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puis lavé et desséché), et plongeant le tout dans de Teau ordinaire, M. Graham a obtenu un acide silicique soluble. Dans cette expérience, qu'il nomme dialyse, l'acide clilorhydrique et les diverses substances cristallisables que contenait la solution passent à travers le papier parchemin et l'acide silicique soluble reste pur au-dessus de ce papier. Cet acide paraît appartenir à un type très-condensé. Une très-faible quantité de potasse suffît, en effet, pour le saturer ; il se détruit assez facilement en se transformant en silice gélatineuse. Le temps seul peut produire ce résultat. Sulfure de silicium Si^^S^. On peut préparer le sulfure de silicium à l'état de pureté, en faisant passer du sulfure de carbone en vapeur sur de la silice chauffée au rouge. L'eau le décompose avec formation d'acide sulfliydrique et d'une variété d'acide silicique, qui restte dissous. Ce phénomène permet d'expliquer la formation des eaux siliceuses naturelles.

CABBOIVE G.

Poids atomique tB il. Poids moléculaire inconnu.

11 existe un grand nombre de variétés de carbone ; elles ont des propriétés communes et des caractères distinctifs.

Les propriétés communes sont les suivantes :

Le carbone est infusible aux plus hautes températures et insoluble dans tous les liquides connus. A une température qui diffère d'une variété à l'autre, il se combine à l'oxygène en donnant naissance, selon les quantités d'oxygène employé, soit à l'anhydride carbonique GO*, soit à l'oxyde de carbone CO, tous deux gazeux.

Enfin on a constaté que certaines variétés de carbone se combinent directement à l'hydrogène sous l'influence d'un fort coupant électrique en formant un hydrocarbure C*lï^. 11 est probable que toutes les variétés de carbone subiraient la même réaction si tontes conduisaient assez bien l'électricité.

Les variétés connues de carbone sont : le diamant, le graphite, le coke, le charbon de bois, le noir animal, le noir de fumée, le charbon de sucre et le charbon des cornues à gaz. On pourrait ajouter encore l'anthracite, la houille, la lignite et la tourbe, c'est-

186 fiRINGlPES DE CHIMIE.

à~dire les combuslibles minéraux ; mais ces corps n*étant que des végétaux plus ou moins complètement carbonisés, sont loin de constituer des espèces chimiques définies. Aussi leur étude doitelle être abandonnée aux naturalistes.

Diamant. Le diamant est du carbone cristallisé dans le système cubique, en solides qui ont souvent jusqu'à 48 faces. Ces faces ont une grande tendance à affecter des formes courbes. Les diamants sont ordinairement incolores ; on en connaît cependant de noirs et de diversement colorés.

Le diamant est le corps le plus dur qui existe ; le bore cristallisé s'en rapproche seul par sa dureté.

Le diamant a une densité de 5,50 à 5,55; il est transparent et constitue le plus réfringent de tous les corps solides.

La nature de ce corps a été établie par sa combustion dans Toxygène. On a constaté qu'il se forme dans ce cas de l'anhydride carbonique, c'est-à-dire le même composé qui se produit lorsqu'on brûle le carbone ordinaire.

Fortement chauffés, les diamants se transforment en une substance analogue au graphite. Ce n'est donc point par une fusioo opérée à une haute température qu'ils ont pris naissance. On les trouve dans des terrains d'alluvion, probablement fort loin des lieux où ils ont pris naissance, et leur état naturel ne permet de liror aucune induction relative à leur mode de formation.

Le diamant ne peut être taillé qu'à l'aide de sa propre poussière ou de celle do bore cristallisé. La poussière faite à l'aide des diamants de qualité inférieure porte le nom d'égrisée.

Graphite. Le graphite n'est autre que cette variété de carbone qui sert à faire les crayons; il existe à l'état naturel. On peut l'obtenir artificiellement en faisant refroidir lentement de la fonte fondue et tenant en dissolution un excès de carbone. Cette fonte laisse déposer par le refroidissement l'excès de carbone à l'état de graphite qu'on peut isoler en attaquant la fonte par l'acide chlorhydrique ; le fer se dissout tandis que le graphite reste insoluble sous forme de lames hexagonales.

On peut préparer le graphite au moyen du chlorure de carbone par un procédé analogue à celui que nous avons décrit à l'occasion du bore ou du silicium graphitoïde ; seulement on doit remplacer l'aluminium par du fer.

