B 1 : 7,8S 1l2,T7 lr3,7S
831 ohms.
Acétate de zino ZMCH^COO^.
540 ohms.
l:6,Si
AEotate de zinc Zn(AzO^^.
442 ohms.
Azotate de calcium Ca(At03\.
Chlornre de cniTre CuCli.
247 ohms.
Résistance observée.
Temp,
Bapport
des dilutions.
des
résist.
Chlorure de zinc ZnCL.
232 ohms.
Chlorure de magnésium MgCl2.
564 ohms.
Chlorure de calcium CaCl^*
Acides monobasiqueSy hases monacides.
Cyanure de potassium KGAz,
221 ohms.
Sulfocyanure de potassium KSCAz
175 ohms.
Résistance observée.
Temp.
Rapport
des dilutions.
des
résist.
Acétate de sodium NaCHXOO,
470 ohms.
Chlorate de potassium KCIO^.
270 ohms.
Azotate d'argent AgAzO^*
456 ohms.
Azotate d'ammonium AzH^^AzOy
315 ohms.
Fluorure de sodium NaFl.
224 ohms.
32 AKRHENIUS, LA CONDUCTIBILITÉ GALVANiaUE DES ÊLECTKOLYTES. I.
Résistance observée.
Temp.
Rapport
des dilutions.
des
résist.
Résistance observée.
iTemp.
Rapport
des dilutions.
Jodure d'ammonium AzR^J»
424 ohms.
Jodure de potassium KJ.
347 ohms.
Jodure de sodium NaJ,
Bromure de potassium KBr.
539 ohms.
Bromure de sodium NaBr.
204 ohms.
des résist.
Chlorure d'ammonium AzH^Cl.
179 ohms.
Chlorure de sodium iV;^(^ et Azotate de potassium KAzO^ voir table A' .
Mélange de chlorure de sodium et d'acide chlorhydrique NaCl^-\HCl
273 ohms.
Eau d'ammoniaque H^Az.
3,827 ohms.
Tab. A'.
I ^.l'!!°r r^?P-| de«
ITemp.l
rc. I ,
Chlomie de sodinm JVa61 ').
591, G ohœa.
: .BT
Déjà k l'aide de ces tableaux, on pourrait tirer la plupart des conclueions exposées au paragraphe suivaut. Mais les relations particulières, k l'égard de la conductibilité galvanique des solutions fort diluées, se manifestent avec plus de netteté, si on calcule de nouveau les nombres des tableaux A et A', selon la formule (3), lorsqu'on obtient les nombres contenus dans le tableau B.
e eftn dont la réBÎBtancc était de 18,460
34 ARRHENIUS, LA CONDUCTIBILITÉ GALVANIQUE DES ÉLECTROLYTES. U
La quantité a, qui y figure, la définition de laquelle on retrouve au § 9, a été nommée, pour plus de brièveté, eaposant de dilution de la résistance ou tout simplement exposant de dilution. Hors les préparations mentionnées au paragraphe précédent, les tableaux -4 et -B font voir aussi le& propriétés d'un mélange d'acide chlorhydrique et de chlorure de sodium, dissous dans de l'eau, pour établir une comparaison entre ce mélange et les sels acides.
L'exposant de dilution varie avec la concentration. Mai» cette dernière propriété, n'ayant pas pu être déterminée dan» un grand nombre de cas, le tableau B a été arrangé en vue de la conductibilité au lieu de la concentration, ce qui ne cause pas de changement notable à Vaspect du tableau B, C'est pourquoi des lignes verticales ont été tirées, désignant les conductibilités (Z) 128, 64, 32, 16, 8, 4, 2, 1, 0,5, 0,26, 0,126 et 0,063, calculées après la formule (4). Voici la signification de la première ligne horizontale, p. ex.: si une solution de soude caustique de la conductibilité 33.0, est diluée, jusqu'à ce qu'elle ait la conductibilité 3,87, la valeur moyenne de l'exposant de dilution entre ces limites est 2,18, etc. Les points au tableau désignent les limites (conductibilités) entre lesquelUes l'exposant de dilution, placé au milieu d'eux, est valabe. Afin de compléter le tableau jB, le tableau B' a été calculé après les nombres de M. Lenz^). Le tableau B* donne l'exposant de dilution de solutions, beaucoup moins diluées que celles que nous avons employées. Les solutions les plus diluées au tableau B\ sont en général d'une concentration à peu près aussi grande que les solutions les moins diluées au tableau B,
0 Lenz, 1. c.
BIHANG TILL K. SV. VBT.-AKAD. HANDL. BAND 8. N:0 18. 35
Tab. fi.
NaOH ..
