ZINC
nt précipités ni par Tacide sulfhydrique, ni par les
ins ;
nate d'ammonium ne les précipite pas ;
liaque y fait naître un précipité d'hydrate de magné-
iqueurs sont neutres et ne contiennent pas de sels
:, sans quoi il se formerait un sel double ammoniaco-
idécomposable par l'ammoniaque. Même quand la
3utre, la moitié du sel seulement est décomposée,
;e produit dans la réaction un sel ammoniacal qui
décomposition de l'autre moitié ;
phate d'ammonium produit dans la solution des sels
n un précipité grenu et cristallin de phosphate am-
jnésien.
aEIlMG Zn
roids atomique = 6S,s Poids moléculaire = 65,S
xtrait de la blende (sulfure de zinc) et de la calamine
e zinc). Ces deux minerais sont grillés. La blende se
11 oxyde par oxydation en même temps qu'il se dégage
de sulfureux, et le carbonate donne également de
)erdant de l'anhydride carbonique. L'oxyde produit,
du charbon au rouge blanc, donne du zinc métal-
sert d'appareils de différentes formes pour effectuer
ion ; l'ancienne méthode per descensum, au moyen d'un
permettait au métal devenu libre de s'écouler à l'état
presque abandonnée. On emploie généralement la mé-
înne ou belge> qui toutes les deux consistent à chauffer
jrte de cornue munie d'un récipient un mélange de nii-
et de charbon ; le zinc mis en liberté se volatilise et
î dans le récipient. Ces deux méthodes ne différent
lent que par la forme de l'appareil distillatoire, qui est
des moufles en terre réfractaire dans le procédé silé-
des cylindres dans le procédé belge.
lu commerce est impur ; on peut le distiller, mais on
t que difficilement à le débarrasser ainsi des métaux
Le meilleur moyen pour l'avoir pur j consiste à le fondre
à plusieurs reprises avec de petites quantités de nilre, qui oxyde les métaux étrangers.
Le zinc présente une couleur d'un gris bleuâtre, il parait être dimorphe ; son point de fusion est 500**, il distille au rouge blanc.
Le zinc est peu flexible, mais très-malléable ; lorsqu'il est allié à d'autres métaux, il devient cassant ; il acquiert la même propriété lorsqu'on le chauffe à 200°.
Le zinc a une densité qui varie de 6,86 à 7,21, selon qu'il est i simplement fondu ou qu'il est laminé.
A la température ordinaire, le zinc s'oxyde à la surface, mais . l'oxyde formé préserve le métal d'une oxydation ultérieure; au :. rouge, il brûle avec beaucoup d'éclat, en répandant des fumées blanches d'oxyde de zinc. C'est même ainsi que l'on prépare cet oxyde dans l'industrie.
Le zinc décompose la vapeur d'eau à 100° ; à froid, il se substitue à l'hydrogène des acides. Nous avons vu que c'est sur cette propriété qu'est fondée la préparation de l'hydrogène.
L'argent, l'or, le platine, le cuivre, le bismuth, l'antimoine, l'arsenic, l'élain, le cadmium, le mercure, le plomb, etc., sont déplacés par le zinc de leurs solutions- salines.
A chaud, les hydrates de potassium et de sodium, et même la solution d'ammoniaque, dissolvent ce métal avec dégagement d'hydrogène. Avec les alcahs fixes, il se forme, dans ce cas, des zincates alcalins.
2(ji|0) + Z„» = ï.jO. + SI
Potasse Zinc. Zincate Hydrogène.
de potassium.
En sa quaUté de métal diatomique, le zinc se combine avec deux atomes de chlore, de brome et d'iode, en donnant un chlorure Zn" ri, un bromure Zn" «J] et un iodure Zn" j i- Ce métal forme, en outre, avec l'oxygène un protoxyde Zn"0 ; au protoxyde correspond un hydrate «â j 0*, qui fournit une série de
sels par la substitution des radicaux acides à l'hydrogène typique qu'il renferme. Enfin, le zinc forme avec le soufre un monosulfure Zn"S.
Le zhic est d'un emploi très-multiple ; en dehors de ses usages à l'état laminé, il sert au coulage de décors d'architecture, à la
CHLORURE DE ZIKG. Si&
du fer galvanisé (fer recouvert d'uue mince couche ^obtention du blanc de zinc pour la peinture ; il entre position du laiton (cuivre jaune), etc.
[NAISONS DU ZINC AVBC LES I|£tàLLOÎD£S MONATOIIIQUES
ç|. On peut préparer ce corps en chauf-
dans un courant de chlore. Le métal brûle dans ce ivertit en chlorure, mais on obtient le chlorure de zinc lent en dissolvant le zinc dans l'acide chlorhydrique.
Zn- + 2(H|) = Zn'|g + J |
Zinc. Acide Cblonire Hydrogène,
chlorhydrique. de zinc.
le métal est dissous, on filtre pour séparer quelques jue le zinc du commerce contient, et qui ne se dissoluis on évapore à siccité.
révaporation est achevée, on donne un coup de feu 3 la masse, on la coule sur une dalle propre, et dès solidifiée, on la concasse, et on la met dans un flacon é. Si on la laissait se refroidir à Tair, elle deviendrait la surface. Les anciens chimistes donnaient à cette nom de beurre de zinc.
d'évaporer à sec, arrête-t-on l'opération lorsque la déjà fort concentrée, le chlorure de zinc se dépose par ►sèment en cristaux hydratés.
ure de zinc pur est blanc, il fond à 250** ; à 400*, il à répandre des vapeurs. C'est un corps extrêmement
it ; il produit beaucoup de chaleur en se dissolvant ; son avidité pour ce liquide est telle qu'il mortifie les
nts, en s'emparant de l'eau qu'ils renferment. Aussi les
.'emploient-ils comme caustique.
dissout également le chlorure de zinc. Lorsqu'on chauffe
lissolution, l'alcool se déshydrate, et selon la proportion
e de zinc que l'on a employée, il se produit de l'éthylène
j l'éther C*U*oO.
C*U60 = U«0 H- CW
Alcool. Eau. Éthylènc.
2C«1160 =: I1«0 -h C*fl»«0
Alcool. Euu. Ether.
nAQVET, I. — 3" ÉD"", V^
Bromure de zinc Zn" j d»* H s'obtient comme le chlo
et jouit de propriétés analogues.
lodure de zinc Zïi" j .. On le prépare en broyant de rio<
de la limaille de zinc sous l'eau. C'est un corps blanc soluble l'eau. Il se présente en aiguilles cristallines blanches ; sa saveu styptique et désagréable. Ce composé pourrait être employ médecine. Suivant Boucliardat, il serait très-préférable à l'iodu plomb.
