I. — Substance 0 gr
Volume de la liqueur alcaline 157 dont 11%7 pour saturer les 4e d’acide sulfurique étendu, et 42 pour l'acide acétique.
L’équivalent de la solution alcaline étant 1543.5, 4. de cette solution saturent 0 .1555 d'acide acétique.
La substance renferme donc 76.22 pour cent de cet acide.
IT. — Substance 0 gr. 174.
Liqueur alcaline 150.10 — 11cc7 — 30.40, La substance renferme 0 gr. 1322 d’acide acétique, soit pour cent 75.97
La quantité d'acide acétique qui correspond à la formule
C6 (C*H'O0") est 75.75 pour cent.
Action de l’acide azotique concentré.
J'ai tenté de nombreux essais pour préparer un dérivé nitrique de la Bergenite. Quoique je me sois appliqué à réaliser les conditions les plus favorables au succès, je n’ai pu qu’entrevoir ce composé, mais Je n'ai pas réussi à l'isoler.
Voici le procédé que j'ai suivi:
Je pesai dans un vase de Bohême dix grammes d’acide azotique fumant et 20 grammes d’acide sulfurique concentré, puis dans ce mélange maintenu dans la glace, je délayai peu à peu, un gramme de Bergenite deshydratée.Ilnese produisit aucun dégagement de vapeurs nitreuses ; au bout d’un quart d'heure de contact, une matière pâteuse s’était rassemblée à la surface du mélange; elle put être séparée par la décantation des acides. Mais lorsque que je la traitai par l’eau pour la laver, elle se lécomposa aussitôt en dégageant des vapeurs rutilantes. On peut conclure de cette réaction qu’il s’élait formé un éther
azotique remarquable par son peu de stabilité. La production de l’acide hypoazotique résulte de l’oxydation de la Bergenite par l’acide azotique naissant que l’eau a mis en liberté.
Action des acides sulfurique et chlorhydrique concentrés.
L’acide sulfurique concentré dissout la Bergenite et la solution d’abord incolore devient brune avec le temps, elle noircit aussitôt si on la chauffe au bain-marie. Si on l’étend d’eau et si on la sature par le carbonate de baryte, on peut après l’avoir filtrée et évaporée à siccité, constater qu'il ne s’est pas produit d'acide sulfo-conjugué, en attaquant le résidu par l’acide azotique fumant et en traitant ensuite par l’eau et par une solution de baryte , il ne se forme pas de précipité.
La Bergenite est aussi soluble dans l’acide chlorhydrique concentré, mais elle ne tarde pas à se déposer de cette solution lorsqu'on l’étend d’eau. Cet acide carbonise la Bergenite à la température de 1002.
Fonction chimique.
La Bergenite, donnant avec les acides des composés neutres, susceptibles d’être saponifiés, c’est-à-dire des éthers, possède donc incontestablement la fonction alcoolique.
C’est un alcool polyatomique. La manière dont elle se comporte à 280° avec l’acide acétique anhydre, fixe son atomicité à 5.
Ve
Cest donc un alcool pentatomique qui vient naturellement prendre place à côté de la Pinite et de la Quercite.
On remarquera sans doute avec intérêt, que tous les alcools pentatomiques ethexatomiques connus contiennent Cet que la Bergenite est le premier exemple d’un alcool de cette classe contenant C'.
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