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On conçoit également une série de composés analogues, entre le carbone et les radicaux monoatomiques simples ou composés, autres

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GENBR ALITÉS SFR LES MÉTALLOÏDES TÊTRATOMIQUKS. 157

que l'hydrogène; et des séries semblables dans lesquelles, an lieu du carbone figureraient les autres métalloïdes tétratomiques, c'està-dire, le silicium, le zirconium, l'étain, le titane, le tantale <t le niobium.

En fait, cette série n'est connue un peu complètement que pour le carbone, dont on peut préparer, la plupart des combinaisons hydrogénées inscrites sur la table qui précède, ainsi (pie les composés chlorés, et les composés bromés correspondants.

Pour le silicium, on connaît seulement l'hydrogène silicié Sill4, et les chlorure, bromure et fluorure de silicium ;

SiCl*,SiDr* et SiFI*.

Avec l'étain on n'a pu préparer jusqu'ici aucun composé hydrogéné non plus qu’avec le zirconium, le titane, le tantale et le niobium. Ou connaît les chlorures, bromures et fluorures d'étain, SnCl*,SuCI4; SnBr4, SnBr4 ; et SnFls,SnFI4 ; on commit aussi un chlorure de zirconiiun XrCl4 ; les deux chlorures saturés de titane, TiCI* et Ti1CI,i et le fluorure du même corps TiFI4.

Tous les métalloïdes de cette famille peuvent s'unir aux métalloïdes biatomiques. Chacun d'eux, forme deux oxydes et deux sulfures, qui répondent aux formules, B'* X" et KlvX"a. Toutefois le protoxyde de silicium n'est pas connu avec certitude et l'on ne connaît pas du tout le protoxyde de zirconium, et les protosulfures de carbone, de tantale et de titane. En revanche, on a préparé, un sesquioxyde de titane, TiiÔs correspondant au chlorure, Ti1cl°.

Les sulfures de ces corps peuvent tous donner naissance à des sulfosels en se combinant aux sulfures alcalins.

Les bioxydes sont tous des anhydrides acides, celui de zirconium peut toutefois jouer le rôle d’anhydride basique, (tuant aux protoxydes, ils remplissent, tantôt, la fonction d'anhydride basique, tantôt la fonction d'anhydride basique et d'anhydride acide en même temps, tantôt enlin, ils ne remplissent ni l'une ni l'autre de ces fonctions.

PRINCIPES DK CHIMIE.

CINQUIÈME KAMII.I.E (MÉTALLOÏDES PENTATOMIQUES )

Poids atomique ^ IV; Poids moléculaire = Si*.

L’azote constitue les 4/5 environ de l'air atmosphérique ; on le prépare :

1° En abandonnant du phosphore à la température ordinaire dans une cloche pleine d'air, jusqu'à ce que le volume gazeux ne diminue plus, ce qui indique que tout l'oxygène est absorbé;

2° En faisant brider du phosphore sous une cloche pleine d’air et placée sur une cuve à eau ; l'anhydride phosphorique qui prend naissance aux dépens de l’oxygène de l’air se dissout dans l’eau à l'état d’acide métaphosphorique, et il reste dans la cloche de l'azote à peu près pur ;

3° En faisant passer un courant d’air un peu lent à travers un tube chauffe au rouge sombre et plein de tournure de cuivre ; l'oxygène se tixe sur le métal et le gaz qui sort de l’appareil est de l’azote pur que l'on peut recueillir dès que l’air qui remplit le tube de dégagement a été expulsé ;

4“ En faisant agir le chlore sur l'ammoniaque en solution aqueuse ;

8Azli* 4- 5^J = 6Azll*CI + ** |