OH PO"' OH
Un phosphate biacide^ . . J J; j Ca"
PO"' OU
ite neutre (PO"')*Ca'0«. Ce phosphate, improprement le nom de phosphate basique, forme la base des os des 1 y est uni à du carbonate de calcium et à une matière 3n trouve des gisements considérables de ce sel dans apatite, phosphorite ) ; on peut l'obtenir artificiellesant un mélange de phosphate alcalin et d'ammoniaque orure de calcium, lavant et dessécliant le précipité qui
hâte neutre de calcium est insoluble dans l'eau ; mais it à la faveur de l'anhydride carbonique. On a voulu insi sa présence dans les végétaux ; selon M. Paul Themtraire, les végétaux absorberaient du phosphate d'amie
moiiiuiii, et des sels de calcium solubles qui donneraient ensuite du phosphate de calcium par double décomposition.
Les acides le font passer à l'état de phosphate acide.
Bouilli avec du carbonate de sodium dissous dans Teau, il donne du carbonate de calcium et du phosphate de sodium.
(PO^'j^Ca-^Oe 4-
SCNa'-O' =
= 2[PO"'(NaO)5]
-+- SCCaO'
Pliosphatc neutre
Carbonate
Phosphate
Carbonate
de calcium.
de sodium.
de sodium.
de calcium.
Phosphate acide de calclam (PO^'j^Ca^U^O^: + 4 H^O. Ce sel s'obtient lorsqu'on précipite une dissolution de phosphate de sodium par une dissolution de chlorure de calcium. On l'appelle improprement phosphate neutre.
Phosphate biacide de calclam (PO"').^Ca''U^. On prépare ce sel en traitant le phosphate neutre par l'acide sulfurique, et reprenant par l'eau, qui dissout le phosphate acide, et laisse le sulfate calcique formé dans la réaction.
{P0'")*Ca506 + 2S0*H« =
= 2S0*Ca -4- (PO"0*CaH*O«
Pliosphatc neutre Acide de calcium. suirurique.
Sulfate Phosphate biacide de Citicium. de calcium.
Ce sel est ordinairement désigné sous le nom de phosphate acide; il sert à la préparation du phosphore et surtout comme engrais daus l'agriculture ; depuis ces dernières années, la fabrication du phosphate acide de calcium se fait sur une vaste échelle ; on traite simplement le phospliate neutre naturel dont on a découvert plusieurs gisements en France, par l'acide sulfurique et on emploie le produit qu'on désigne dans le commerce sous le nom de superphosphate de calcium, tel quel, comme engrais dans l'agriculture. ^ Le traitement par l'acide sulfurique a rendu l'acide phosphorique soluble dans l'eau et par suite très-facilement assimilable par les plantes.
Sulfate de calcium. On rencontre dans la nature du sulfata
de calcium hydraté répondant à la formule ro/^ i^*+ 2H*0; c'esl
le gypse, matière première pour la fabrication du plâtre à bàliiN et du sulfate de calcium anhydre connu en minéralogie sous le nom d'anhydrite. Ce dernier est sans usage.
Le sulfate de calcium hydraté se trouve souvent en cristaux transparents qui ont la forme de fer de lance et qui se cUvenl fa-
STRONTIUM, BARYUM.
Charbon.
Ca"S
cilement. 11 est peu soluble dans Teau et sa solubilité ne varie pas avec la tenîpérature. Sa densité est de 2,31.
A chaud, le gypse perd son eau de cristallisation. Si on ne Ta pas trop fortement calciné, il est susceptible de la reprendre en rormant une pâte liante, qui durcit bientôt. C'est là ce qui constitue le plâtre à bâtir. Trop fortement chauffé, il devient, comme Tanhydrite, incapable de se combiner à l'eau, et par suite ne peut plus être employé à aucun usage. Chauffé avec des corps réducteurs, comme le charbon, le sulfate de calcium perd son oxygène et laisse un résidu de sulfure de calcium :
SO*" Ca"
Suiratc Charbon. Anhydride Sulfure
de calcium. carbonique. de calcium.
