CALCIUM

mercure de Tamalgame ainsi produit. Plus récemment, M. Caron a pu isoler ce métal en décomposant le chlorure de calcium par le sodium, en présence du zinc et à une haute température ; le métal s*obtient allié au zinc, on l'en sépare en soumettant l'alliage à l'action d'une très-forte chaleur, après l'avoir placé dans un creuset de charbon de cornue; ainsi préparé, le calcium contient toujours un peu de fer; il est d'une couleur jaune laiton.

La densité du calcium est de 4,5778. Ce métal n'est pas sensiblement Tolatil.

A l'air humide, il s'oxyde et s'hydrate ; après un certain temps, il est entièrement transformé en chaux éteinte.

Dans l'air sec, il se conserve après s'être toutefois recouvert d*une couche grise qui lui ôte l'éclat métallique.

U brûle difficilement à la flamme du chalumeau à cause de la couche d'oxyde qui se forme immédiatement et qui le préserve d*une oxydation ultérieure.

Le calcium est diatomique ; il est donc capable de s'unir à deux atomes d'un élément monatomique, ou à deux résidus de même atomicité.

Le combine-t-on au chlore, atf brome, à l'iode ou au fluor, on obtient le chlorure Ca^Cl*, le bromure Ca^Br*, l'iodure Ca^P et le fluorure Ca*Fl*; l'unit-onà l'oxhydryle, on obtient l'hydrate de

csdcium ou chaux éteinte Ga'' ^rr

Les deux affinités du calcium peuvent aussi être saturées par les deux afûnités d'un métafloïde diatomique, tel que l'oxygène ou te soufre, comme dans l'oxyde anhydre CaO et dans le monosul- Ture CaS.

Le calcium et l'oxygène, étant diatomiques l'un et l'autre, peuirènt encore se saturer incomplètement et donner le groupe CaO" diatomique, comme l'indique la formule suivante

-Ca^-O"-

qui montre que les deux éléments diatomiques, ne se saturant

réciproquement que par une atomicité, conservent encore chacun

ajne atomicité libre, et que l'ensemble peut fonctionner comme

radical diatomique, auquel je donnerai le nom de calcyle.

Ca" - 0" On connaît l'oxyde de calcyle CaO,0 = \/^ obtenu par l'ac-

310 PRINCIPES DE CHiMlE.

tion de l'eau oxygénée sur la chaux, et le bichlorure de calcyle CaO,Cl2r= Cl - Ca" - O^-Cl, obtenu par l'action du chlore sur le même corps.

Ces composés calcyliques sont remarquables parleur instabilité; tous les corps qui ont une tendance soit à se combiner directement à l'oxyde de calcium, soit à faire avec lui la double décomposition, mettent en liberté l'élément primitivement combiné avec cet oxyde. Ainsi, en faisant agir les acides sur le bioxyde de calcium ou sur le chlorure de calcyle, on met en hberté de l'oxygène ou du chlore et l'on donne naissance à un sel de calcium.

L'hygiène a mis à profit cette propriété du chlorure de calcyle (chlorure de chaux) pour avoir un dégagement constant et lent de chlore ; il suffit pour cela d'abandonner ce composé au contact de l'air, l'anhydride carbonique s'empare de l'oxyde de calcium pour donner naissance à du carbonate de calcium et du chlore se dégage :

CaO ( CIM

+ co« =

Ca'i ^ Clj

Chlorure de calcyle.

Anhydride carbonique. ^

Carbonate Chlore, de r-alcium.

Avant de connaître la diatomicité du calcium, on considérait le chlorure de chaux comme un mélange de chlorure et d'hypochlorite de calcium que l'on écrivait CaCl V CaClO, en attribuant au calcium le poids atomique 20.

Aujourd'hui il est plus simple de considérer ce corps comme du chlorure simple de calcyle ; il est cependant possible qu'il soit formé d'un mélange de chlorure et dliypochlorite de calcium et

Ca") qu'on doive écrire sa formule CaCl*-h rja M^**

Au lieu du calcyle CaO, on peut avoir le sulfocalcyle CaS' et même des radicaux plus sulfurés encore ; ainsi s'expliquent l'existence du bisulfure de calcium Ca"S2 = CaS"S, et celle du penlasulfure du même métal CaS*"S.

Parmi les composés que forme le calcium, les plus importants sont : le carbonate de calcium, l'oxyde de calcium ou chaux, le chlorure de calcium, le sulfate de calcium et les phosphates de calcium.

Chlorure de calcluni Ca'^Cl^. On obtient ce corps en dissol'* vant du marbre blanc dans de l'acide clilorhydriquepur, évaporant