CHLORURE HYDROGÈNE
DE MAGNÉSIUM. SIUCIÉ.
Ce corps n'a pas été jusqu'ici obtenu à l'état de pureté absolue.
Anhydride sltlclque SiO*. — (Synonymie : Silice). La silice est très-abondante dans la nature. Elle constitue le cristal de roche, le sable' quartzeux, l’agate, la pierre à fus 1, etc. On peut l'obtenir très-pure en faisant arriver un courant de gaz fluorure de silicium dans l'eau, recueillant sur un filtre le précipité gélatineux qui se dépose, et le desséchant à uhe douce chaleur.
La silice est insoluble dans l’eau pure, dans les solutions alcalines e| dans les acides.
' RIMCIPKS DF, CHIMIE.
Elle n'est décomposée par aucun métalloïde. Mais à une haute température on peut la décomposer en faisant intervenir à la fois deux corps ayant l'un de l'aflinité pour l'oxygène et l’autre de l'ai— Imité pour le silicium ; le carVxijie et le chlore par exemple.
La silice forme des sels lorsqu’on la chauffe avec des bases ou des anhydrides basiques. Ces sels répondent en général à la formule
Si”
Les sels de potasse ou de soude sont solubles ; l’acide chlorhydrique, l’acide azotique, l’anhydride carbonique..., etc., en précipitent un hydrate gélatineux de silice, probablement l’acide silicique 8i,v )
in |Ô*. Un excès d’acide chlorhydrique redissout le précipité.
L’acide silicique gélatineux perd de l’eau à l'air et se transforme en
Si8 i
un acide condensé répondant à la fonnule .. ■ O18, lequel paraît
II8
être le troisième anhydride d’un acide inconnu dont la formule se- O1».
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' ! «- - 3(" | » ) = Si' !
Si8
L’acide ^ 4M8, chauffé à 1 00“, perd la moitié de son hydrogène
Si8i
à l’état d’eau et se transforme en un nouvel anhydride ^ : Qu.
M. Ebclmen, en décomposant l'éther silicique par l’eau, a obtenu un acide silicique qui a pour formule jjs | ô**.
C’est probablement le premier anhydride d'un acide inconnu dont la formule serait ^j0j O13.
Les quelques hydrates de silice connus sont loin d’être les seuls possibles ; on peut théoriquement admettre l’existence des hydrates suivants :
I iO
l‘ R I X et I* F.S DE CHIMIE.
En lait, cl en raison de la faible stabilité de ces acides, peu d'entre eux existent à l'état de liberté; mais on connaît beaucoup de sels qui leur correspondent. Ces sels constituent une grande partie de ces nombreuses espèces minéralogiques dont jusqu'ici les formules paraissaient si compliquées.
En plaçant la solution chlorhydrique de l'acide silicique dans un cylindre ouvert à l'une de ses extrémités et obturé à l’autre par du papier parchemin (papier trempé dans de l'acide sulfurique, lavé et desséché), puis en plongeant le tout dans de l'eau ordinaire, M, Graham a obtenu un acide silicique soluble. Dans cette expérience, qu’il nomme dialyse, l’acide chlorhydrique et les diverses sub. stances cristallisables que contenait la solution passent à travers le papier parchemin et l’acide silicique soluble reste pur au-dessus de ce papier. Cet acide parait appartenir à un type très-condensé. Une très-faible quantité de potasse suffit en effet pour le saturer ; il se détinit assez facilement en se transformant en silice gélatineuse. Le temps seul peut produire ce résultat.
Sulfure «le silicium Si1* S*. — On peut préparer le sulfure de silicium à l’état de pureté, en faisant passer du sulfure de carbone en vapeur sur de la silice chauffée au rouge. L'eau le décompose avec formation d’acide sulfhydrique et d'une variété d'acide silicique qui reste dissous. Ce phénomène permet d’expliquer la formation des eaux siliceuses naturelles.
