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BIOXYDE ACID* CHLORCBE Sl'I.PATR MÏJIFATR CHLORE

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Le chlore est gazeux dans les conditions ordinaires. Il se liquéfie sous une pression de cinq atmosphères ; sa couleur est jaune verdâtre, sa densité à l'état gazeux est de 2.44, et h l'état liquide de 1 ,3 7t. Il résulte de la grande densité du chlore gazeux que, si

l'on fait dégager ce gaz par un tube dont l'extrémité débouche au tond d'un vase, l'air se trouve peu à peu déplacé et le flacon s'emplit de chlore pur.

Le chlore se dissout dans le tiers environ de son volume d’eau. Pour en obtenir une solution saturée on se sert d'un appareil dont on fait usage pour dissoudre un gaz quelconque dans un liquide. Cet appareil se nomme appareil dcWoulf. Il se conquise 2) d'une série de flacons à trois tubulures C, I), E. F. Chaque flacon reçoit trois tubes : le premier, placé dans la tubulure du milieu, plonge jusqu'au fond du vase et se termine en entonnoir à sa partie siqié-

Fig. 13.

rieure; il est destiné à introduirejVle l’eaujjdans le flacon; de plus, si, par suite d'un abaissement de température, la près- ion diminuait dans un vase, le liquide du vase suivant tendrait à s'élever dans un des tubes latéraux et à passer dans le premier vase. la’ tube du milieu rend cet accident impo-sible ; quand le gaz se rarélie dans un flacon, l'air entre par ce tube et la pression se rétablit. Le tube du milieu se nomme, par cette raison, tube de sûreté. Les deux autres tubes s'engagent dans les deux tubulures latérales, l’un plonge jusqu'au fond du liquide, c'est celui qui amène le gaz à dissoudre; l’autre s'arrête à la partie inférieure du bouchon et ne plonge, par conséquent, pas dans le liquide; il a pour effet de livrer passage au gaz qui n'a pas été dissous et qui se rend dans les flacons suivants.

CHLORE

Dans le cas du chlore, le lube qui termine l'appareil plonge dans une éprouvette qui contient un lait de chaux afin d'absorber l'excès de chlore et d’en éviter ainsi les effets irritants.

Lorsqu'on refroidit à 0“ la solution de chlore, on obtient des cristaux qui renferment 28 parties de chlore et 72 d'eau, ce qui correspond à peu près à la formule Cl*. 1 011*4. Ces cristaux, enfermés dans un tube scellé i» la lampe, s'v décomposent lorsqu'on les chaulfe, et le gaz qui se développe, trop abondant pour se dissoudre dans l'eau devenue libre, se comprime au point de se liquéfier. Le tube contient alors deux couches : l'un de chlore liquide, l'autre d'eau saturée de ce métalloïde.

Le chlore se combine directem it ù l’hydrogène sous l’influence de la lumière : quand on soumet l mélange à la radiation solaire, la réaction est instantanée et une explosion en est la conséquence ; à la lumière diffuse elle exige, au contraire, un temps assez long. A l'obscurité absolue la combinaison ne se fait pas h moins qu'on n'einploie du chlore préalablement insolé; dans ce dernier cas, elle est également instantanée. Le chlore insolé se différencie encore du chlore ordinaire par d’autres propriétés. Il dégage plus de chaleur en réagissant sur la potasse, et même, lorsque les solutions de cette base sont étendues, il y forme du chlorate dépotasse, ce qui n'a pas lieu avec le chlore normal. Le chlore insolé constitue donc un état allotropique du chlore.

Le chlore se combine directement à la plupart des métaux et particulièrement au mercure, ce qui empêche de le recueillir sur ce liquide.

L’arsenic et l'antimoine en poudre prennent feu spontanément lorsqu'on les projette dans un vase rempli de chlore ; le cuivre y brûle également lorsqu'il a été préalablement chauffé. Le phosphore s’y enflamme spontanément.

Si l'on fait passer du chlore et de la vapeur d’eau dans un tube de porcelaine chaulfé au rouge, l'eau est décomposée: l'oxygène est mis en liberté et de l'acide chlorhydrique prend naissance; à froid et sous l'influence de la lumière, la solution de chlore subit avec le temps une décomposition semblable.

En présence de l’eau le chlore agit comme un oxydant énergique; il s’empare, de l'hydrogène et met en liberté de l'oxygène, lequel , à l'état naissant, a des affinités très- prononcées.

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On peut facilement transformer, par ce moyen, l'acide sulfureux en aride sulfurique.

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I.e chlore, en réagissant sur les substances organiques, les modifie profondément, à cause de son affinité pour l’hydrogène que ces substances contiennent. Il détruit les principes mlorants et les miasmes. Ces deux propriétés sont utilisées.

Dans l’industrie, on n et à profil l'action décolorante pour le blanchiment des étoffes de lin et de coton.

En médecine, on utilise la propriété désinfectanfe pour assainir les lieux où se trouvent des miasmes.

BROME

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Poids atomique = 80; Poids moléculaire =10

Le brome s'obtient par le même procédé que le chlore, c’est-à-dire en chauffant un mélange de bromure de sodium, de peroxyde de manganèse et d’acide sulfurique. On recueille les vapeurs dans un récipient refroidi. Le brome attaquant vivement les bouchons, il est bon d’employerdes appareils dont toutes les pièces soient rodées à l’émeri.

Le brome est liquide à la température ordinaire ; sa couleur est alors d’un rouge brun foncé; à — 20° il devient solide et se prend en lames grises feuilletées; vers 47” il se réduit en vapeurs jaunâtres.

La densité du brome liquide est 2,07, celle du brome en vapeurs est 5,59.

L’odeur de ce corps est très-irritante, elle attaque vivement les organes de la respiration.

Le brome se combine à l'eau à 0”, en formant un hydrate cristallisable. Cet hydrate se détruit à 15° ou 20°.

Les affinités du brome sont de même nature que celles du chlore, toutefois le brome se combine avec, plus d’énergie que le chlore à l’oxygène, et avec moins d'énergie à tous les autres <orps. Il en