EE

100 gr. d'eau distillée à 60° dissolvent 538.7 de nitrate de

He en toutes proportions à cette tem- | pérature.

Zinc. zinc.

— 58 — | 9 Délermination de la solubrlité du nitrate de À |

(DOSAGE DE LA SOLUTION SATUN

EXPERIENCES A 15° (Suite).

Le nitrate de zinc cristallise en prismes pyramidés à #4 faces, limpides, aplatis et striés, ayant formule Zn0, AzO5,6GHO ou 2? (Az03) Zn + 6H?20. Ce sel fond à 36° et le liquide bout à 131°. Il 4HO dans le vide sec et 5HO à la température de 100°; à une température plus élevée, la dernf molécule d’eau se dégage en entraînant de l'acide azotique et en laissant un sel basique. (Wu Dictionnaire de chimie. t. II, p. 163, article : Azotate de zinc.)

Donc, dans le vide, le nitrate de zinc perd 4 équivalents d'eau 4H0. | Comme, dans mes expériences, j'ai desséché dans le vide le nitrate de zine dissous, je peux dire, em} rapportant aux calculs indiqués page précédente, que :

100 grammes d'eau distillée à 15° dissolvent 224.035 de nitrate de zine à ? équivalents d'eau ay par conséquent pour formule Zn0, Az05, 2H0.

Pour savoir combien 100 grammes d'eau distillée à 15° dissolvent de nitrate de zinc à 6 équivali d'eau, ayant pour formule Zn0, AzO$ -H GHO, il faut faire le calcul déjà indiqué au chapitre II de @ thèse, sous le numéro K, intitulé : Interprétalion des résultats.

L'équivalent de Z2n0.470*+ 2H0 (nitrate de zinc à ? équivalents d'eau) est :

ZuO — 40.75 ) AzOS — 54 | Total — 112.75 29H0 — 18 |)

L'équivalent de Zn0,Az05 + GHO (nitrate de zinc à ? équivalents d’eau) est :

Zn0O—= 40 NS Az0O$ 54 6HO = 54

148.75 de nitrate de zinc (Zn0, Az0$ + GHO) correspondent à 112.75 de nitrate de zinc (ZnO, AzOS +2

ae or = = 224.025 — —

On a donc l'équation suivante :

d'où l'on tire 224 0258 997.5 ME nn nn re nn el he LAS

Conclusion. — 100 parties d'eau distillée à 15° dissolvent 223.95 do nitrate de zinc ayant pour formule ZnO, AzO$ + 2H0.