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CARBONE lit

directement à l'hydrogène sous l'influence d'un fort courant électrique en formant un hydrocarbure 11 est probable que toutes

les variétés de carbone subiraient la même réaction si toutes conduisaient assez bien l'électricité.

Les variétés connues de carbone sont: le diamant, le graphite, le coke, le charbon de bois, le noir animal, le noir de fumée, le charbon dé sucre et le charbon des cornues à gaz. On pourrait ajouter encore l'anthracite, la houille et la tourbe, c’est-à-dire les combustibles minéraux. Mais ces corps n'étant que des végétaux plus ou moins complètement carbonisés, sont loin de constituer des espèce'* chimiques définies. Aussi leur élude doit-elle être abandonnée aux naturalistes.

Diamant. — Le diamant est du carbone cristallisé dans le système cubique en solides qui ont souvent jusqu’à i8 faces. Ces faces ont une grande tendance à affecter des formes combes. Les diamants sont ordinairement incolores ; on en connaît cependant de noirs et de diversement colorés.

Le' diamant est le corps le plus dur qui existe ; le bore cristallisé s'en rapproche seul par sa dureté.

Le diamant a une densité de 3,50 à 3,55; il est transparent et c'est le plus réfringent de tous les corps solides.

La nature de ce corps a été établie par sa combustion dans l’oxygène. On a constaté qu'il se forme dans ce cas de l’anhydride carbonique, c'est-à-dire le même composé qui se produit lorsqu'on brûle le carbone ordinaire.

Fortement chauffés, les diamants se transforment en une substance analogue au graphite. Ce n’est donc point par une fusion opérée à une haute température qu’ils ont pris naissance. On les trouve dans des terrains d'alluvion, probablement fort loin des lieux où ils on1 pris naissance, et leur état naturel ne permet de tirer aucune induction relative à leur mode de formation.

Le diamant ne peut être taillé qu’à l'aide de sa propre poussière ou de celle de bore cristallisé. La poussière faite à l'aide des diamants de qualité inférieure porte le nom d’égrisée. . .

Graphite. — Le graphite n'esl’autre que cette variété de carbone qui sert à faire les crayons; il existe à l’état naturel. On peut l'obtenir artificiellement en faisant refroidir lentement de la fonte fondue et tenant en dissolution un excès de carbone. Cette fonlenne

PRINCIPES II F. CHIMIE

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fois solidifiée, abandonne du graphite lorsqu'on dissout le fer qu'elle contient dans l'acide chlorhydrique.

On peut préparer le graphite au moyen du chlorure de carbone par un procédé analogue à celui que nous avons décrit à l'occasion du bore ou du silicium grapliitoîde ; seulement on doit remplacer l'aluminium par du fer.

Le graphite cristallise en lames noires très-brillantes ; il est assez mou pour laisser une trace noire sur le papier. Il a l’éclat métallique et brûle avec difficulté.

M. lîrodie, eu attaquant le graphite à GO par un mélange oxydant composé d’acide azotique et de chlorate de potasse, a obtenu un corps acide dont la formule parail être Gnll*(r>. En rapprochant cet acide d’un corps obtenu par M. Vœlher au moyen du silicium grapliitoîde, et qui a pour formule Si*H*Os, et en s'appuyant sur ce fait que l’acide qu'on prépare avec le graphite ne peut être obtenu avec aucune autre variété de carlione, M. Brodie admet que cet acide répond à la formule CMIUri. 11 est obligé pour cela d'y attribuer au carbone un poids atomique égal à 33, qui ne présente aucun rapport simple avec son poids atomique ordinaire. A l’appui de cette hypothèse, M. Brodie fait observer que tandis que les chaleurs spécifiques des diverses variétés de carbone ne s'accordent point avec le poids atomique de ce corps, 12, la chaleur spécifique du graphite s'accorde avec le poids atomique 35.

Ces considérations ont un grand intérêt ; malheureusement la formule du composé de M. Brodie et les analogies qui relient ce corps à celui de M. Vœlher ne sont pas établies avec assez d’évidence pour que l'hypothèse que nous venons d’exposer puisse être considérée comme démontrée.

Toutefois, la propriété de donner naissance à un composé que l'on ne peut obtenir avec aucune autre variété de carbone démontre que ce métalloïde existe dans le graphite sous un état allotropique particulier. Par suite, l’analogie porte à croire que le silicium graphitoïde représente aussi un état allotropique du silicium.

Coke. — Le coke est le charbon que l’on obtient en calcinant la houille ; il est poreux et difficilement combustible.

