COMBINAISONS OXYGÉNÉES DU FROME
combinaisons oxygénées du brome actuellement connues 'acide hypobromeux BrHO, l'acide bromique BrHO' et l'acide
omique BrHO*.
Br ) Ule Ilypobroineax ii 0. Lorsqu'on verse du brome dans
olution aqueuse d'azotate d'argent, il se forme un précipité de lire d'argent, et la liqueur qui surnage ce précipité possède ropriétés décolorantes. Si on cherche à distiller cette liqueur la pression ordinaire de l'atmosphère, elle se décompose en liU du brome en liberté; mais si on la distille dans le vide, onnc un liquide mobile qui décolore les substances organi- On obtient encore le même composé en agitant du brome de l'eau avec de l'oxyde d'argent. Toutefois si l'oxyde d'arétait en excès, et si l'on agitait trop longtem])s, il se dégagee l'oxygène, du bronmre d'argent prendrait naissance, et iii ur ne posséderait [>lus de propriétés décolorantes.
iW^) ^ VO -
<fé) + SI + lli"
Acide Oxydo
Bromuro OxygéiK'». K.ui.
) pobromcnx. d'argent.
d'argent.
iflinité de l'oxygène pour lui-même s'ajoute à celle de l'argenl le brome, et ce sont deux forces réunies qui déterminent double décomposition, corps dissous dans la liqa(Mn* décolorante dont nous venons
liquer la préparation est l'acide hypobromeux BrIlO ; on ne
as encore préparé à l'état de pureté. On ne connaît pas da-
age son anhydride Br*0.
eide bromliiae ^*'^j| j = Br-0-O-O-H. Lorsqu'on fait
le brome sur une solution concentrée de potasse, il se forme nélange de bronmre et de bromate potassiqn(»s. Le broniale est extrêmement peu soluble se préci}>ilo.
IVitasse . Brome. Bromur.' TioniaV tiiin
lllStiquO. do pdt.'ISSilllll. pu(:iaSI((ll.';
On prépare Tacide bromique à l'aide du bromate de potassium i
par le même procédé que l'acide chlorique au moyen du chlorate i
de potassium. • i
L'acide bromique présente des propriétés tout à fait semblaUes i
à celles de l'acide chlorique. Il est toutefois un peu plus stable « que ce dernier acide et peut être porté à la température de 40* sans se décomposer.
Acide perbromique ^^j^ J0=Br -0-0-0-0- D.
M. Kaemmerer a obtenu cet acide en traitant l'acide perchlorîque i par le brome. Le chlore est simplement déplacé. •
«ni») H- Kl = g| . K'^l") ;
Acide Brome. Chlore. Acide
pcrchloriquc. perbromique.
Évaporée au bain-marie, la dissolution de l'acide perbromique prend l'apparence d'une masse sirupeuse sur laquelle l'acide suUhydrique, l'acide chlorhydrique et l'anhydride sulfureux sont sans action.
Connue l'acide perchlorîque, l'acide perbromique précipite en blanc les sels potassiques. Toutefois le perbromate de potassium ■ est un peu plus soluble que le perchlorate correspondant.
GOMBINAlSOiXS OXYGÉNÉES DE l'iODE.
On connaît vaguement les hypo-iodites «, 0. Mais il existe un
anhydride iodique TO"» auquel correspond un acide lO'H; et un acide périodique IO*H.
Hypo-loditcs w, I 0. Ces sels n'ont été qu'entrevus, ils paraissent se former lorsqu'on dissout le chlorure d'iode ICI' dans un carbonate alcalin ou dans un alcali caustique, mais ils ne sont stables qu'en présence d'une molécule d'iode; enléve-t-on celle-ci, ils se décomposent aussitôt.
Anhydride iodique 1^0^ et acide iodiqno
En faisant bouillir une partie d'iode dans cinq parties d'acide azotique fumaiit, et laissant refroidir la liqueur lorsque l'iode a
ACIDE lODIQUE. 145
entièrement disparu, on obtient de l'acide iodique cristallisé en petits mamelons.
On peut encore faire passer du chlore à travers de l'eau tenant de riode en suspension, évaporer lorsque l'iode est dissous et faire cristalliser.
<!!») + KSI) = i» * '«(oli)
lotie. Eau. Chlore. Acide Acide
iodique. chlorhydrique.
Enfin, on peut précipiter une solution bouillante d'iodate de potassium par du chlorure de baryum, et décomposer ensuite Tiodate barytique par l'acide sulturique.
Quant à l'iodate potassique, on peut l'obtenir comme le bromate correspondant. Mais il est plus simple de le préparer en faisant bouillir un mélange de 75 grammes de chlorate de potassium, de 80 grammes d'iode et i gramme d'acide azotique dans 400 grammes d'eau, jusqu'à ce que le dégagement de chlore ait cessé.
Dans cette réaction, l'acide azotique met d'abord en liberté un peu d'acide chlorique.
C'0;]0 H- AzOJ|o = AzO^|o + C10|^jo
CJilorato Acide Azotate Acide
de potassium. azotique. de potassium. chlorique.
L'iode en réagissant sur cet acide en chasse le chlore et le transforme en acide iodique
n o/IOMn\ ^ Cl)
K^l») + Il = H «1»)
Acide Iode. Acide Chlore,
chlorique. iodique.
L'acide iodique réagit sur une nouvelle portion de chlorate potassique, et produit de l'iodate de potassium et de l'acide chlorique.
"ïl" + °'ï|» = ""SI» * '"kI"
Acide Clilorale Acide lodale
iodique. de potassium. clilori(|UC. de potassium.
L'iode transforme cette seconde quantité d'acide chlorique en acide iodi^iue comme il avait fait pour la première, et cette série de doubles décompositions se continue jusqu'à ce que la totalité du chlorate de potassiunj ait été transformée eu iodale.
CUIUIE SAQVET, I. — J* ÉO**". ^
Lorsqu'on a préparé Tacide iodique, si on le fait se déposer à froid d'une solution concentrée, on obtient des cristaux qui présentent la composition u j 0. En dissolvant ces cristaux dans
l'acide sulfurique étendu de quatre molécules d'eau, on obtient une liqueur qui abandonne un produit blanc répondant à la formule d'un anhydride PO^H = 310'H — H«0.
L'acide iodique maintenu à 130'' jusqu'à ce qu'il ne perde plus de poids, se transforme dans le même anhydride l'O^H.
Cet anhydride peut être considéré comme une combinaison d'acide iodique et d'anhydride iodique normal soudés par l'iode triatomique.
