CARBONATES DE MAGNÉSIUM

L*hydrate de magnésium bleuit lentement le papier de tournesol rougi; c'est une base qui fait la double décomposition avec les acides et avec leurs anhydrides ; lorsqu'il est amorphe, cet oxyde attire directement l'anhydride carbonique de l'air.

Sulfate de maf^éslum ^^11 j 0« + TH^O. On prépare généralement le sulfate de magnésium à l'aide de la dolomie, carbonate double de calcium et de magnésium qui abonde dans la nature, et qui est la principale source des composés magnésiques. A cet effet, on traite ce minerai par l'acide sulfurique : il se dégage de l'anhydride carbonique, et il se forme à la fois des sulfates de calcium et de magnésium. Le dernier de ces sulfates étant trés-soluble, tandis que le premier l'est à peine, on les sépare facilement par cristallisation.

On peut aussi retirer le sulfate de magnésium de l'eau de mer ou de certaines eaux minérales.

Le sulfate de magnésium est incolore ; sa saveur est amère et fort désagréable. Il se dissout dans 3,05 parties d'eau à 14**, et dans i ,38 seulement à 91''. S'il cristallise de sa solution aqueuse à la température ordinaire, il affecte la forme de petits prismes allongés qui renferment 7 molécules d'eau ; mais on peut aussi l'obtenir cristallisé avec 2, 6 et 12 molécules d'eau, en faisant varier les conditions de l'expérience : à 0**, par exemple, il cristallise avec i2H*0. Chauffé à 132'*, il retient encore une molécule d'eau, qu'il ne perd qu'à 21 0^

Le sulfate de magnésium forme avec les sulfates alcaHns des sulfates doubles qui cristallisent avec 6 molécules d'eau. Le sel doubla de magnésium et de potassium répond à la formule :

ie sulfate de magnésium est employé en médecine comme pur- S^tif à la dose de 30 à 60 grammes.

On a constaté que du sulfate de magnésium prend naissance, <>rsqu*on fait filtrer de l'eau saturée de sulfate de calcium sur du '-^^bonate de magnésium ; ce fait explique la formation du sulfate "^^gnésique que les eaux minérales renferment. Selon toute pro- "^^ililé, ce sel se produit par le passage d'eau saturée de sulfate ^ Calcium à travers des terrains dolomitiques. ^•rbonates de magnésiam. Lorsqu'on précipite la solution

de sulfate de magnésium par un carbonate alcalin, il se dégage de l'anhydride carbonique, et Ton obtient un précipité qui, lavé, desséché et mis sous forme de cubes, est vendu dans les pharmacies i sous le nom de magnésie blanche, Magnesia aîba. Ce corps est un ; tricarbonate tétramagnésique qui répond à la formule :

Mg" I 1

(0 co"

(CO)'Mg*H»0« + 3H«0 = , n } CO» +

Mg" { OH