Caraetères dlstlnctifs des sels de ealclnm. Les sels de calcium se reconnaissent aux caractères suivants :
i • Les carbonates alcalins les précipitent. Le précipité, qui n'est autre que du carbonate de calcium, se dissout dans une quantité d*eau suffisante, à la faveur d'un courant de gaz carbonique. Mais il se dépose de nouveau par l'ébullition de la liqueur.
2* Les sulfates solubles et l'acide sulfurique les précipitent en blanc, mais comme le sulfate de calcium se dissout dans 500 p. d*eau, on n'obtient pas de précipité avec les dissolutions trèsétendues ; il suffît cependant, dans ce cas, d'additionner les liqueurs d'alcool pour faire paraître le précipité.
5" L'acide oxalique et les oxalates solubles y produisent un précipité grenu d'oxalate de calcium insoluble dans l'eau, l'acide acétique et la solution aqueuse de chlorhydrate d'ammoniaque, mais soluble dans l'acide azotique et l'acide chlorhydrique étendus.
4* L'acide hydrofluosilicique ne trouble pas la dissolution des sels de calcium.
5" Le chlorure de calcium et l'azotate de calcium sont facilement solubles dans l'alcool et colorent la flamme de l'alcool en rouge orangé.
«TRONTlIIin Sr"
Poids atomique du strontium = 87,5 Poids molécul.iire probable =3 87,5
BABYIIin Ba"
Poids atomique du baryum = 157 Poids moléculaire probable = 157
Le baryum et le strontium sont deux métaux qui présentent de
3i0 PRINCIPES DE CHIMIE.
si grandes analogies que nous avons cru ne pas devoir séparer leur étude.
Ces métaux peuvent être préparés au moyen de la pile, par un procédé semblable à celui que nous avons décrit à Foccasion du calcium. Le baryum a été également obtenu par Faction du sodium surToxyde de baryum chauffé au rouge.
Le baryum a une densité de 4 ou 5, et le strontium de 2,5. Le premier de ces métaux est d*un blanc d'argent et le second a une couleur jaune ; ni Tun ni Tautre n'ont une volatilité suffisante pour qu'on puisse les distiller.
Le baryum et le strontium se comportent dans leurs combinaisons comme le calcium. Ils sont diatomiques, et par suite se combinent à un atome d'oxygène ou de soufre ou à deux atomes monatomiques. Ainsi on connaît :
Le protoxyde de baryum ou baryte Ba'O et le protoxyde de strontium ou strontiane Sr'O ;
Les monosulfures de baryum* et de strontium Ba^S et Sr'S;
Les chlorures de baryum et de strontium Ba^Cl- et Sr'Cl*, etc.
En outre, un atome de l'un de ces métaux étant capable de s'unir à un autre atome diatomique en formant un groupe de même atomicité que lui, on peut avoir des oxydes et des sulfures de baryum et de strontium à plusieurs atomes d'oxygène, des oxychlorures, etc. Les seuls connus de ces composés sont le bioxyde de baryum BaO*, qui s'obtient en chauffant le protoxyde au rouge sombre dans un courant d'air; le bioxyde de strontium SrO* que l'on prépare en faisant agir l'eau oxygénée sur le protoxyde, et les oxychlorures BaOCl* et SrOCl*, que, d'après la nomenclature déjà adoptée par nous pour les composés analogues du calcium, nous appellerons chlorure de barytyle et chlorure de stronzvle.
Enfin, le baryum et le strontium peuvent se combiner avec deux oxhydrvles, et donner les hydrates
Ces hydrates prennent naissance dans l'action directe de l'eau sur les oxydes anhydres correspondants, mais ne peuvent point régénérer ces oxydes anhydres par la calcination. Soumis à Faction du chlore, ils perdent de l'eau et donnent les oxychlorures dont nous avons [larlé.
