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ACIDE ULFCDIQUE.

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SULFATE DE lise. Il Y hROGESF..

Cette opération s'exécute dans un flacon à deux tubulures (fi g. 1ô); dans l'une de ces tubulures est adapté un tube qui descend jusqu'au fond du liquide et permet de verser de l’acide ; dans l'autre est placé un tube qui s'arrête au niveau inférieur du bouchon et qui livre passage au gaz.

On doit toujours, dans celte opération, employer un acide trés-étendu, sinon le sulfate de zinc, ne trouvant pas à se dissoudre, se dépose sur le métal, le préserve du contact de l'acide et empêche l'opération de se continuer.

On peut encore obtenir l'hydrogène en décomposant l'eau par le potassium ou le sodium; on entoure de papier un morceau de l’un ou de l'autre de ces métaux et on l'introduit dans une cloche placée sur le mercure à l'extrémité supérieure de laquelle se trouve un peu d’eau. Le métal s'élève, par suite de son faible poids spécifique, jusqu’au sommet de la cloche; on voit, alors l’eau et le mercure

PU INC1 l»BS DK CHIMIE.

baisser, le potassium ou le sodium disparaître et la eloelie se remplir d’hydrogène. La réaction qui s'accomplit est la suivante:

EAU- tüTA^Si: M. Il Y II RA î K UE POTASSE. IlYDROGtXr.

Cette réaction est trop énergique pour qu'on puisse l’employer à la production continue de l'hydrogène : mais on peut la modérer en employant l'amalgame de potassium ou de sodium au lieu du métal pur. On opère alors dans un appareil semblable à celui dans lequel on traite le zinc par l’acide sulfurique.

Enfin on obtient de l'hydrogène chimiquement pur au moyen de la pile. On emploie à cet usage l’appareil fig. 14; c’est une fiole en verre percée à sa partie inférieure d'un trou, dans lequel est mastiqué un fil de platine a recouvert d'une couche d'amalganc de zinc Le flacon est ensuite rempli d'eau acidulée par de l'acide sulfurique pur jusqu'au niveau du goulot en S. Ce goulot est fermé par un l>ou-

chon dans lequel on passe : 1° un fil de platine d, 2° un tube de dégagement E. Sur le trqjetde ce dernier, on interpose un tube plus grand rempli de chlorure de calcium, corps très-avide d'humidité et destiné à dessécher le gaz. Le tilde platine d plonge dans le liquide et se termine par une anse c à laquelle est suspendue une feuille du même métal. H suffit de mettre le fil d en communication avec le pôle négatif d'une pile de deux éléments Bunsen, et le fil a en

HYDROGÈNE

communication avec le pôle positif de la même pile pour que de l'hydrogène pur se dégage en c.

L'hydrogène est gazeux; il n’a pu être liquéfié sous aucune pression et à aucune température ; il est incolore, sans odeur ni saveur ; sa densité est 0,0002.

L’eau en dissout de son volume environ. L'hydrogène est éminemment combustible. Si on le fait dégager par un tube trés-eflilé et qu'on l’allume, il brûle avec une flamme peu éclairante et trèschaude; c’est ce qu’on a appelé la lampe philosophique. Cette flamme dépose de la vapeur d'eau sur les corps froids, ce qui démontre que l’eau est composée d'hydrogène et d'oxygène.

Lorsqu'on place autour de la flamme de l’hydrogène un cylindre de verre ouvert à ses deux extrémités, on entend un son que l'on peut rendre à volonté plus grave ou plus aigu en enfonçant plus ou moins le cylindre. Ce son a fait donner à l'appareil le nom d'harmonica chimique; il est dû .à une série de vibrations qui ont lieu dans le cylindre par suite de la formation et de la condensation brusques d'une certaine quantité de vapeur d eau.

L'hydrogène, qui ne s’enflamme généralement à l’air que si on le met en contact avec un corps en rombustion, peut s'enflammer spontanément sous l'influence de la mousse de platine ('). On a fondé sur cette propriété un appareil qui permet de se procurer trèsfacilement de la lumière, et qu’on nomme briquet à hydrogène (fiy.ib).

Le mélange d’hydrogène et d’oxygène fait explosion lorsqu'on y met le feu. L'explosion la plus vive possible s’obtient avec un mélange de deux volumes d'hydrogène pour un volume d’oxygène. -

Si l'on tient les deux gaz dans deux gazomètres diflérents dont l'écoulement soit convenablement réglé et qu’on les fasse arriver tous deux dans un tube de métal trèsfort, contenant plusieurs disques de toile métallique, on peut allumer sans danger le mélange qui sort de

(‘) On nomme mousse de platine, la masse spongieuse de platine (pi’on obtient en décomposant par la elialeur certains composés de ce métal.