K AU DE CRISTALLISATION

rentes, selon les conJitions dans lesquelles les cristaux ont pris naissance ; ainsi le sulfate de magnésie cristallisé à la température ordinaire retient 7 molécules d'eau et répond à la formule :

sri--'-

dans laquelle aq. représente une molécule d’eau de cristallisation. Le même sel au-dessous de 0° se dépose de sa dissolution avec 12 molécules d’eau et répond alors à la formule :

Mg

O4 -f- 12 aq.

L’eau de cristallisation ne parait pas jouer un rôle important dans la constitution du corps auquel elle est unie. Lorsqu’on la chasse à l’aide d’une chale ir suffisante et qu'on redissout ensuite le corps, on peut le faire cristalliser de nouveau; il reprend alors toute l'eau qu'il avait perdue. On observe dans ce cas que pas une de ses propriétés physiques eu chimiques n'a été modifiée.

Cette eau, au contraire, joue uu rôle important dans la forme du cristal; si on l'élimine par évaporation, le cristal se détruit.

Les corps qui contiennent de l'eau de cristallisation et dont la solubilité s'accroît avec la température, donnent quelquefois lieu à un singulier phénomène. Lorsqu’on les chauffe, ils se dissolvent dans leur eau de cristallisation et paraissent fondre ; si on continue à les chauffer, l’eau s’évapore et le corps reprend l’état solide. Ce n'est qu'à une température beaucoup plus élevée qu'il fond réellement. Cette fusion apparente a reçu le nom de fusion aqueuse par opposition avec la fusion vraie qu’on appelle fusion ignée*

Il est des cristaux qui peuvent perdre leur eau de cristallisation en totalité ou en partie par simple exjtosition à l'air, et qui en même temps tombent en poussière; on les dit efflorescents. Le sulfate de soude jouit à un haut degré de cette propriété.

D’autres corps, au contraire, ont une telle affinité pour l'eau qu'ils s'emparent de celle que l’atmosphère contient à l'état de vapeur ; on les appelle déliquescents. Le carbonate de potasse est de ce nombre ; lorsqu'on l'abandonne pendant quelques jours au contact de l'air, au lieu du corps solide qu'on a la ssé on retrouve une solution sirupeuse.

On s’est demandé si l'eau existe dans les cristaux à l’état li-

l'IUSClI'KS DK CHIMIE.

quide ou à l’état solide. Le chaleur spécifique delà glace dillérant de celle de l’eau, ou a pu résoudre le problème.

On sait que la quantité de chaleur nécessaire pour élever de 1° la température d'un composé est égale à la somme des quantités qu'absorbe chaque composant en particulier. Si donc on appelle M, M’, M" les niasses de trois corps, et C, C\ C* leur chaleur spécifique, la quantité de chaleur capable d'élever de 1° M + sera MC + M'C' -t-M*C*. La quantité de chaleur qui élevera de 1° l’unité de poids du composé, c’est-à-dire la chaleur spécifique de ce dernier, MC + M'C' + M'C"

SOra M+M' + M" *

Or, les cristaux hydratés ont une capacité calorifique qui est re-

présentée par