HC1 + ^ 0" = cm
Si(0'
SiUO
e silicié. Eau. Acide Anhydride formique
chlorhydrique. silicié.
lore transforme le chloroforme silicié en tétrachlorure de i et en acide chlorhydrique.
Si'^CP UhexachlomreSi^Cl^ = \ prend naissance lorsqu'on chauffe
riiexaiodure, qui est décrit plus loin avec du clilorure mercurique: Si*I« 4- ^Hg''Cl* = 5Hgn* + Si*Cl«
Hexaiodurc Chlorure lodure Uexachlorure
de silicium. mercurique. mercurique. de siliciuin.
L'hexachlorure forme un liquide bouillant à 146* et cristallisant à — 1° ; ses autres propriétés sont tout à fait analogues à celles de l'hexaiodure.
Bromure de slllelnin g . !• Le bromure de silicium s'obtient
par le même procédé que le chlorure, est liquide comme le chlorure et se décompose d'une manière analogue au contact de l'eau en acides bromhydrique et silicique.
Le silicium, chauffé au rouge sombre dans un courant de gai acide bromhydrique donne du bromure de silicium et du bromoforme silicique SiHBr^.
lodures de slllciimi. On en connaît deux : un tétraiodure Si I',
et un hcxaiodure Si*I^ ; on a aussi préparé l'iodof ornje silicié Si"HP.
Si" 1 On obtient le tétraiodure T^ [ en faisant agir de la vapeur d'iode
sur du silicium chauffe au rouge : il se sublime dans cette opération des octaèdres réguliers et blancs, et de l'iodure. Ce corps foinl àl20°,5 et bout à 21)0°; l'eau le décompose en acides iodhydrique et silicique :
lodure Eau. Acide Acide
do silicium. silicique. iodhydrique.
L'Iodofomie silIclé Si" 1 .i se forme en même teni))s que k*
tétraiodure dans l'action de l'acide iodhydrique sur du silicium
chauffé au rouge naissant. C'est un liquide incolore, très-réfriii-
gont, bouillant à 2*20% qui offre des réactions tout à fait aiial^^-
gues à celles du chloroforme silicié.
Si'^P Hcxaiodure de silicium Si^P = i . Pour préparer ce composé.
Si"]-' * '
on chauffe à 500" dans un tube fenné du tétraiodure avec de ^a^
gent divisé :
FLUORURE DE SILICIUM. 184
Kîl) - il! = K*!!) - ïi
Tétraiodure Argent. lodure Hexaiodure
de silicium. d'argent. de silicium.
II cristallise en rhomboèdres incolores, non volatils sans décomposition.
La potasse le décompose suivant l'équation :
Si«
ïl + "(51»)
Hexaiodure Hydrate
de silicium. de potassium.
= fJIjO.) -.6(^1) + 6(H|0)
Silicate lodure Eau. Hydrogène,
de potassium. de potassium.
LVau glacée donne un acide blanc, insoluble, peu stable, de la formule Si*H*0*, qu'on peut envisager comme de l'acide oxalique C*H*0*, dans lequel le carbone serait remplacé par du silicium :
a- ) OH
^i'vp • nurj - ^i.v|0^^ + ^(lî;
Hexaiodure Eau. Acide Acide
de silicium. silico-oxaliquc, iodbydrique.
Ces faits mettent hors de doute l'existence d'une série Si^X'^ pour le silicium, correspondant à la série éthylique C*X'6 du carbone ; on pourrait la nommer avec M. Friedel, auquel sont dus ces résultats, la série éthylique du sihcium.
Si" 1 Plnornre de •lllclnm pw |- On obtient ce fluorure en faisant agir l'acide fluorhydrique sur l'anhydride silicique ou, ce qui ^st la même chose, en soumettant cet anhydride à l'action d'un »*élangc d'acide sulfurique et de fluorure de calcium :
«»• + >m = lïi + <ii|o)
Anhydride Acide Fluorure Eau.
silicique. fluorhydrique. de silicium.
Le fluorure de silicium est un gaz qui répand à l'air d'épaisses ■•**nées blanches. Il peut être liquéfié à l'aide d'une forte pression ^^ U'uii froid considérable.