100 parties de houille fournissent en moyenne de 60 à 65 parties de coke.

Charbon de bols. — On prépare ce charbon, soit en distil-

caubu.se.

lant le bois en vase clos, soit en mettant le feu à de grandes masses de bois qu’on recouvre ensuite de* terre (procédé des forêts). Le premier procédé a cet avantage qu'il permet de recueillir des produits volatils, tels que vinaigre, esprit-de-bois, etc.; mais il donne un charbon qui fait peu d’usage. On doit employer ee procédé toutes les fois qu’on se propose d'obtenir un charbon facilement combustible, comme cela a lieu lorsque ce corps est destiné à la fabrication de la poudre ; on doit le rejeter, au contraire, lorsque ce combustible est destiné à alimenter des fourneaux.

Le charbon de bois jouit de la propriété d’absorber les gaz sans se combiner avec eux. Lorsqu'il est déjà saturé d’un gaz, il est moins apte à en absorber d'autres ; aussi, pour démontrer cette propriété, faut-il commencer par calciner le charbon ou par l’exposer pendant quelque temps dans le vide, afin de le débarrasser des gaz qu'il contient.

Tous les gaz 11e sont point absorbés également par le charbon ; ceux qui sont les plus solubles dans l'eau sont aussi les plus absorbables.

La condensation des gaz par le charbon les rend plus aptes à entrer en réaction. On observe qu’une explosion se produit lorsqu'on met en contact avec l’oxygène un morceau de charbon de bois saturé de gaz acide sulfhydrique.

Cette propriété du charbon de bois a permis d'employer ce corps comme désinfectant, et de l'utiliser en médecine pour absorber les gaz qui remplissent le tube digestif dans la tympanite (charbon de Belloc).

Le charbon de bois s'empare aussi des substances colorantes d’origine organique, et même de certaines substances minérales, au nombre desquelles se trouve l’iode.

Xolr animal. — Ou prépare le noir animal en calcinant les os en vases clos. Ce charbon contient toujours du phosphate et du carbonate de chaux ; mais il suffit de le laver à l'acide chlorhydrique pour le débarrasser de ces impuretés.

Connue le charbon de bois, le noir animal absorbe les gaz et désinfecte, mais à un degré moindre. En revanche, il est beaucoup plus apte à décolorer. Cette propriété a reçu un usage d'une grande importance dans les fabriques et dans les raffineries de sucre.

Xuir de fumée. — Oli prépare le noir de fumée en recevant

l'RINCI l’ES DE CHIMIE.

dans une chambre destinée à cet effet la fumée noire que l'on obtient en brûlant des résines ou d'autres substances très -carbonées en présence d’une quantité d'oxygène insuffisante. Ce charbon n'est pas pur; si on veut le débarrasser d'une matière goudronneuse qu'il contient, il faut le calciner dans un creuset.

Le noir de fumée constitue un charbon, en poussière très-fine, qui sert à faire de l’encre de Chine et d'autres couleurs noires. En pharmacie, on l'emploie à la préparation du caustique noir, qui se compose d’une partie de ce corps et de trois parties d’acide sulfurique concentré. Le noir de fumée n’y entre que pour donner à l’acide sulfurique une consistance pâteuse.

Charbon de sucre. — On le prépare en calcinant le sucre. Il est très-spongieux ; mais les parois des vacuoles qu’il contient sont fort compactes et brillantes; il en résulte que. le charbon de sucre n’a que l’apparence d'un corps poreux et qu'il ne jouit pas de propriétés absorbantes. C’est du charbon très-pur.

Charbon de cornue* A gaz. — Les gaz carliurés qui se dégagent dans la préparation du gaz de l’éclairage se décomposent partiellemcnt au contact de la paroi fortement chauffée de la cornue où s’opère la distillation de la houille. 11 se dépose sur cette paroi un charbon très-compacte, très-dur, jouissant de l'éclat métallique et bon conducteur de la chaleur et de l’électricité. Ce charbon est employé dans la fabrication de certaines espèces de piles électriques (piles de Bunsen).

COMBINAISONS ht CARBONE AVEC LES MÉTALLOÏDES PRÉCÉDEMMENT ÉTI DIÉS

Les combinaisons du carbone avec le chlore, le brome, l’iode et l'hydrogène seront étudiées en chimie organique ; nous nous arrêterons seulement ici sur les composés oxygénés et sulfurés du carbone.

Oxyde de carbone. — L'oxyde de carbone s'obtient :

I” En brûlant le carbone dans une quantité d’oxygène insuffisante :

2G •+- JJ j = SCO