CHLORURE D'ALUMINIUM

On peut obtenir un composé d'aluminium et de carbone ou d'aluminium et de silicium ; ces composés sont analogues à la fonte.

L'aluminium ne s'allie pas au mercure, il forme avec le cuivre un alliage d'une couleur jaune d'or qui jouit de la pronriété de se souder à lui-même au rouge sombre, t la manière âa fer.

On ne connaît aucun composé où l'aluminium entre pour un seul atome. Ce sont toujours deux atomes de ce corps qui interviennent dans les réactions, mais la chaleur spécifique de l'aluminium conduit pour le poids atomique au chiffre 27,5 et non à la valeur double, et Tisomorphisme des composés aluminiques et des composés ferriques ne laisse aucun doute sur la vraie formule des sels aluminiques, et y démontre l'existence du groupe Al*.

Le groupe Al* étant hex atomique et deux atomes s'unissant en perdant chacun une atomicité, l'atome d'aluminium doit être tétratomique.

On connaît des composés qui résultent de la combinaison de Taluminium avec les radicaux monatomiques tels que le chlore, le brome, etc.; ces composés répondent tous à la formule Al^'^R*'; on connaît également des combinaisons de l'aluminium avec les métalloïdes diatomiques, comme l'oxygène et le soufre. Elles sont représentées par la formule générale Al'R"'.

Grâce à son faible poids spécifique et à ses propriétés précieuses Faluminium est devenu usuel depuis quelques années et se fabri^ que actuellement en grand.

COMBmAISONS DE l' ALUMINIUM AVLC LES METALLOÏDES MONATOMIQUES.

Ar^ci'

CUomre d'alfunlDlain A1*G1^ = I On prépare ce corps

en faisant arriver un courant de chlore sec sur de petites boulettes poreuses formées d'oxyde d'aluminium et de charbon, et chauflëes au rouge.

Al«05 -f. 3C + S^^H) = SCO +

Al«| Cl«(

Oxyde Charbon. Chlore. Oxyde Chlorure

d'aluroiniuin. de cnrbonc. nluminique.

L'opération s'exécute dans un appareil semblable à celui qui sert à préparer le chlorure de silicium, la seule différence consiste en ce qu'ici, à cause du peu de \o\aV\\\lè àw ç\Aw\«Çi «S:^>\-

minium, on remplace Tappareil réfrigérant par une cloche à douille; celle-ci est mastiquée par sa grande ouverture dans un entonnoir enté par sa partie étroite sur le col de la cornue où s*opére la réaction. C'est dans cette cloche que le chlorure se condense.

Quant au mélange poreux de charbon et d'oxyde aluminique^OD l'obtient en calcinant une pâte faite avec de Thuile, du charbon et de l'oxyde d'aluminium. £n mélangeant à cette pâte une quantité sufOsante de chlorure de sodium, on obtient, au lieu du chlorure d'aluminium, le chlorure double Al*Cl^,(NaCl)« qui sert exclusifement à la préparation de l'aluminium.

Le chlorure d'aluminium peut cristalliser en lames incolores, et quelquefois transparentes ; il fond très-facilement et bout, suivant Liebig, à une température de 180"; à l'air, il répand des fumées désagréables, il est déliquescent et s'échauffe beaucoup lorsqu'on le dissout dans Teau. La solution aqueuse de ce sel se décompose, lorsqu'on cherche à l'évaporer, en acide chlorhydrique et hydrate d'aluminium.

Chlorure Eau. Acide Hydrate

aluminiquo. chlorbydrique. d'aluminiuia.

C'est ce qui empêche de préparer ce corps en dissolvant de l'hydrate ahiminique dans l'acide chlorhydrique ; on obtient de celle manière le chlorure hydraté, dont la dessiccation est impossible.

Fluorure d'alumiaium Al^Fl^. M. Deville a obtenu ce corps cristallisé en cubes ou en trémies. A cet effet, il a chauffé forte* ment dans un tube de charbon de cornue protégé extérieurement par un tube de grès, de l'oxyde aluminique préalablement arrosé avec de l'acide fluorhydrique et desséché ensuite ; pendant toute la durée de l'opération, le tube doit être traversé par un courant d'hydrogène, afin d'entraîner les vapeurs du fluorure aluminique qui n'est volatil qu'au rouge blanc ; à la fin de l'opération, on trouve de beaux cristaux sur la partie froide du tube.

Les bouchons qui font partie de cet appareil doivent être en charbon, on les lute avec un peu de terre délayée et pétrie avec de la bouse de vaclie.

Le fluorure d'aluminium est insoluble dans l'eau. Les acides les pins énergiques soûl sî^iv?» ^ç,\,\ç>vi?>wv lui.