IMUSCII'KS DE CHIMIE
y remplacer le quart de l'éthyle et du méthyle par du chlore ou de l'iode, ce qui serait impossible s'ils renfermaient moins de 4 molécules de ces radicaux.
Avec les corps simples monoatomiques, le plomb fonctionne toujours avec une atomicité égale à deux. Ce qui veut dire qu’il ne se
sature jamais. Il existe :
Un chlorure de plomb PbCl4
Un bromure Pb3r4
Un iodure Pbl4
Un fluorure PbFl4
Tous ces corps sont à peu près insolubles dans l’eau froide et solubles dans l’eau chaude; ils sont blancs, à l’exception de l’iodure, qu1 est jaune, et ils sont susceptibles de cristalliser. On les obtient en précipitant les sels solubles de plomb, par un chlorure, un bromure, un iodure ou un fluorure soluble.
Le plomb forme avec l’oxygène quatre oxydes distincts :
Le suboxyde Pb4Q
Le protoxyde. Pl>4
Le minium Pl^O1
Le bioxyde (anhydride plombique) . . . P b O4
Dans les deux derniers de ces oxydes le plomb fonctionne avec son atomicité tnaxima.
Pbl
L’hydrate de plomb j O4, résultant du remplacement de
deux atomes d'hydrogène par un atome de plomb dans le type eau deux fois condensé, n’existe pas; en revanche, il existe un grand nombre de sels, qui représentent cet hydrate dont l'hydrogène aurait fait place à des radicaux acides. Le protoxyde de plomb qui est l’anhydride de cet hydrate, est donc un anhydride basique. Mais il peut aussi se dissoudre dans les bases puissantes et jouer alors le rôle d'un anhydride acide très-faible.
Pbj
il existe un hydrate di-plombique Pb > tU1, auquel corrospon-
II4
dent des sels et. que l'on doit, par conséquent, considérer comme une base particulière.
Le bioxyde de plomb Pbft* est un anhydride acide ; il se rom-
1* LO il Lt.
Line aux bases el donne des sels cristallisés. M. Frerny a obtenu un plorobate de potasse cristallisé auquel il attribue la formule PbU*, K40,3<n/., mais qu’il serait peut-être plus rationnel d'écrire Pb» J
K4 > tt* 4- iaq., en le rapportant à l'acide plombique normal II4 )
Pb !..
U* O4, encore inconnu.
Le minium peut être considéré comme un sel de plomb dérivé de cet acide normal par la substitution de Pb4 à II*.
Le protoxyde s'obtient, soit en calcinant l'azotate de plomb, soit en grillant le métal, soit en chaufiant l'hydrate. On prépare celui-ci en précipitant un sel de plomb soluble par la potasse ou la soude. Le protoxyde qui a subi la fusion est jaune et prend le nom de litharge. Celui qui n‘a point été fondu présente une couleur orangée et se nomme massicot.
Le minium peut être obtenu par l'action simultanée de l'air et de la chaleur sur le protoxyde; il est d'un beau rouge et tort employé pour la peinture. Sous l'influence de l'acide azotique, cet oxyde donne de l'azotate et du bioxyde de plomb :
Mlftll'M.
ACiriR A70TIQUK.
\(AzO*)4
AZOTATK II h nous.
