THÉORIE ATOMIQUE

Pour expliquer comment il se fait que les corps entrent dans les combinaisons en quantités qui affectent toujours entre elles le même rapport bien que variant avec chacun d’eux, les chimistes ont admis que les combinaisons résultent de la juxtaposition des atomes. Il suffit, d'assigner à ces atomes des poids différents dans les différents corps, pour comprendre comment les plus petites quantités pondérales qui puissent intervenir dans les réactions chimiques varient d’un corps à l'autre.

Supposons, par exemple, qu'un atome de potassium pèse 39 fois autant qu'un atome d'hydrogène, et qu’un atome de chlore exige pour former une combinaison définie un atome de l'un ou de l’autre de ces corps. Le poids de l'atome de chlore restant le même dans

PRINCIPES RE Clll VIE.

les deux cas, il est évident qu'il faudra, pour le saturer, 39 fois plus de potassium en poids que d'hydrogène. Ile plus, comme ces rapports ne sauraient changer, lorsque la combinaison, au lieu de se faire entre deux atomes, se fait entre une quantité indéterminée d’atomes, il en résulte d’une manière générale que, |n>ur saturer une quantité quelconque de chlore, il faut 59 fois plus de potassium que d’hydrogène; c’est le fait que nous avons déjà exprimé en disant que l’équivalent du potassium est 59 relativement à celui de l'hydrogène pris pour unité. Dans la théorie atomique, les équivalents des corps deviennent donc le poids de leur atome comparé au poids de l’atome d'hydrogène pris pour unité, et ils prennent le nom de poids atomiques.

La notion de poids atomique a néanmoins, comme nous le disions plus haut, quelque chose de plus précis que celle d'équivalent. C’est encore un rapport, mais un rapport mieux déterminé.

Ainsi, supposons qu’un atome d’oxygène joue le même rôle qu'un atome d’hydrogène, que les deux corps, en un mot, puissent se substituer atonie à atome ; l’expérience démontrant que 8 parties en poids d’oxygène en remplacent I d’hydrogêne, il faudra en conclure que l’atome d'oxygène pèse 8 fois autant que l’atome d’hydrogène; que le poids atomique de l’oxvgène est 8.

Admettons maintenant que, pour remplacer un seul atome d’oxygène, il en faille 2 d’hydrogène. Comme 1 d’hydrogène est remplacé par 8 d’oxygène, 2 le seront par 16, ce qui nous conduira à admettre que l’atome de l'oxygène pèse 16 fois plus que celui de l’hydrogène; que le poids atomique de l’oxygène est 16.

Donc, selon que l’atome d’oxvgène se substitue à 1 ou à 2 atomes d’hydrogène le poids atomique du premier de ces corps est 8 ou 16, tandis que l’équivalent, qui ne représente qu’un simple rapport pondéral sans considération d’atomes, reste toujours égal à 8.

En même temps que les poids atomiques, nous devons considérer les poids moléculaires, c'est-à-dire les poids des molécules des corps simples ou composés rapportés à celui de l’atome d’hydrogène fait = 1 .

Les corps composés ne sauraient avoir de poids atomiques, ils ont un poids moléculaire. Les corps simples ont à la fois un poids moléculaire et un poids atomique. Ces d* ux poids peuvent se ron-