DEUXIEME PARTIE

ETUDE DE LA SOLUTION DE GLYCOCOLLATE DE CUIVRE UTILISEE POUR LES ESSAIS.

SES EFFETS de

A - SOLUTION DE GLYCOCOLLATE DE CUIVRE EMPLOYEÉ - CONCENTRATION UTILISABLE,

Le glycocollate de cuivre cristallisé contient une moléculs d'eau, Son poids moléculaire est de 229,7 et sa teneur en cuivre est 27,7 °/e.

Dans les solutions, il se comporte comme un complexe et présente une légère conductivité électrique, d'après MM. Demars et Delepine (7).

11 a été utilisé en solution isotonique dans un but thérapeutique, sous forme de solution saturée à +57°C répartie en ampoules, stérilisées pendant 20 minutes à +115°C.

Chaque ampoule contient, dans 10 cc, 25 milligrammes de cuivre métal. L'injection de la solution tiédie se fait lentement dans la veine. C'est donc cette solution que des considérations pratiques nous ont fait utiliser à des dilutions plus ou’ moins élevées, dans les essais de désinfection que nous avons poursuivis. C'est elle, que, pour la commodité de l'exposé, nous désignerons sous le nom de solution mère, dont nous prendrons la dilution comme unité de dilution e8t Et finalement, nous désipnerons en abgégé par Tes initiales : GCu ; D = 1. Toute dilution successive préparée à partir de cette solution | mère sera représentés, d'une façon corres- pondante, Par exemple, toute dilution qui fera passer le volume de: la solution mère de 1 à X, sera représentée par les initiales : nd Lg X, X étant un nombre supérieur à 1,

Rappelons qu'il est d'usage. en physico-chimie de définir une dilution comme étant l'inverse d'une concentration, autrement dit que Ion a toujours entre les deux grandeurs, la relation :

(Concentration) x (dilution) =.1

Notre solution mère contient 2,50 grammes de cuivre par litre, d'où résulte une dilution en cuivre de :

DRE CVE

1/C = 1/2,5 = 0,4 (litres par gramme) de cuivre en solution.

Nous avons jugé nécessaire de donner ces précisions, pour éviter des confusions ultérieures. Par exemple, de confondre "la dilution" par rapport à la solution mère avec la dilution en cuivre,

- qui s'en distingue. La première est un rapport volume/volums, la seconde est un rapport volume/poids.

Précisons donc que par la suite nous emploierons toujours le os “dilutions" en lui donnant le sens d'un rapport de volumes et non le sens d'un rapport de volume à un poids. Tandis que par le terme de "concentration" nous entendons toujours un rapport de poids à volume,

, Soit donc X une here de glycocollate dé cuivre de rapport à la solution mère - rapport de volumes - la concentration en cuivre" correspondante sera :!

ls ramme LT tre 0 itre

puisque la solution mère de dilution, D = 1 contient 2,5 En EEE S. elle sera aussi :

MS dLe, AIDES microgramme ee X litre “e °E

Led

cm cms

L'emploi ae la notion de dilution est parfois plus avantageux que celui de "concentration" dans les raisonnements.

Cela tient au fait que dans une série de dilutions successives à partir de la même solution, la dilution finale est égale Pt SEL rE des dilutions successives, ot peut être facilement calculée

Ainsi diluons 1a oi mère, prise comne "dilution" unité D = l, une première fois de 1 à & volumes, puis cette «première dilution est diluée à son tour une seconde fois de 7 à 9 volumes.

La dilution finale est par rapport à la séièti er mère Dr = (D) D = rapport de volumes

et par rapport au cuivre, sTLe est donc :

m4 a E) = (0,4) Ç X 5) = ],54 rss

Autrement dit, cette solution finale sera à ,86 fois plus

diluée que la solution mère et correspondra à cuivre dissous. à 1,54 1ibre/gramne de

Der ae

De là dn passe facilement À la concentration en cuivre correspondante qui est 1/1,54 = 0,64 gr de cuivre par litre ou

encore 225 = 0,64

» 86 - En résumé : ce qu'il faut noter de cette discussion c'est que pour une solution de glycocollate de cures. le dilution . finale étant X par rapport à la solution mère (GCu, D = 1) prise .Comme unité de dilution, c'est-à-dire rapport een la concentration correspondante en cuivre sera de :

C= . en grammes de cuivre par litre

% millgr/litre

Exemple I :

. Dans la veine d'un adulte, on a injecté 190 ce de solution mère, ,GCUD = 1, qui se dispersent dans le sang entier, (plasma et globuies) soit dans un volume approximatif de 6 litres environ,

11 en résulte dans le sang, une Dilution finale == 0 d'où une Concentration sn cuivre de :

ç = 22500 millers 600 litres

après mélange homogène rapide, le sang entier du malade contient donc :

| HiCrosranes Ga, re (de cuivre)

d'après les formules tes expliquées,

Exemple II :

Soit à comparer l'activité limite antigénétique de deux médicaments, tels que la pénicilline cristallisée et le cuivre sous forme de glycocollate, On peut pour exprimer leur activité, utiliser soit les Riarions,: soit les concentrations de ces médicaments,

Aînsi,. on pourra dire qu'une péniciilline possède vis-àvis d'une souche donnée de staphylocoque doré une activité de 1 milligramme par 50 litres de bouillon peptoné, ensemencé (Concentration) et la dilution correspondante sera par définition : 50 x 10° 5 x 104 (ré) T À 3! mili

qui mesure l'activité de la pénicilline en question.

Le rapport des activités est en raison directe des Dilu- . tions actives correspondantes et en raison inverse des concentra-

tions.

URIeTenNe

Exemple III :

Soit à rechercher les concentrations en cuivre efficaces dans les essais de bactériostase in vitro.

Nous serons par la suite, souvent amenés à faire un essai du type suivant :

Soit N cms de glycocollate de cuivre à üne Dilution X (par rapport à la solution mère celle-ci étant prise comme unité de dilution)

qui sont dispersés dans 19 ce de milieu nutritif liquide contenu dans un tube à essai, d'où résulte une nouvelle dilution du mélange:

‘10 + N | DT et une dilution finale (produit des deux autres) et qui. est :

xr = X(O+N)

N La concentration finale en cuivre qui en résulte est donc :

2500 2500 x N XT XUIO+N)

exprimée en miller de cuivre par lître du mélange final obtenu.

Exemple