y, d'où y

La somme des poids de l'hydrogène et du carbone est

0«',0526 -f 0«',3948 Ou 0«',4474;

en retranchant ce poids de celui de la malière employée, c'est-àdire de Os',5, on obtient 0s^0526 pour le poids de l'oxygène.

La composition en centièmes s'obtiendra comme au n* 1070; et l'on trouvera :

Pour l'hydrogène 100 x ^^f^^, ou 10^,52

— le carbone 100 x \Z^ , ou 78«',96

— l'oxygène , comme pour Hhydrogène 10»',62

Total . . . 100^,00

iOSO. Soient â?, y , x les nombres d'équivalents d'hydrogène ,

de carbone et d'oxygène qui doivent entrer dans la formule, on

devra avoir

puisque les équivalents de ces trois corps sont respectivement l,-6et8.

On tire de ces relations

La première fraction réduite en décimales donne 1,2509..., ou,

à très-peu près, 1^ ou f , ou •^. Les nombres x^ y elz devant

être entiers, on voit qu'on satisfera à cette condition en prenant

â? = 8, ce qui donne y = 10 et g = 1 . Par conséquent la formule

demandée serait

(Les chimistes, pour des raisons que nous ne pouvons exposer ici, ont doublé les exposants; et ils écrivent C*^H*'0*, ce qui est la formule chimique du camphre.)

1087. 11 faut d'abord ramener le volume d*azote à zéro et à la pression de 76 centimètres; pour cela, il faut se rappeler (1050) que les gaz se dilatent des 0,00366 de leur volume à zéro pour chaque degré d'élévation de température et (1085) que la pression d'une même masse de gaz est en raison inverse de son volume.

Puisqu'un gaz dont le volume à zéro est 1 subit, en passant à la

température de 13^, un accroissement de volume marqué par

0,00366 X 13 ou 0,04768, et devient par conséquent 1 + 0,04768 ,

ou 1 ,04768, pour ramener le volume d'un gaz de 13® à zéro il suffit

dç diviser ce volume par 1,04768.

D'autre part , si le volume sous la pression de 75,4 est V, le

volume sous la pression de 76 sera — ^^ * .

En ayant égard à ces deux remarques , on voit que le volume d'azote, ramené à zéro et à 76 centimètres, sera exprimé par

— ., c'est-è-dire 87•"*•«»^U9.

Il faut maintenant chercher le poids d'un centimètre cube d'azote. Or, un litre d'air pesant 1«',3, un centimètre cube d'air

494 SOLUromS MS FReMJSmS lUbOOITAIRES

pèsera (^,0013; et puisque la densité de Tavote est <^,49V, on centimètre cube d'azote pèse

0^,0013X0,975, c'est-à-dire «i'^OOlSOSS.

Par conséquent le poids d'azote contenu dans la matière analysée est

0«',0012688X 87,119, c'est-à-dire 0^,119^* ••

Il en résulte que 100^ de la même matière contiennent 100 fois plus d*azote, c'est-à-dire lls'yOSS, ou un peu plus de 11 pour 100.

1088. La densité de la dissolution d'acide sulfurique étant 1,615, le poids d'un centimètre cube de cette dissolution est 1«',615, et par conséquent le poids de 10***«* est on 16^,15. Le poids d'acide sulfurique monohydraté contenu dans cette dissolution est donc 16^,15 X 0,70 ou n^,Z.

Puisque 95 centimètres cubes de la dissolution sucrée de ebaox saturaient les 10 centimètres cubes de dissolution acide, et qu'après l'absorption de i'anunoniaque il n'en faut plus 411e 9U% c'est que l'ammoniaque tient lieu des 95 — 91300 3^*^^^,8 for* mant la différence. L'ammoniaque sature doBC une firaeUiaii de l'acide sulfurique total marquée par

^ X 1 1«',3 ou 0«',452-

Or, ia formule de l'acide sulfurique monohydraté étmt SO^,flO, son équivalent est (16+24) + (1 + 8) ou 49; d'amers l'équiralent de Tazote est 14; en nommant donc x le poids d'azote contenu dans la matière, on doit avoir