J|o) + Au»Os
Hydrate Eau. Sesquioxyde d'or
d'or. ' ou anhydride au rique.
L'aurate de potassium Au'"KW n'est pas connu à l'état isolé ; on
(OK * n'a préparé qu'un sel acide Au'"j OH -f- 2H«0 qu'on devrait peut-être
(OH
formuler Au'" i 5? -h 3H*0 , sel correspondant au premier anhy-
!0H Q„ ; ce sel cristallise.
Frotoxyde d*or Au<0. Ce corps reste sous la forme d'une poudre violette, insoluble, décomposable à 250% lorsqu'on fait digérer le protochlorure d'or avec les alcalis.
2AUC1 H- 2(Najo) = f^,\) 4- «JO + Au^O
Protochlorui-e Soude. Chlorure Eau. Proloxydc
il'or. sodique. o or.
Le protoxyde d'or ne fait la double décomposition, ni avec les
CUmiB NAQUET, I. — 3* ÉD»». 21
362 PRINQPES DE GHIMIE.
acides, ni avec les bases. On connaît pourtant un hyposullite double d'or et de sodium dont la formule est
NaM0*-h2H*0.
Au')
L'or y fonctionne, ainsi que dans tous les composés au minimum, comme monovalent.
Dans ce composé, Tor est dissimulé, au point que, ni le sulfate de fer, ni le chlorure stanneux ne le décèlent. Lorqu'on tndt£ b solution de cet hyposulGte par le chlorure de baryum, il se dépose un hyposulfîte double d'or et de baryum, lequel traité par l'acide sulfurique, perd son baryum et laisse de Thyposulfite d'or.
L'hyposulûte double d'or et de sodium sert à fixer les images daguerriennes.
Sesqalsnlfnre d'or Âu'S^ et protomilfiire d*or Âu'S. loe dissolution froide de perchlorure d'or donne lorsqu'on la fait Inverser par un courant d'acide sulfhydrique, un dépôt jaune brun de sesquisulfure d'or ; dans les mêmes conditions une dissolution bouillante de perchlorure d'or donne un précipité brun foncé é( protosulfure d'or.
Ces sulfures sont de vrais anhydrosulfites acides, ils font, en effet, très-nettement la double décomposition avec les sulfliydrab alcalins, et se transforment en sulfosels solubles en dégageant ilt l'acide sulfliydrique.
Au^S^ -.'«(Sis) = 2(AÏ:|s3) -. 5(j|js)
Sesquisulfure Sulfliydralc Sulfauratc Acide
d'or. de potassium. de polassium. . suirijydriqtK.
Réactions des sels d*or. On reconnait Tor dans les analv»^: aux propriétés suivantes :
1° Le perclilorure d'or est déliquescent, mais l'éther en est encore plus avide qUo l'eau ; aussi l'enléve-t-il à ce dernier liquide, lorsqu'on l'agite avec une solution de ce corps.
2" La potasse y produit un précipité jaune rouge de sesquioïyJi' d'or, soluble dans un excès de réactif.
5° Les sels d'or ne sont pas précipités par les carbonates alcalins Le carbonate d'ammonium y produit un précipité qui détone am la pJus grande faciVilë el c\w\e'à\. ç^qwwxsl^qus le nom d'or fulminant
4° Les sels de poVassVuvcv eV ^';ym\xvQvC\>\\xv\v^\<^^^^V^Ov^^^
TliALLIUM. S03
b* Le sulfate ferreux réduit le chlorure d'or, surtout si l'on a soin d'additionner préalablement la dissolution d'un peu d'acide chlorhydrique ; l'or se précipite alors sous la forme d'une poussière brune.
6* L'acide oxalique produit à chaud la même réduction et donne lieu à un dépôt d'or miroitant et à un dégagement d'anhydride carbonique.
?• Les sels d'or sont abondamment précipités en jaune par les iodures solubles.
8* Le protochlorure d'étain y produit un précipité. Lorsque les dissolutions sont étendues et que le protochlorure d'étain est mêlé avec un peu de perchlorure, ce précipité acquiert une belle couleur pourpre.
THAI.LIIJSI et IMDIUM
Poids atomique = SO V Poids atomique =115,4
La découverte de ces deux métaux est due à l'analyse spectrale ; le spectre du premier n'offre qu'une seule raie verte et celui du second se compose de deux raies, dont l'une bleue et l'autre violette. Ces deux métaux ne se trouvent qu'en petite quantité dans la nature et sont disséminés dans d'autres minéraux ; lethallium se rencontre en très-petite quantité dans certaines pyrites et blendes et dans les eaux de la saline de Nauheim (Allemagne), et l'indium se trouve en proportion extrêmement minime dans certaines blendes du llarz.
Le thallium mérite de fixer notre attention pendant quelques instants. Gomme l'or il fonctionne dans ses combinaisons comme élément trivalent et monovalent ; mais ici les composés de l'élément monovalent sont les plus stables et, chose remarquable, sont absolument analogues aux combinaisons des métaux alcalins.
Le thallium est un métal d'une couleur gris bleuâtre, d'une densité de 11,85, fusible à 290'; par ses caractères extérieurs il se rapproche du plomb. 11 s'oxyde vite à l'air en se couvrant d'une couclie noire ; il convient de le conserver sous l'eau.
On connaît : un trichlorure de thalliunj Tl CP
un protochlorure Tl Cl
un sesquioxyde TW
un protoxyde Tl-0
et de nombreux sels dérivés de ces deux ox^Aes.
Protoxyde de thalllnm TFO. A chaud, le thallium brûle ?
l'air avec une magnifique flamme verte et se convertit en une
poudre brune de protoxyde ; celui-ci se dissout facilement dans
Tl } Teau en donnant de Thydrate thalleux u ! , base cristallisable
très-soluble dans l'eau, d'une réaction fortement alcaline, et attirant l'acide carbonique de l'air, comme la potasse, les sels correspondants cristallisent généralement bien et sont en partie isomorphes avec ceux des métaux alcalins.
