OXYDE DE CALCIUM

même des radicaux plus sulfurés encore; ainsi s'expliquent, l'existence du bisulfure de calcium Ga"S4 = Ga.S’& et celle du pentasulfure du même mêlai GaS4"S.

Parmi les composés que forme le calcium, les plus importants sont : le carbonate de chaux, l'oxyde de calcium ou chaux et le sulfate de chaux.

Carbouutc de clianx. — Ce corps est très-répandu dans la nature où il existe, soit cristallisé, soit amorphe et avec des degrés d'agrégation fort variables. Le marbre, l'aragonite, le spath d'Islande, la craie, la pierre à chaux, le calcaire oolithique, etc., sont également constitués par du carbonate de chaux.

Le carbonate de chaux se décompose avant de fondre, à moins qu'on n'empêche l'anhydride carbonique de se dégager; dans ce dernier cas, il fond et cristallise en refroidissant : la substance qui se forme est identique au marbre qu'on peut même veiner en y ajoutant des oxydes divers.

Le carbonate de chaux est blanc, il est à peu près insoluble dans l'eau pure. Ce liquide en dé soin Irait, suivant M. Peligot, IP', 02 par litre. Il se dissout dans l'eau chargée d'anhydride carbonique et passe alors à l'état île bicarbonate. Il suffit de faire bouillir celle dissolution pour que le carbonate neutre se précipite en même temps que l’anhydride carbonique se dégage. Cette propriété explique pourquoi certaines eaux produisent ces incrustations calcaires, res stalagmites et ces stalactites que l'on rencontre dans les grottes, etc., etc.

Le carbonate de chaux est dimorphe, le spath d’Islande et l'aragonite représentent, en effet, deux variétés de ce corps cristallisé dans deux systèmes différents.

En faisant agir les divers acides sur le carbonate de chaux, on obtient un sel de chaux correspondant à l'acide employé et un dégagement d'anhydride carbonique.

Oxyde de calcium ( chaux ). — On prépare la chaux en calcinant au rouge le carbonate calcique: