ÉTHYLÈNE ACIDE AT'UE. EAU. OXYDE
lit AMINE. AZOTEUX. D'ÉTHYLÈNE.
3* Bans celles de ces bases qui renferment encore de l'hydrogène typique, on peut substituer à ce corps de l'éthyle, du méthyle ou tout autre radical monoatomique. Seulement il paraît que toujours deux atomes d'hydrogène sont remplacés par deux molécules d'un radical et que l'on n'obtient jamais la substitution d'un seul atome d hydrogène.
PRINCIPES l)E CHIMIE.
Ainsi l'on connaît la diélhyléne-diamine-diélhvlique C4II*" :Az4,
(G*JH)«|
G*ll*" |
mais non la diéthyléne-diannne-monoétliylique G4!!*" J As*. Il est
cependant possible que l’on parvienne à préparer ce corps el d'autres analogues.
ri0 Combinées aux arides, ces ammoniaques produisent des sels de diammoniuins. Ces diaminoniums sont diatomiques:
Ainsi I on a :
[ll«;G4H**)Az4]'l4
lODl’RE dY.TMVLIME DI AMMONIUM.
[ll‘(G*H*l')*Az*]I*
lohtlt f UE blf.TMYLfctlC Olitf MnNIU*.
Nonexclatcrk. — Selon qu'ils sont libres et rapporlables au type ammoniaque ou combinés et rapporlables au type ammonium, ces corps reçoivent les noms dediamines ou de diammoniums. Ces noms doivent être précédés de celui des radicaux biatomiques, substitués à II4, précédés eux-mêmes des syllabes di. Iri, etc., qui en indiquent le nombre.
On dit, par exemple : étliylène-diamine, diéthylène-diamine, triéthylène-diaminc, oxyde hydraté de létréthylène-diammonium.
Quand, en outre du radicalbiatomique.il entre dans l'ammoniaque composée des radicaux monoalomiques, on fait suivre le nom. formé d’après les règles ci-dessus, du nom des radicaux monoatomiques terminés en ique et précédés des syllabes, di, tri, etc.
I— (G*ll‘)4
Ainsi le composé
O4, prendra le
nom
d hydrate d'élhylène-diammonium-liexéthylique ; si, au lieu de six fois le radical éthyle, il renfermait quatre fois ce radical el deux fois le radical méthyle, on le nommerait hydrate d’élhyiène-diammouium, tétrélbyl-diméttiylique.
Piilyanilni's ilrriii'cs ilrv nlroiil» «Uuloniiques. — La
AMMONIAQUES COMPOSÉES. H.‘>
formation des (domines dont il vient d’être question s'explique facilement. Si dans deux molécules d'ammoniaque on remplace II2 par un radical diatomique indivisible, et que les deux II substitués soient pris chacun dans une molécule différente, les deux molécules se trouveront soudées en une seule :
Il A z II \
Il I II
R"j Aï
Il | II
Il A 7 II J
Cette conception une fois donnée, on comprend aussi que trois, quatre... n molécules d’ammoniaque puissent être liées entre elles par l'intermédiaire d’un radical diatomique et qu'il se produise des triamines, des tétramines, etc.
Aï
Az
Aï
Il | A7
If
Az
Az
Az
Az
Az
TRIAMINE.
TETRAMINE.
La formation de ces polyamines au moyen des bromures des radicaux biatomiques et de l'ammoniaque peut s’exprimer par l’équation générale :
nR"Brs + 2ï/ AzHr* = {K""llîn ,‘lAz'l~’-1),H-1Iir'H-1 -f- N— lAzIHBr Si dans cette équation onfaitn=l, ce qui est le cas le plus simple, on obtient des diamines. Si on fait n — 2, on obtient des triamines, et ainsi de suite.
PRINCIPES UE CHIMIE
M. Ilofmaiiu a constaté |»ar l‘ex|iérience que celle conception se réalise ilans la série élliylénique. F.n effet, l'action du bromure «l'éthylène sur raininoniai|Ue donne, eu outre des diamines don( nous avons parlé, le tribromuro de diétliyléne-triainmoniuiii
/(;a||i»)jj
' ■ Az'.Rr3 et le tribmmure de Iriélhyléne-triammonium
(CMI*")3
A z*, Br5.
\MMOMAOHRS COMPOSÉES DÉRIVÉES DES ALCOOLS TltlATOMIQllES
Ces bases ont été peu étudiées jusqu'ici; théoriquement, on conçoit que leur nombre doive élretrés-eonsidérable, mais par cela même on ne peut que (rés-difficilenienl les séparer les unes des autres.
Une glycérine j|3 j O'-, peut, en perdant une fois, ou deux fois,
ou trois fois HO, donner les résidus ( ^ O* 1 \ || ( ® ) et
R'". Le premier de ces résidus pourra se substituer à un, deux ou trois atomes d'hydrogène dans l'ammoniaque; de plus, ou conçoit qu’il puisse se substituer il l'hydrogène des résidus mono ou bialoiniques, dérivés des glycérines par élimination de IIO mi de deux 110.
Le résidu Diatomique ^ j 0 pourra se substituer à une, deux
ou trois fois H4 dans le type condensé llJ ! Ai1, en donnant nais-
II4
sance à des diamines; de plus, ce résidu pourra, à la manière des radicaux des glvcols, donner naissance à des triamines, à des tétramines..., etc. On conçoit en outre qu'il se substitue il l'hydrogène des radicaux Diatomiques dérivés des polyglvcérines par élimination de deux 110.
Le radical R'" pourra se substituer à une, deux, trois ou quatre fois 113, en donnant des composé-s triammoniques. Il est également évident (pie ce radical peut donner naissance à des polvamiiies d'une condensation supérieure ii trois.
Enfin, les polyglycérines contenant plus de trois atomes d'hydrogène typique, on peut en dériver des résidus d’une atomicité
AMMONIAQUES PIIOSPHORÉES, ARSÉNIÉES. ANTIMONIÉES. 4t7
supérieure à trois, qui peuvent, eux aussi.se substituera l'hydrogène de l’ammoniaque et produire des polyamides.
De tous ces composés probables un seul est connu, c'est la
Az, que M. Bertbelot a obtenu à l'état
de chlorhydrate, en chauffant la glycérine monochlorhydrique avec de l'ammoniaque.
M. Lautemann a obtenu récemment lin iodure triammonique en soumettant l'acide carbazotique (phénol trinitré) à l’action réductrice de l’acide iodhydrique :
CSH^AzO^O -f-
il* . ,, „/
ip]
acide carbazotique.
ACIDE IODMVDRIQLE.
