x, d'où x = = 5i-^-u

Nous savons maintenant comment, à l'aide d'uneformule, on peut connaître la composition quantitative et qualitative, et le poids moléculaire du composé qu’elle représente. Il nous reste à voir comment, étant donné un corps, on peut en établir la formule ; c’est l'autre côté du problème.

Pour établir les formules d'un corps composé, on recherche d’abord par l’analyse quelle est sa composition en centièmes; puis on délermine son poids moléculaire. Par une série de proportions on

cherche ensuite quelle est la composition d'un poids de cette sul»stance que l'on a reconnu représenter le poids de sa molécule. Enfin, on divise les quantités de ses divers éléments par leur poids atomi que, le quotient montre combien il y a d'atomes de chacun d'eux. Il suffit, en dernier lieu, d'écrire à côté les tins des autres, en commençant par le plus électro-positif, les symboles qui expriment les divers atomes , et de surmonter ces symboles d'un exposant qui indique le nombre de ces atomes.

Appliquons cette règle à un exemple particulier : soit à établir la formule de l'acide propionique. Nous ferons l'analyse de cet acide et nous verrons qu'il contient en centièmes 48,648 de carbone, 43,243 d'oxvgène, et 8,1 08 d'hydrogène (ces chiiïres additionnés donnent 99,999 ou 100 A I millième près).

Nous rechercherons ensuite son poids moléculaire que nous trouverons égal à 74.

Cela fait nous poserons les trois proportions :

1“ 100 : 4S,048 : : 74 : x, d'où x = 35,999, sensiblement 30.

2° 100 : 43,243 : : 74 : x, d'où x = 31,999, sensiblement 32.

3° 100 : 8,108 :: 74 : x, d'où x = 5,999, sensiblement 6.

Ainsi donc une molécule d'acide propionique pèse 74 et contient

36 de carbone, C d'hydrogène et 32 d'oxygène.

L’atome de carbone pesant 12, nous aurons le nombre d'atomes de ce corps contenus dans la molécule d'acide propionique en divisant par 12 le poids qu'elle en renferme, c'est-à-dire 36, et comme = 3, nous en conclurons qu'elle contient 3 atomes de carbone.

De même l’atome d’oxygène pesant 16, nous diviserons par 16 le poids d’oxygène que la molécule renferme : — = 2, l'acide propinnique renferme donc 2 atomes d’oxygène.

Enfin l'atome d'hydrogène pèse 1 , et comme il y a 6 d’hydrogène, nous en conclurons que l’acide propionique renferme 6 atomes de cet élément, puisque f = 6.

La formule de l’acide propionique sera donc GsH80*.

Quelquefois on est obligé d'indiquer qu'un certain nombre de molécules d’un même corps interviennent dans une réaction. On place alors, à gauche de la formule, un coefficient indiquant ce nombre. C’est ainsi que, pour exprimer 5 molécules d'acide propionique, on écrira SGWO*.