TROISIÈME FAMILLE (MÉTALLOÏDES TRIATOMIQUES
Bo"'
Poids atomique = 11 Poids moléculaire inconnu.
Le bore peut être obtenu par trois procédés divers, et chacun de ces procédés de préparation le donne avec des propriétés différentes.
!• On décompose au rouge l'anhydride borique par le sodium et Ton reprend ensuite la masse par de l'eau acidulée d'acide chlorhydrique.
Bo'" Bo"'
Anhydride Sodium. Borate Bore.
^ borique. de sodium.
Le bore ainsi obtenu est amorphe et brunâtre.
2* On fait passer un courant de chlorure de bore sur de l'aluminium fondu. 11 se produit du chlorure d'aluminium qui se volatilise, et du bore qui se dissout dans l'excès d'aluminium.
SBo^'CP
— Cl« ^
Bo"' Bo"'
Aluminium.
Chlorure de bore.
Chlorure d'aluminium.
Bore.
Bientôt la volatiUsation continuelle de l'aluminium et l'arrivée continue aussi du bore amènent la sursaturation du dissolvant. Le bore se dépose alors en cristaux prismatiques hexagonaux, brunâtres et opaques. On purifie ces derniers en les faisant bouillir avec de l'acide chlorhydrique qui dissout l'aluminium. Ce bore, qui retient toujours une forte proportion d'aluminium, a été nommé 4^raphitoïde, pour rappeler certaines analogies qu'on a cru remarquer entre lui et le graphite. {Voy. Carbone.)
3^ On calcine dans un creuset en charbon Tanhydride borique avec de Taluminium : il se forme de l'oxyde d'aluminium et du bore.
2A1 -f Bo«05 = Ai«05 -h ^J, I
Aluminium. Anhydride Oxyde Bore.
borique. d'aluminium.
Pour purifier le bore ainsi préparé, on le fait bouillir d'abord avec une solution d'hydrate de potassium, puis avec de Tacide chlorhydrique, et, en dernier lieu, on le sépare mécaniquement de l'oxyde d'aluminium avec lequel il est mélangé.
Le bore est alors transparent, un peu jaunâtre, cristallisé en prismes pyramides à base carrée, presque aussi durs et aussi réfringents que le diamant ; sa densité est 2,68. A cet état il renferme toujours une certaine proportion de carbone. M. Devillefa nommé diamant de bore. Le bore ne fond à aucune température; il s'oxyde à la température de combustion du diamant et se transforme alors en anhydride borique. Au rouge, il brûle dans le chlore gazeux en formant du chlorure de bore.
Les acides ne l'attaquent pas, si ce n'est l'eau régale, qui parait le dissoudre un peu à la longue.
La potasse et la soude l'attaquent au rouge.
Le bisulfate de potassium le transforme en anhydride borique en dégageant de l'anhydride sulfureux et de l'eau.
p/S02")^,\ , Bo"')
Bisuirate Bore,
de potassium.
= Bo»0-' + 5(^°^'^J0*) + 3(j{|o) + 3S0»
Anhydride Sulfate neutre Eau. Anhydride
ijoriquc. de potassium. sulfureux.
Le bore est susceptible d'absorber directement à chaud l'aiote de l'air en formant un azoture.
Le bore amorphe, lorsqu'il n'a pas été fortement calciné, entre un peu plus facilement en combinaison que les deux autres variétés de ce corps.
Ces trois variétés du bore constituent-elles trois états allotropiques différents ou appartiennent-elles au domaine du polymorphisme ? C'est ce qu'il serait difficile de décider avant que de nouvelles expériences aient élucidé la question.
