II*S
Br*S5
Br*S"
COMPOSÉS ^ÊLÉNIÉS
H*Se
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Br*Se
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X'*Se
H*Se*
Cl*Se*
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< IiE CHIMIE.
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COMPOSÉS
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H*re
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CliTe'1
Br4Te“
l*ïe"
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X'*Te”
En fait, tous ces composés n'existent pas. La raison en est-elle dans l’affinité de l'oxygène et de ses congénères pour l’hydrogène, le chlore, le brome, l'iode et le fluor, affinité trop faible pour perimttre une telle accumulation de radicaux polyatomiques dans une même molécule? ou bien ces corps sont-ils possibles quoique non encore découverts? On peut faire les deux hypothèses à la condition toutefois que l’on n’attribue pas à u une valeur par trop forte. <)uoi qu'il en soit, ceux de ces composés qui sont connus sont les suivants :
COMPOSÉS OXYGÉ.NÉS
Eau 11-0 Anhydride hypochlo- Anhydride hypobro-
reux 01*0. • ineux Br4ô.
Eau oxygénée 11*0* Itioxyde de chlore probable C1-W-.
Anhydride chloreux Cl40r\ llypochlorideClô* (’) Anhydride iodiqueI4f>5
1 It'aprcs le tableau pr^ci’dent l’hypoehloride devrait avoir pour formule ; mais en fait, et sans qu’on puisse l'expliquer, ce corps a pour formule Cl (J*.
GÉNÉRALITÉS SIR LES MÉ1 ALLulbES lilATÜMIQUES. l‘>9
Corps auxquels il faut joindre l’anhydride chlorique CI1!)’’, l'anhydride bromique Br1©3, l'anhydride perchlorique Cl1!»7, l'anhydride perbromique Br1!»1, et l’anhydride périodique l- (» 1 ; composés encore incomtus, mais dont on connaît les acides correspondants.
composés sn.rosÉs
Acide sulfliydrïqnc II ‘S. Bicldorure de soufre CK».
Bisulfure d hydrogène IHS1 I’rotochlorurc de soufre CPS1.
COMPOSÉS SÉUSSlÉS
Acide sélénhvdrique IKSe. Chlorure de sélénium CK'e.
COMPCSÉS TELU'RlÉS
Acide tellurhydrique IMe. Bromure de tellure Br1!!-. Chlorure de tellure CMe. lodure de tellure Me.
Il existe aussi des composés du soufre et du sélénium avec le brome et l'iode, mais ils sont mal connus.
Jusqu'ici nous avons supposé le soufre, le sélénium et le tellure biatomiques ; et cette manière de considérer ces corps est permise, parce qu’ils se comportent comme biatomiques dans la plupart des cas. 11 est pourtant quelques rares composés dans lesquels ils sont tétratomiques. Tels sont les trois chlorures, CCI*, SeCI*, TcCI*.
Les métalloïdes biatomiques peuvent aussi se combiner entre eux. Nous 11e nous arrêterons pas sur les composés que la théorie nous permet de prévoir, le nombre en est naturellement illimité. Le soufre, le sélénium et le tellure font partie d'acides oxygénés dont les anhydrides sont l’anhydride sulfureux S©1, l'anhydride sélénieux Se©1, l’anhydride tellureux Te©1, l'anhydride sulfurique S©3, l'anhydride sélémque (inconnu) SeO3, l'anhydride tellurique Te©3.
Eu outre, pour le soufre, il existe un certain nombre d'acides dont on ne conuait pas les anhydrides, et dont on 11'a pas encore découvert les termes corres]>ondanls dans la série .du sélénium et du tellure; ce sont :
1“ l/acide hvposullureux. . .
O2, ou plutôt les liyi'o. ul-
lites métalliques, car cet acide n'est pas stable lui-mème.
PRINCIPES 1>E CHIMIE
! i • L'acide dilhionique.
II
5* L'acide trithionique.
i“ L'acide tétrathioniqu'1.
II*
5‘ L’acide pentathionique. . .
SH»*" i H* (
Si jamais on trouve le moyen de préparer les anhydrides hyposulfureux et pentathionique, ces corps seront polymères. L'anhydride hyposulfureux aurait, en effet, pour formule SH)*, et l'anhydride pentathionique S50s.
Enfin, nous avons déjà vu que le sélénium et le tellure peuvent aussi se combiner au soufre en formant des composés qui correspondent aux combinaisons oxygénées de ces corps.
