I’HISCU'ES DE CHIMIE

lu seul île ces corps esl bien connu; c'est le sulfure d'élhyléne, dont l'élude est due à 11. Crafts.Ce chimiste a reconnu que ce corps se combine directement au brome, en donnant le bromure G-IUSBr*, lequel au contact de l’eau se décompose en acide broinhydrique et oxyde de sullure d'éthylène.

GWSBr* + ” | G = + G*H*SO

DliüMO-SVLFUIlt. EAU. ACH*E OXYSILFIHE

I) ÉTHYLÈNE. DROVHY bBlQUF.. U'ÉTHYI.ÉNK.

On obtient le même oxyde G41I4SÔ en chaulTant à 100° l'oxyde, d'éthylène avec l'acide azotique monohydraté. Il est soluble dans l'eau et cristallisable. La potasse le décompose. A 150° l'acide azotique le transforme en un nouvel oxyde également cristal isable, qui a pour formule GMUSÔ4. Ce dernier est totalement insoluble dans l'eau ; il se dissout dans l'acide azotique fumant d'où l'eau le précipite; la potasse le dissout aussi, mais les acides ne le précipitent pas de celte dissolution. Les alcalis paraissent donc le transformer en un corps doué de propriétés nouvelles et faiblement acides.

lücrcnptans trlatomiqne» (glycérines sulfurées). — Oll

obtient ces corps par 1 action des trichlorhydrines glycériques sur le sulfhydratc de potasse. Ces corps sont encore imparfaitement connus.

PÜElDO-ALCOOLtt

Dans les formules que nous avons données pour les alcools, nous avons toujours admis l'existence d'un radical d'une atomicité égale au nombre d'atomes d hydrogène typique que ces alcools renferment. M. Liebig est le premier qui ait admis la présence de ces radicaux dans les alcools monoatomiques alors seuls connus. M. Dumas considérait autrement la constitution de ces corps II les envisageait comme résultant de l’union de 1 eau avec un hydrocarbure analogue à l'éthylène.

L'alcool ordinaire serait exprimé dans ces deux théories par les formules suivantes ;

cni-i U i

Il I 11 I

YtUcKlü A LIA. MA NUL.

TUbOUlL UK M. Dl'ftUk.

PSEI'IfO- ALCOOLS.

La théorie allemande rendant beaucoup mieux compte que l'autre des réactions des alcools, les formules qui s’en déduisent étaient seules employées depuis longtemps; mais récemment N. Wurtz a découvert une classe de composés isomères des vrais alcools, dont on ne peut Lien comprendre les propriétés qu'en leur attribuant les formules que il!. Dumas attribuait jadis aux alcools proprement dits. M. Wurtz a donné à ces corps le nom de pseudo-alcools.

Non-seuleinent on connaît des pseudo- alcools isomères des alcools, mais aussi dos pseudo-glycols isomères des giyeols; et probablement pour quelque degré d'atomicité que ce soit, les deux séries parallèles existent.

Préparation. — 1° Toutes les fois que l’on applique le deuxième procédé général de préparation des alcools monoalomiques à des hydrocarbures autres que l'éthylène et le propylène, on donne naissance non à un alcool, mais bien à un pseudo-alcool, et cela que I on se serve de la méthode par les hydracides ou de la méthode par l’acide sulfurique.

2° En traitant les hydrocarbures tétratomiques Cil*"-* par l’acide iodhydrique, nous avons vu qu'on les combine soit à une, soit à deux molécules d’acide iodhydrique. Si l’on soumet ces dérivés iodhydriques à l’action de l’acétate d’argent et qu’on saponifie par la potasse l’acétate formé, on obtient avec le dérivé niono-iodhydrique un pseudo-alcool monoatomique répondant à la formule ^"II5"* — *11*0 et avec le dérivé diiodhydriquc un pseudo-glycol G"!!3"-*, 211-0.

Propriétés res psecdo- alcools noxoatomiqces. — 1° Lorsqu'on traite un pseudo-alcool monoatomique par l’acide sulfurique concentré, il se dédouble en eau et en son hydrocarbure générateur. Dans les mêmes circonstances, les alcools proprement dits produisent un éther sulfurique acide, lequel, saturé par la baryte, donne un sel bien cristallisé.

2* Chauffés à 200-250", les pseudo-alcools se dédoublent en hydrocarbure et eau :

GSII"\1I*0 = GSII*° + 11*0

HYDRATE b'AYIY LÊfIF.. AMYLÊ.NE. FaU.

Les alcools vrais résistent très-bien à l’action de la chaleur.

5° Le brome versé dans un pseudo-alcool en sépare de l’eau et