ID

Ca'

Sulfate Acide

de caliium. fluorliydrique.

Le produit ainsi préparé renferme encore un peu d'eau, qu'on peut lui enlever en le distillant avec l'anhydride phosphorique. L'acide fluorliydrique forme à basse température un liquide inc<vlore qui se réduit en gaz à la température ordinaire. Il présente une stabilité bien supérieure à celle de l'acide chlorhydrique. 11 attaque le verre, propriété qui est utilisée pour la gravure sur verre; enfln, en réagissant sur l'oxyde d'argent, l'acide fluorliydrique donne naissance à un fluorure d'argent soluble.

L'acide fluorhydrique est un poison énergique ; il suffit d'en

laisser tomber quelques gouttes sur la peau pour produire une brûlure longue à guérir et qui s'accompagne de lièvre.

Ces diverses propriétés distinguent l'acide fluorhydrique des trois hydracides précédents dont tous ses autres caractères le rapprochent.

Cette analogie suffit pour faire donner à cet acide la formule

PI , bien que, le fluor n'étant pas connu, on n'en puisse faire

une analyse sûre, et bien que la facilité avec laquelle il attaque le verre ait empêché de déterminer sa densité de vapeur et par suite son poids moléculaire.

Il y a peu de choses à dire sur ces corps au point de vue général, c'est-à-dire au point de vue de la tliéorie générale des combinaisons auxquelles ils peuvent donner naissance. En effet, chacun d'eux ayant une capacité de saturation éçale à 1 , ne peut se combiner qu'à un seul atome d'un autre corps monatoinique ; de là un nombre de combinaisons fort limité.

Le trichlorure d'iode ICI' fait exception à cette loi. M. Kekulé

Cl i suppose qu'il résulte de l'union d'une molécule de chlore r.. avec

une molécule de protochlorure d'iode^jj. Dans cette hypothèse,

le chlore y serait uni au protochlorure comme l'eau de cristallisation l'est aux diverse^ substances qui entrent dans les cristaux hydratés. Le perchlorurè d'iode s'écrirait alors :

I) Cl )

cii Cl S

( 0G*H5 Toutefois l'existence du corps V GC^H^O qui résulte du rem-