L*eau le décompose en donnant naissance à de l'acide silicique et
CHJmE RAQULT, I. — 5« EU"". \\
à un autre acide qui a reçu le nom d'acide hydrofluosiliciq qui répond à la formule : 2HF1, Si"Fl*.
Fluorure Eau. Acide Acide
de silicium. silicique. hydroflaosilidi
L'acide hydrofluosilicique forictionne comme acide bibasii forme des sels, les fluosiiicates, représentés par la formule raie SiFl^M'^, M' étant un métal monatomique.
Hydrogène slllclé ua j* L'hydrogène silicié prend nais
lorsqu'on décompose le siliciure de magnésium par Tacide c hydrique.
Siliciure Acide Chlorure Hydrogène
de magnésium. chlorhydrique. de magnésium. silicié.
Préparé de cette manière, il est mélangé avec une forte pn tion d'hydrogène. On l'obtient à l'état de pureté en tra
par le sodium le composé Si" Pjj ^ ' mentionné plus hai
se dédouble sans que le métal intervienne dans la réaciit hydrogène sihcié et silicate d'étliyle.
4Si.v 1 i["^'»')' = %\ + 5Si.v(0C>U')»
Hydrogène Silicate
silicié. d'éthyle.
L'hydrogène silicié est un gaz incolore qui s'enflamme sp< nément à l'air lorsqu'il est dilué d'hydrogène. La potasse le dé pose en hydrogène libre et silicate de potassium.
Anhydride silicique. SiO^. (Synonymie : Silice.) La silic très-abondante dans la nature, elle constitue le cristal de r le sable quartzeux, l'agate, la pierre à fusil, etc. On peut 1' nir très-pure en faisant arriver un courant de gaz fluorure t licium dans l'eau, recueiiiaiit sur un liltre le précipité gélati qui se dépose et le desséchant à une douce chaleur.
La silice est insoluble dans l'eau pure, dans les solutions Hnes et dans les acides.
Elle n'est décomposée par aucun métalloïde. Mais à une 1
ACIDE SILICIQUE. 183
température, on peut la décomposer en faisant intervenir à la fois deux corps ayant l'un de raffînité pour l'oxygène, et l'autre de l'allinité pour le silicium ; le carbone et le chlore par exemple.
La silice forme des sels lorsqu'on la chauffe avec des bases ou des anhydrides basiques. Ces sels répondent en général à la formule :
Les sels de potassium ou de sodium sont solubles; l'acide chlorhydrique, l'acide azotique, l'anhydride carbonique..., etc., en précipitent un hydrate gélatineux de silice, probablement l'a-
• Ciiv 1
cide silicique jj4 [ 0*. Un excès d'acide chlorhydrique redissout
le précipité.
L'acide silicique gélatineux perd de l'eau à l'air et se transforme
en un acide condensé répondant à la formule «4 0*, lequel parait être le deuxième anhydride de l'acide trisilicique inconnu dont
es 1
la formule serait jjg 0*».
?i:|o» - ,(g|o) = ïjo.
Si* i L'acide «4 j 0*, chauffé à 100% perd la moitié de son hydrogène
à l'état d'eau et se transforme en un nouvel anhydride m j 0^
M. Ebelmen, en décomposant l'éther silicique par l'eau, a obtenu
Si^ ) un acide silicique qui a pour formule i»4 0^.
C'est probablement le premier anhydride de l'acide disilicique,
gis \
dont la formule serait ne 1 ^^*
Les quelques hydrates de silice connus sont loin d'être les seuls possibles; l'acide silicique, comme tous les acides polyatomiques, a la j)ropriété de donner des acides condensés, résultant de l'union de deux, trois, quatre, etc. molécules d'acide, avec perte d'une, de deux, de trois, etc. molécules d'eau. C'est ainsi qu'on forme les acides di, tri, tétrasilicique, etc. Ces acides peuvent encure perdre de l'eau, mais sans doubler leurs molécules et produire ainsi une série d'anhydrides; les quelques formules sui**
vantes suffiront pour montrer le mécanisme si simple de déshydratations successives.
Si'^
