CHAPITRE IV

GAZ MIXTE OU GAZ PAUVRE DE GAZOGÈNE POUVOIR CALORIFIQUE ET COMPOSITION CHIMIQUE

1. Gaz mixte. — Si on fait passer sur du carbone porté au rouge un mélange d'air et de vapeur d'eau, on obtient un mélange de gaz à l'air et de gaz à l'eau, c'est-à-dire un mélange formé en majeure partie d'anhydride carbonique, d oxyde de carbone, d'hydrogène et d'azote, auquel on a donné le nomde^as mixte, gaz pauvre ou gaz Dowson.

2. Réactions de production du gaz mixte. — Les réactions qui se produisent sont exprimées par les équations suivantes.

(I) C + = CO + 29.450 calories-kilogrammes;

(II) C f O a = CO 2 + 97.650 —

(III) CO a + C rrr 2CO — 38.750 —

(IV) 2C + 3H a O = CO* ■+- CO + 3H a — 47.200 calories-kilogrammes.

On peut d'ailleurs réduire ces réactions aux deux suivantes.

3C + O 3 = 3CO + 88.350 calories-kilogrammes; 2C + 3H*0 = CO 2 + CO + 3H 2 — 47.200 calories-kilogrammes.

Par un calcul simple, on trouve que ces réactions donnent naissance à 304 m3 ,4d'un gaz dont la composition est la 'suivante :

En volume En poids

CO 29,3 0/0 36,625 kilogrammes

CO a 7,3 14,381 —

Az 41,4 51,750 —

100,0 mètres cubes 104,736 kilogrammes

Un kilogramme de carbone donne naissance à 5 m3 ,07 d'un gaz de densité 1 ,05 ; son pouvoir calorifique est de 1.574 calories par mètre cube à 0° et sousla pression normale (vapeur d'eau condensée) ou de 1.467 calories par mètre cube à 0°et sous la pression normale (vapeur d'eau non condensée). La production de 1 mètre cube de gaz nécessiterait 197 grammes de carbone.

GAZ MIXTE OU GAZ PAUVRE. — POUVOIR CALORIFIQUE, COMPOSITION CHIMIQUE 73

En réalité, ces nombres sont théoriques. On n'utilise pas seulement dans les gazogènes du charbon de bois et du coke, c'est-à-dire des combustibles ne donnant pas de produits volatils et formés presque uniquement de carbone; on se sert d'anthracite, de charbons maigres donnant naissance, quand on les chauffe, à des hydrocarbures volatils tels que le méthane CH 4 , l'éthylène C 2 H 4 ,...

Ces produits volatils carbures donnent naissance à des réactions secondaires multiples dont les équations ci-dessous font connaître les résultats principaux

CH 4 +H 2 =CO + 6H — 47.550 calories-kilogrammes; CH 4 +CO a = 2CO + 4H — 57.650 —

C 2 H< + 2H a O = 2CO + 8H — 42.700 —