet élément.

En comparant les jHmls de volumes égaux d'hydrogène libre, d'acide chlorhydrique, d'acide bromhydrique, d’acide iodhydrique, d'acide cyanhydrique, d'acide sulfhydrique, d'ammoniaque, d'hydrogène phospboré, d'éthylène ; de vapeurs d'alcool, d'éther, d'acide acétique, d’acide formique et d'eau, on trouve pour les molécules de ces divers corps des poids qui, comparés à celui de h molécule d’hvdrogène prise pour unité (et non à celui de l'atome que nous supposons encore inconnu), sont les suivants :

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