ACIDE SULFURIQUE
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SULFATE Dt UVRVTK.
ACIDE
CHI.ORII VDIlIQUr.
On recueille ce sel sur un filtre, on le lave bien, on le desséche et on le pèse. Soit P' son poids, et soit p' le poids de baryum qu’il renferme. P'-// représente le poids du soufre et de l’oxygène réunis. En en retranchant le poids du soufre q, il reste celui de l’oxygène, qui se trouve ainsi déterminé par différence. On reconnaît de cette manière que 100 parties de sullatede baryte renferment :
Baryum 58,70
Soufre 15,74
5* On précipite par du chlorure de baryum un poids connu d’acide sulfurique concentré, et l’on pèse le sulfate de baryte produit. A l’aide de ce poids on calcule celui de l’oxygène et du soufre que le sel renferme. Or, comme tout ce soufre et tout cet oxygène se trouvaient dans l’acide sulfurique employé, il suffit de retrancher la somme de leur poids du poids de cet acide pour connaître la quantité d’hydrogène que contenait ce dernier.
Au moyen de trois proportions on transforme ensuite la composition trouvée en compo ition centésimale.
En médecine, on emploie à l’intérieur l’acide sulfurique trèsdilué comme hémostatique, et à l’intérieur dans des pédiluves excitants.
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Acide sulfurique de Aordliauscn SO1" O1 (nodtBLIB dk-
nomination : acide disulfuriqce) . — En calcinant en vase clos du sulfate de fer au minimum, aussi sec qu'on peut l'obtenir dans une exploitation en grand, il se forme du sesquioxyde de fer, et il se dégage de l’anhydride sulfureux, et de l’anhydride sulfurique combiné avec la petite quantité d’eau que le sel contenait encore.
