CLASSIFICATION DES COUPS

Comme nous avons eu déjà l'occasion de le dire, on a rangé les corps simples en une série telle que chaque corps y est électropositif relativement aux éléments qui le précèdent, et électro-négatif relativement à ceux qui le suivent.

Celte série n'indiquant ni les analogies ni les différences de prepriétés que présentent les corps, il ne peut être rationnel de l'appliquer à l'étude.

On a également divisé les corps en métalloïdes et métaux, et subdivisé ensuite chacune de ces classes. Les caractères qui servent à établir cette division sont loin d'être suffisants.

I.a seule classification naturelle consisterait à faire de tous les corps simples plusieurs familles, dont chacune contiendrait ceux qui ont la même atomicité. Puis, dans chaque famille, on rangerait . les corps entre eux en se basant sur le principe de la sériation électrique.

Ainsi la première famille renfermerait les corps monoatomiques : fluor, chlore, brome, iode, hydrogène, argent, lithium, sodium, potassium, rubidium, césium, et peut-être le thalium, dont la place n est pas encore bien sûrement déterminée. Les premiers de ces corps sont électro-négatifs et les derniers électro-positifs.

Cette classification naturelle doit être ajournée. Il resterait, si on voulait l'appliquer, une foule de corps qui ne pourraient y prendre place faute d’avoir été suffisamment étudiés.

Nous nous en tiendrons, par suite, à celle qui divise les corps en métalloïdes et métaux. Nous ajouterons seulement aux métalloïdes

1* It 1 NCI I* ES DE CHIMIE.

certains éléments jusqu'ici réputés métaux, et qui, depuis les recherches de M . Marignac, ne peuvent plus être séparés du silicium.

Le tableau suivant met en relief les différences qui distinguent les métalloïdes des métaux.

M K TA L l-OÏD ES

1° Plusieurs métalloïdes sont ga- j zeux.

2“ Les métalloïdes n’ont pas l’éclat dit métallique.

5° Les métalloïdes conduisent mal la chaleur et l’électricité.

4“ Les métalloïdes ont une densité relativement faible.

.V Les oxydes des métalloïdes, en se combinant à l’eau, produisent ordinairement des acides tarement des bases.

6* Les mêla loïdes sont toujours électro-négatifs dans les composés qu’ils forment en s’unissant aux métaux.

MÉTAUX

— Il n’y a aucun métal gazeux.

— Les métaux jouissent de l’éclat

dit métallique.

— Lesmétauxsont bonsconductcurs

de l’électricité et du calorique.

— les métaux ont une densité re-

lativement forte.

— Les oxydes des métaux, en se

combinant à l’eau, produisent des hases, rarement des acides.

— Los métaux sont toujours élec-

tro-positifs dons les composés qu’ilsforment en s'unissant aux métalloïdes.

Subdivision de» métalloïde». — Nous diviserons les métalloïdes en cinq familles naturelles, notre classification est celle de M. Dumas, légèrement modifiée.

Première famille. Elle contient les métalloïdes monoatomiques. Ce sont: le chlore, le brome, 1 iode, le (luor et I hydrogène.

Deuxième famille. Elle renferme les métalloïdes bintomiques, qu sont : l'oxygène, le soufre, le sélénium et le tellure.

Troisième famille. Elle ne contient jusqu’ici qu'un seul métalloïde, le bore, qui est trial omique.

Quatrième famille. Mous y rangeons les métalloïdes tétratomiques, savoir : le silicium, le zirconium, le tantale, le titane, l étainet le niobium.

Cinquième famille. Elle renferme les métalloïdes pentatomiques qui sont : l'azote, le phosphore, l'arsenic, l'antimoine, le bismuth et l'uranium.