Le graphite cristallise en lames hexagonales, noires et tré^

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i il est assez mou pour laisser une trace noire sur le a l'éclat métallique et brûle avec difliculté. ie, en attaquant le graphite à 60" par un mélan<;e oxy- [)osé d'acide azotique et do chlorate de potassium, a corps acide, l'acide graphitique, dont la formule parait ^. En rapprochant cet acide d'un corps obtenu par r au moyen du silicium graphitoîde, et qui a pour for- K)*, et en s'appuyant sur ce fait que l'acide qu'on prèle graphite ne peut être obtenu avec aucune autre carbone, M. Brodie admet que cet acide répond à la •H-H)*. 11 est obligé pour cela d'y attribuer au carbone ïtomique égal à 33, qui ne présente aucun rapport Simon poids atomique ordinaire. A l'appui de cette hypo- Brodie fait observer que, tandis que les chaleurs spécidiverses variétés de carbone ne s'accordent point avec itomique de ce corps, 12, la chaleur spécifique du gra- 2orde avec le poids atomique 33. 11 ne faut pas attribuer aleur à cet argument, car, d'après des recherches réchaleur spécifique du graphite augmente dans une.proîorme avec la température.

isidérations ont un grand intérêt ; malheureusement la lu composé de M. Brodie et les analogies qui relient ce îlui de M. Wœhler ne sont pas établies avec assez d'évijr que l'hypothèse que nous venons d'exposer puisse être e comme démontrée.

)is, la propriété de donner naissance à un composé que eut obtenir avec aucune autre variété de carbone déjue ce métalloïde existe dans le graphite sous un état lue particulier. Par suite, l'analogie porte à croire que m graphitoîde représente aussi un état allotropique du

Le coke est le charbon que l'on obtient en calcinant la 1 est poreux et difficilement combustible, irties de houille fournissent en moyenne de 60 à 65 parties

bon de bois. On prépare ce charbon, soit en distillant *n vase clos, soit en mettant le feu à de grandes masses qu'on recouvre ensuite de terre (procédé des forêts). Le procédé a cet avantage qu'il permet de recueillir des pro-

duits volatils, tels que vinaigre, esprit-de-bois, etc.; mais il donne un charbon qui fait peu d'usage. On doit employer ce procédé toutes les fois qu'on se propose d'obtenir un charbon facilement combustible, comme cela a lieu lorsque ce corps est destiné à la fabrication de la poudre; on doit le rejeter, au contraire, lorsque ce combustible est destiné à alimenter des fourneaux.

Le charbon de bois jouit de la propriété d'absorber les gaz sans se combiner avec eux. Lorsqu'il est déjà saturé d'un gaz, il est moins apte à on absorber d'autres; aussi, pour démontrer cette propriété, faut-il commencer par calciner le charbon ou par l'exposer pendant quelque temps dans le vide, afin de le débarrasser des gaz qu'il contient.

Tous les gaz ne sont point absorbés également par le charbon; ceux qui sont les plus solubles dans l'eau sont aussi les plus al>sorbables.

La condensation des gaz par le charboa les rend plus aptes à entrer en réaction. On observe qu'une explosion se produit lorsqu'on met en contact avec l'oxygène un morceau de charbon de bois saturé de gaz acide sulfhydrique.

Cette propriété du charbon de bois a permis d'employer ce corps comme désinfectant, et de l'utiliser en médecine pour absorber les gaz qui remplissent le tube digestif dans la tympanite (charbon de Belloc).

Le charbon de bois s'empare aussi des substances colorant^^s d'origine organique, et même de certaines substances minérales, au nombre desquelles se trouve l'iode.

XoIp animal. On prépare le noir animal en calcinant les os en vase clos. Ce charbon contient toujours du phosphate et du carbonate de calcium; mais il suffit de le laver à l'acide chlqrhydrique pour le débarrasser de ces impuretés.

Comme le charbon de bois, le noir animal absorbe le gaz et désinfecte, mais à un degré moindre. En revanche, il est beaucoup plus apte à décolorer. Cette propriété a reçu un usage d'une grande importance dans les fabriques et dans les raffineries de sucre.

Xoip de fumée. On prépare le noir de fumée en recevant dans

une chambre destinée à cet effet la fumée noire que l'on obtient en

brûlant des résines ou d'autres substances trés-carbonées en pré-

^ence d'une quantité d'ox^gèï\e\ws\x^^\^^wV^.^ç.OftaxhQu n'est pas