Puits (bré de la enlslne du Lycée (Hugueny

•AS aiSSOUS VAl UTSB.

Oiyg*ne.

Axota.

Acide esrboniqae.

Vêlons total.

1. An moment de l'analyse, la pression était 0*,75 et la température de l'air = 10*.

IJn certain nombre des chifTres de ce tableau sont sujets à caution^ du moins quant à Tacide carbonique , comme le remarque M. Peligot dans le mémoire cité*; de plus on ignore, pour bon nombre d'entre eux, si les eaux ont été analysées aussitôt après avoir été puisées ou si elles sont restées expo* sées à Pair pendant quelque temps et comment elles ont été introduites dans les ballons; et cependant les recherches de M. Peligot sur la composition de l'air contenu dans l'eau du puits de Grenelle', ont montré toutes les précautions qu'il

i. Afmaies de chimie et de physique, S* série, t XLIY , p, 267. 2. Même GoUectioD, t. U, jp. 371, 3* série.

AIR DISSOUS DANS l'EIlV. 10

faut prendre poar ne pas être induit en erreur sur les propor*" tioDs d'oi^ygène et d'azote obtenus K

Ces réserves étant faites, on remarquera que les quantités d'oxygène varient dans les eaux de 3 è 10 centim. cubes par litre; celles d'azote, de 11 à 30 centim. ctibes; celles d'acide carbonique, de 1 à 40 centim^ cubes, et le volume total de gaz , de. 20 à 60 centim. cubes.

Le volume d'oxygène ne varie pas en sens inverse <le celtd de l'acide carbonique, si ce n'est dans quelques cas particu-J liers; (m ûe peut donc pas de la feible proportion d'oxygène induire en général une proportion plus forte de matières organiques dans les eaux.

Il n'existe dans la science aucune étude sur l'influence comparée de ces eaux sur la digestion au point de vue des gB% qu'elles renferment; des recherches de ce genre présenteraient, d'ailleurs, des difficultés sérieuses, parce qu'il faudrait démêler et pouvoir séparer l'action des matières salineé qu'elles contiennent.

On répète sans cesse que les eaux doivent être aérées. Je $uis à me demander si Ton s'entend bien sur le sens de ce dernier mot. Les gaz en dissolution dans l'eau sont Toxygène, l'azote et l'acide carbonique; c'est tantôt Tun et tantôt l'autre qui prédomine. Les eaux les renferment ordinairement tons les trois, ou du moins deux d'entre eux et en proportions variables.

Prétend-on dire que celles qui renferment le phis grand volume des trois gaz réunis doivent être préférées? L'eau sera-t*elle d'autant meilleure que l'oxygène y sera' en plus forte proportion? Ou sera-ce l'acide carbonique qu'il feudraif surtout y trouver? Ou bien encore serait«-ce le nuaximum^ de

1. Je dois signaler ici les expériences intéressantes de M. Lefort sur les proportions de gaz que Teau bouillie ou non peut absorber dans un temps plus ou moins long, on les* trouvera consignées dans le tome XVII de la Gazette médieai$, p. 7S2, 3* série. .

volume de ces deux gaz réunis qu'il serait désirable d'y i en«contrer? Le rôle de Fazote est-il négligeable, relativement à celui des deux autres gaz?

On voit combien la question est complexe : or, jusqu'à présent aucun fait scientifiquement établi ne permet de réponse à Tune quelconque de ces questions.

Sans doute Fusage apprend que des eaux aérées, remplissant d'ailleurs d'autres conditions, sont de bonnes eaux potables; mais il montre aussi que des eaux moins aérées le sont également, et pour une eau non aérée, aucune expérience n'a prouvé qu'elle ne pourrait se digérer.

Voici donc comment je formulerai mon opinion sur ce sujet: Des eaux renfermant des proportions d'air très-variables sont potables;. s'il existe entre elles, dans la facilité qu'on trouve à les digérer, des dififérences qui tiennent à l'inégalité de ces proportions, rien ne les a mises en lumière jusqu'à présent. Au lieu d'affirmer sur ce point, il est sage de douter et de chercher.

4° Eau provenant immédiatement de neige ou de glace fondue. — La première chose à faire ici était de rechercher si l'eau provenant de neige ou de glace fondue renfermait de l'air et quelle est la composition de cet air. Pour la neige, je rappellerai la détermination suivante due à M. Boussingault :

350 centim. cubes* de neige fondue ont donné H.62 centim. cubes d'air à 0^ et à la pression de 0'",76. Cet air, analysé par le phosphore, renfermait 32 p. 100 d'oxygène. Gomme il n'y est pas question d'acide carbonique, j'ai lieu de supposer que ce gaz n'entrait point en proportion appréciable dans l'air reicueilli.

En ramenant ces divers nombres à 1 litre d'eau, on trouve que i litre d'eau renfermait 33.2 centim. cubes d'air, form^de"" 10.6 centim. cubes d'oxygène et de 22.6 centim, cubes d'azote.

1. Annales de chimie et ie pkysiqtie , 1. 1*', 3* série, p. 358.

AIR D/SSOUS DilcKS l'RATJ. 107

c'est-à-dire que cette eau provenant de neige fondue était aussi riche en oxygène que les eaux qui en renferment le plus, comme on pourra s'en convaincre par le tableau que j'ai donné.

Pour la glace, j'ai fait Fexpérience suivante, le 43 février 1863 : De la glace a été exposée au soleil, depuis 9 heures et demie du matin jusqu'à 4 heures de l'après-midi : température au soleil, à midi, 47®; à Fombre, T.

603 centim. cubes d'eau de fusion ont donné un volume total de gaz* de 45.8 centim. cubes; le volume s'est réduit après l'action de la potasse à 45.2 centim. cubes; les 45.2 centim. cubes traités par le phosphore ont donné un résidu de 40.2 centim. cubes.

Ce qui donne :

Volume total 15.8 centim. cubes.

^cide carbonique . . 0.6

Oxygène 5

Azote 10.2

et ramenant ces volumes à 4 Utre d'eau :

Volume total 26.2 centim. cubed.

Acide carbonique . . 1

Oxygène 8.S

Azote 16.9

résultats qui diffèrent peu de ceux obtenus par M. Boussingault, à part l'acide canonique.

* On doit remarquer d'après ces nombres, 4® que l'eau provenant de glacé fondue est, après 7 heures écoulées depuis le commencement de la ftision, aussi riche en oxygène que la plupart des eaux naturelles; V qu'elle renferme beaucoup moins d'acide carbonique; 3® que l'oxygène et l'azote sont sensiblement entre eux dans le rapport de 32.9 à 67.4,

Comme la glace employée était un peu salie par de la terre et quelques brins dlierbe dont une ftdble partie était restée