PHOSPHATE DIACIDE DE CHAUX

Après vingt-quatre heures on traite le mélange par l'eau et l’on filtre. La liqueur filtrée est d'abord évaporée à consistance de sirop, puis mélangée avec du charbon en poudre et évaporée îi siccité, finalement, on concasse cette masse et on l'introduit dans une cornue de grès que l'on chauffe au rouge. 11 se produit du pyrophosphate de chaux qui reste dans la cornue et de l'acide phosphorique. Ce dernier au contact du charbon rouge, donne de l'oxyde de carbone, de l'hydrogène et du phosphore en vapeurs que l’on amène dans un récipient refroidi. La réaction finale peut être exprimée par l’équation suivante :

PHOSPHATE DIACIDE CAR ONE. PVROPHÛSPHATE

DE CflACX. DE CHAUX.

+ »(jj j ») + p.

EAU. PHOSPHORE

+ iogg

I)E CARBONE

Nous écrivons cette équation ainsi, bien qu'on puisse en diviser tous les membres par deux, parce que la molécule du phosphore contenant quatre atomes, la plus petite quantité de ce corps qui puisse devenir libre correspond à P4.

PHOSPHORE

Pour purifier le phosphore on l'enferme dans une peau de chamois (|i>“ l'on noue et que l'on comprime dans de l'eau chauffée à 50 ou HO degrés. Le phosphore fond et passe à travers l«*s (tores de la peau qui retient les impuretés.

Enlin, un ouvrier aspire avec un tidte le phosphore fondu sous l’eau, puis il ferme avec le doigt l’extrémité du tube qu’il tient dans la Itouche afin que la colonne liquide ne puisse tomber, et il porte le tube dans de l’eau froide où le phosphore se solidifie sous la forme d'un bâton. En dernier lieu, il fait sortir le bâton du tulie de verre en le poussant avec une tige de fer.

Si l’on voulait avoir du phosphore entièrement pur, on devrait le distiller dans une atmosphère de gaz hydrogène.

Il y a une dizaine d'années, on a proposé d'extraire le phosphore de la cendre d'os en chauffant un mélange de cette cendre et de charbon dans un courant de gaz acide chlorhydrique, fie procédé, qui aurait l'avantage de donner la totalité du phosphore contenu dans les os n’a cependant reçu aucune application jusqu'il ce jour.

Le phosphore est solide à la température ordinaire, il fond à i f° et bout à 290". Sa densité de vapeur est égale à 4,52; on en déduit pour le poids de sa molécule le nombre 124, ce qui indique que cette molécule renferme quatre atomes, le poids atomique du phosphore étant 51. La densité du phosphore solide est de 1,85.

Le phosphore est assez mou pour être rayé par l'ongle. L'eau ne le dissout pas, l'alcool et l'éther le dissolvent un peu et le sulfure de carbone le dissout fort bien, sa solution dans ce dernier dissolvant soumise à l’évaporation spontanée le dépose cristallisé en dodécaèdres rhomboïdaux.

Le phosphore est jaunâtre et transparent; abandonné sous l'eau, il se recouvre d'une couche blanche formée d'une multitude de cristaux microscopiques.

Le phosphore a une telle affinité pour l'oxvgène, qu'il se combine à ce métalloïde à la température ordinaire. Si le phosphore est en grande masse, la chaleur dégagée peut suffire pour l'enflammer. Néanmoins, dans l'oxygène absolument sec. cette combinaison n'a pas lieu. A raison de sa facile combustibilité, le phosphore doit être conservé sous l'eau et manié avec de grandes précautions.

Le phosphore est lumineux à l’obscurité, il n'est pas enc« re bien

certain que cetle production de lumière soit due à une combustion lente.

Le phosphore ne se combine directement ni à l'azote ni à l'hydrogène, il se combine, au contraire, avec une grande énergie au chlore, au brome, à l’iode et au soufre ; sa combinaison avec le chlore et avec le brome constitue une véritable combustion ; quant à sa combinaison avec le soufre, lorsqu'on n'opère pas sous l'eau, elle peut donner lieu à de dangereuses explosions.

Le phosphore est un poison fort énergique, à faible dose : il excite violemment les organes de la génération.

Modification allotropique. — Abandonné à la lumière solaire directe, ou mieux chauffé pendant quelques heures dans un gaz inerte à une température de 255 à 250 degrés, le phosphore subit une importante modification.

Il devient rouge, opaque, insoluble dans le sulfure de carbone et tous les dissolvants en général et incristallisable. Sa densité devient égale à 2, il fond seulement au-dessus de 250“ et reprend alors ses propriétés ordinaires. On peut le conserver indéfiniment h l'air sans qu’il s’oxyde, il ne s’enflamme qu'à 250°. A 230° il se combine au soufre sans faire explosion, son affinité pour le chlore, le brome et l'iode est également moindre que lorsqu'il est à l’état cristallisable.

Enfin, il cesse d’être vénéneux, son action sur l’économie devient nulle, cela résulte de ce qu’il ne s'oxyde pas. Le phosphore cris ta Ilisable parait, en effet, ne pas être toxique par lui-même et n’agir que par les produits d’oxydation auxquels il donne naissance.