COMBINAISONS DU CARBONE AVEC LES MÉTALLOÏDES PRÉCÉDEMMENT ÉTUDIÉS
Les combinaisons du carbone avec le chlore, le brome, l'iode et riiydrogène seront étudiées en chimie organique ; nous nous arrêterons seulement ici sur les composés que le carbone forme avec l'oxygène et le soufre.
Oxyde de carbone. — L'oxyde de carbone s'obtient : 1* En brûlant le carbone dans une quantité d'oxygène insuf- 13 saute :
2C -h ^j = SCO
faibonr. Oxy},'ène. Oxyde
de carbone.
2" En décomposant l'anhydride carbonique, soit par le carbone, soit ;)ar Je ff*r chauffé au rouge ;
CO* -h C = 2C0
Anhydride Carbone. Oxyde
carbonique. de carbone.
4C0« 4- 3Fe = Fe'O* -f- ^CO
Anhydride. Fer. Oxyde Oxyde
carbonique. de fer. de carbone.
3" En décomposant par le charbon un oxyde difficilement réductible, comme l'oxyde de zinc :
ZnO -h C = CO 4- Zn
Oxyde Carlione. Oxyde Zinc,
de zinc. de carbone.
4° En décomposant Tacide oxalique par les corps avides d*eau, comme l'acide sulfurique concentré. L'oxyde de carbone se trouve alors mêlé avec de l'anhydride carbonique, dont on le débarrasse en lui faisant traverser un flacon plein d'une solution de potasse :
C«H*0* H- 2H*0 = 5H«0 -h CO 4- CO*
Acide oxalique Eau. Oxyde Anhydride
cristallisé. de carbone, carbonique.
5° En chauffant une partie de ferrocyanure jaune de potassium avec 3 parties d'acide sulfurique.
Fe(CAz)«K* 4- 6^ ^^^^ | 0«) 4- 6(jJ j o)
Ferrocyanure Acide Eau.
jaune de potassium. sulfurique.
Sulfate Sulfate Sulfate Oxyde
de fer. de potassium. d'ammonium. de carLooe
L'oxyde de carbone est un gaz permanent, sans odeur ni saveur, incolore, à peine soluble dans l'eau et d'une densité de 0,967.
Il brûle à l'air avec une flamme bleuâtre, en produisant de l'anhydride carbonique. Deux volumes d'oxyde de carbone consomment, pour se transformer en anhydride carbonique, un volume d'oxygène, et l'anhydride carbonique produit occupe deux volumes. Si l'on suppose connue la composition du gaz carbonique, on peut en déduire la composition de l'oxyde de carbone. En effet, on connaît le poids de carbone contenu dans un volume donné d'anhydride carbonique. Cette quantité étant la même que celle qui fait partie d'un égal volume d'oxyde de carbone, il suftit de la retrancher du poids total de ce gaz pour connaître le poids de l'oxygéna, qui se trouve ainsi déterminé par différence,
