NÉE

Nous n'avons pas cherché à établir rigoureusement l’ordre de la réaction par suite des écarts à la loi de Beer. Ces écarts, négligeables quand il s’agit de comparer des vitesses hilales comme il sera fait dans la suite, deviennent importants quand les déterminations s’élendent sur de larges différences de con-

Centration. Toutefois, si l'on s’en tient au début de la réaction, on peut admettre : | K 2 et la in (3) devient si la réaction est unimoléculaire, ñn étant ie à 1 :

c'est-à-dire que la vitesse pprnee à l'énergie absor-' bée. ‘Or on obtient, en mesurant graphiquement les vitesses et

calculant l'énergie absorbée d’ après la constante K :

TABLEAU XIL.

jm

: Temps (en jours) er TON TO SUE ES 4

Mae son lee el di laliile |S lss

| Energie absorbée = RU | “ee 041 0,28 0, 20 | 0,14 | 0,08 po has anlzs es ss

30. Marche de la réaction en lumière violette. — La marche de la réaction est différente en lumière-violette, comme le montrent les chiffres suivants ‘qui représentent les valeurs de K, toujours mesuré pour À — 670 my (courbe V de la fig. XI) (1).

Temps (enheures). 0 3 5 9 15 ai K Ho te ue. 2 0,40 0:38 0,34 0,29;0,27::% 0,26

Au bout de 9 heures, dans les conditions de l’expérience, la réaction est complètement arrêtée. Les produits de la réaction qui, nous l'avons vu, absorbent fortement l'extrémité violette du spectre ralentissent la destruction du pigment.

31. Proportionnalité à la puissance incidente. — Nous avons vérifié la proportionnalité à la puissance ineidente P, en faisant varier la concentration d'une solution de bichromate de potassium ou de sulfate de cuivre interposée entre la source et la chlorophylle. Les résultats ont été les suivants. ï

(4) Les ordonnées de la éourbe V ont été réduites de moitié et les abseisses multipliées par 8, relativement à celles de la courbe R.