Thèse Paris, 1936, N° d'ordre 2484, p

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pour les deux états du complexe BT?K. Il y a certainement quelques différences entre la molécule « mouillée » et la molécule cristalline, mais quant à dire que la molécule cristalline se scinde en solutions aqueuses, je ne le puis d’après les résultats Raman que j'ai et que je. n’ai pas poursuivis. On pourrait émettre l'hypothèse que le complexe BTK (étudié d'après les conseils de Yeu Ki Heng) n’a peut-être pas la même composition que le complexe BT2K en solutions aquetises vue que certaines fréquence de ces deux complexes comparées à celles de TH? en solutions varient en sens inverse (lorsqu'il y a augmentation pour l’un il y a diminution pour l’autre). La fréquence des oscillations C = O subit une variation dans le même sens, mais elle est un peu plus forte pour le complexe BTK. Si la bande est réellement double, comme on pourrait s'y attendre, il y

aurait les oscillations C7 du groupe dent et NoH Site du groupe complexe — ce Faut A

On ne peut affirmer que le phénomène suivant : le complexe

de Lowry, qu’il soit à l’état aqueux ou bien à l’état cristallin, et le complexe BTK, conservent le groupe carboxyle sous sa forme classique, asymétrique — ce si telle est celle de

ne |

l’acide. Il n’en est probablement pas de même des autres complexes que j'ai étudiés.

Un autre fait est encore certain, c’est que ces deux complexes sont très différents d’un sel neutre alcalin de TP, tel que TK? ou bien TKNa.

Pour ce qui est de la molécule TK? en solution, je la verrais plutôt modifiée par rapport à celle de TH? en solution

aqueuse. Si la dissymétrie —— cd était conservée, il y

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